2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第1部分 專題2 第7講離子反應(yīng)離子方程式(基礎(chǔ)課)

第7講離子反應(yīng)離子方程式(基礎(chǔ)課)1.了解電解質(zhì)的分類及其電離。2.理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理。3.了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和離子方程式的書寫。eq\a\vs4\al(電解質(zhì)及其電離)1．電解質(zhì)(1)電解質(zhì)的分類(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等②弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等(3)熟記常見酸、堿的強(qiáng)弱ⅠA除LiOH外其余都是強(qiáng)堿ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿ⅢAH3BO3為弱酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均為弱酸ⅤA強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過渡元素中常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，但要看該物質(zhì)在水中是否電離。如NH3的水溶液導(dǎo)電，但NH3在水中不電離，導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成了NH3·H2O，故NH3為非電解質(zhì)而NH3·H2O為電解質(zhì)。2．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)。溫度升高，金屬陽離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。3．電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離Al3＋＋3OH－eq\o(,\s\up9(堿式),\s\do9())Al(OH)3eq\o(,\s\up9(酸式),\s\do9())H＋＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O。電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電性1．下列說法正確的是(填序號(hào))。(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均導(dǎo)電，故NH3、SO2均為電解質(zhì)。(2)熔化的AlCl3和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，故二者均為非電解質(zhì)。(3)BaCO3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(4)Cu和NaCl溶液均導(dǎo)電，故二者為電解質(zhì)。(5)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，(6)25℃，CaCl2(7)NaHSO4的水溶液與熔融NaHSO4中的離子種類相同。(8)對于0.1mol·L－1的醋酸溶液、0.1mol·L－1的鹽酸升高溫度，導(dǎo)電性均明顯增強(qiáng)。[答案](5)(6)2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)醋酸氨水NH3Na2O2非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3·H2OD[A項(xiàng)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水、鹽酸均為混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2為單質(zhì)不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。](1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電解質(zhì)的電離及電離方程式3．下列說法正確的是()A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋AD．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B[A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；B項(xiàng)，BOH為弱堿，電離過程可逆；C項(xiàng)，HA為弱酸，電離過程可逆；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。]4．寫出下列電離方程式(1)KAl(SO4)2：。(2)Al(OH)3的酸式電離：。(3)Ba(OH)2：。(4)NaHSO4(熔融)：。(5)NaHS：。(6)甘氨酸酸式電離：。(7)Fe(OH)3：。(8)H2SO3：。[答案](1)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(2)Al(OH)3AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(4)NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(5)NaHS=Na＋＋HS－(主)，HS－H＋＋S2－(次)(7)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(8)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(主)，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(次)(1)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。(2)弱酸酸式鹽電離，第一步用“=”，第二步用“”。(3)熔融條件電離時(shí)破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。如：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。eq\a\vs4\al(離子反應(yīng)與離子方程式)1．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①eq\a\vs4\al(發(fā)生復(fù),分解反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生成難溶物質(zhì)：如鹽酸與AgNO3反應(yīng),生成難電離物質(zhì)：如中和反應(yīng),生成揮發(fā)性物質(zhì)：NaHCO3與鹽酸反應(yīng),生成更難溶物質(zhì)：Mg(OH)2\o(→,\s\up9(FeCl3))Fe(OH)3))②氧化還原反應(yīng)：如置換反應(yīng)等③絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－的絡(luò)合反應(yīng)等(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的減少。2．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。(2)酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HS－、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等。b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。(3)微溶物：對于反應(yīng)物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋和OH－；對于生成物，一般寫化學(xué)式，如生成CaSO4時(shí)不能寫成Ca2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(4)三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子H2SO4形式存在，用化學(xué)式H2SO4形式。(5)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“↓”“↑”。(6)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫NH3·H2O。一般離子方程式的判斷1．下列離子方程式書寫正確的是(填序號(hào))。(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O。(2)醋酸溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O。(3)Mg(OH)2溶于稀硝酸：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)NH3通入稀鹽酸中：NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(5)氨水滴入醋酸中：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O。(6)NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O。(7)FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋。(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O。(9)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O。(10)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。[答案](3)(4)(8)(10)2．(2021·泰州中學(xué)月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up9(通電))Cl2↑＋H2↑B．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C[A項(xiàng)，電解NaCl溶液，反應(yīng)物不是H＋，而是用H2O表示反應(yīng)物；B項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3析出；D項(xiàng)，ClO－氧化SO2生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。]一般離子方程式的判斷思路一般離子方程式的書寫3．離子反應(yīng)在日常生活中很普遍，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)稀鹽酸除去鐵銹：。(2)工業(yè)上制取“84”消毒液：。(3)小蘇打治療胃酸：。(4)FeCl3腐蝕銅印刷電路板：。(5)食醋除去水垢：。(6)“曾青得鐵則化為銅”濕法冶金：。[答案](1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O(4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(6)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋1．(2021·全國乙卷，T9)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓A[用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2＋，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。]2．(2021·浙江6月選考，T13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OB．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2SO3＋OH－C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up9(△))N2↑＋2H2OA[碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2SO3＋OH－，故B正確；鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]－＋H2↑，故C正確；亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up9(△))N2↑＋2H2O，故D正確。]3．(1)(2020·全國Ⅱ卷，T26節(jié)選)“84”消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。(2)(2020·山東等級(jí)考，T16節(jié)選)炭化過程(含Mn2＋的濾液中加入碳酸氫銨和氨水生成MnCO3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。[解析](1)酸性清潔劑的主要成分為HCl，與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2和NaOH溶液的質(zhì)量分別為xkg和ykg，依據(jù)題意有等量關(guān)系eq\f(71,x)＝eq\f(80,30%y－1000×1%)，x＋y＝1000，解得x≈203，y≈797。(2)該過程中加入的物質(zhì)是碳酸氫銨、氨水，由目標(biāo)產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的生成物中有碳酸錳，故“炭化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O。[答案](1)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203(2)Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O1．固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩氧基離子(VO3＋)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))形式存在。VO3＋具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化為Cl2，本身被還原成VO＋。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)溶于硫酸：，(2)溶于氫氧化鈉溶液：，(3)溶于鹽酸：。[答案](1)V2O5＋6H＋=2VO3＋＋3H2O(2)V2O5＋2OH－=2VOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－=2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O2．已知N2H4與NH3的性質(zhì)相似，分別寫出N2H4與少量鹽酸、過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：、。[答案]N2H4＋H＋=N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))N2H4＋2H＋=N2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6))課時(shí)分層作業(yè)(七)離子反應(yīng)離子方程式1．某學(xué)習(xí)小組成員在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵C[能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。]2．下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1的一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥[答案]C3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．Mg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解B．KHSO4熔化時(shí)電離生成K＋和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．已知H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，則NaHA溶液一定顯酸性D．25℃，NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋AD[pH>7，說明溶液呈堿性，A－水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯(cuò)誤。]4．(2021·菏澤質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．惰性電極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD[A項(xiàng)，CaSO3可被HClO氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解CuCl2溶液時(shí)，離子方程式為Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up9(通電))Cu＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SiO3為可溶物應(yīng)拆分，錯(cuò)誤。]5．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B[A、D項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過量CO2時(shí)，生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，錯(cuò)誤。]6．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)A[B項(xiàng)，鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，沉淀的質(zhì)量一直變多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)榱?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋的物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤。]7．一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．反應(yīng)②：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．反應(yīng)③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．反應(yīng)④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2OA[電解MgCl2溶液的離子方程式為Mg