南昌大學(xué) 2012級大學(xué)化學(xué)期末試卷及答案

第頁共頁P(yáng)AGE26第頁共頁P(yáng)AGE2626—南昌大學(xué)考試試卷—【適用時間：2012～2013學(xué)年第一學(xué)期 試卷類型：[A]卷】課程編號：課程編號：J5530Z0001試卷編號：課程名稱：大學(xué)化學(xué)教師開課學(xué)院：理學(xué)院考試形式：閉卷填適用班級：12料、新能源、安工111、考試時間：120寫欄1、本試卷共6頁。試卷說明：2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品：計算器。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號題號一二三四五六七八九十總分題分30252520100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生學(xué)號：考所屬學(xué)院：所屬班級：生所屬專業(yè)：考試日期：填寫1、請考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格；嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試），違者按舞弊處理；不得自備草稿紙。欄本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名：得分 評閱人一、選擇題：（每題2分，共30分）1.2分(0206)當(dāng)對某一試樣進(jìn)行平行測定若分析結(jié)果的精密度很但準(zhǔn)確度不可能的原因( )(A)操作過程中溶液嚴(yán)重濺失 (B)使用未校正過的容量儀器(C)稱樣時某些記錄有錯誤 (D)試樣不均勻2. 2分(0227)以下計算式答案x應(yīng)( 11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581 (B)38.64 (C)38.66 (D)38.672分分子幾何構(gòu)型為平面三角形的是( )A）PH（B）NH（C）BCl（D）PCl3 3 3 34. 對G﹤0的反應(yīng)，使用正催化劑可以使( )r m（A）v 大大增加（B）v v 皆增加 （C）v 減少 （D）無影響正 正 逆 正5. 2分(2330)用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑( )NaCl (B)NaBr (C)NHSCN (D)NaS4 26. 將下列自發(fā)正向進(jìn)行的反應(yīng)Pb 2H2ClPbCl H(s) 2(s) 2(g)設(shè)計成原電池，其電池符號( )（A）()Pb,PbCl |Cl2(s)

||H

|H() （B）()Pt,Pb,PbCl |Cl2 2(s)

||H

|H,Pt()2()Pt,PbCl |Cl2(s)7. 2分(0305)

||H

|H,Pt() （D）()Pb,PbCl |Cl2 2(s)

||H

|H,Pt()2下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的( )HCO和CO2- (B)NH和NH-2 3 3 3 2(C)HCl和Cl- (D)HSO-和SO2-4 48. 2分(0610)V某一NaOH和NaCO混合用HCl溶液滴以酚酞為指示耗去HCl (mL),繼以甲基橙為指示劑V2 3 11繼續(xù)滴又耗去HClV2(mL),則V1與V2的關(guān)系( (A)V1=V2 (B)V1=2V2 (C)=V2 (D)V>V219. 2分(0416)n 今欲用NaPO與HCl來配制pH=7.20,則NaPO與HCl物質(zhì)的量之比(NaPO)∶n 3 4 3 4 3 4應(yīng)當(dāng)是-(HPO3 4

的

a1~pKa3

分別是2.12,7.20,12.36)( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)3:210. 2分(2714)Al3+lg

8.6,15.521.3,pL6.9時,鋁絡(luò)合物的主要存1 3在形式( )AlLAlL2

Al3+和AlL (C)AlL2

AlL311. 2分(0803)用EDTA直接滴定有色金屬離,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色( )指示劑金屬離子絡(luò)合物的顏色游離指示劑的顏色金屬離子絡(luò)合物的顏色B與C的混合顏色12. 2分(2115)氯化氫和氟化氫共存時，分子間相互作用力有（）（A）取向力 （B）色散力（C）氫鍵、取向力、誘導(dǎo)力 （D）氫鍵、取向力、誘導(dǎo)力、色散力13. 2分(0924)0.05mol/LSnCl2

溶液10mL與0.10mol/LFeCl3

溶液20mL相混合,平衡時體系的電位是[已知此條件時(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]( )(A)0.14V (B)0.32V(C)0.50V (D)0.68V[CoNH(en)

中，中心離子的氧化值和配位數(shù)分別是( )3 2 2（A）＋2，4 （B）＋3，4 （C）＋3，6 ＋2，615.微觀粒子具有的特征( )微觀性 （B）波動性 （C）波粒兩象性 （D）穿透性得分 評閱人二、填空題：（每空分，共25分）16. 3分(4103)為擴(kuò)大滴定分析的應(yīng)用范圍，除直接滴定方式外，還有 滴定、 滴定、滴定。17. 4分(0136)?(填A(yù)，B，C，D)金屬鋅 （A）酸堿反應(yīng)KCrO 絡(luò)合反應(yīng)2 2 7NaBO·10HO 2 4 7 2NaCl

（C）氧化還原反應(yīng)（D）沉淀反應(yīng)18. 4分 液體在正常沸點(diǎn)下沸騰系統(tǒng)的G為 ，S為 ，H為 用﹤0，﹥0，＝0表示）。沸點(diǎn)T的計算公式為 。b19 2 分 佛爾哈德法測定Ag+時,應(yīng)在 (酸性,中性),這是因?yàn)?。20. 2分(4009)形成氫鍵必須具備的兩個基本條件是：(1) ，(2) 21. 2分(2728)金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑的平衡濃度 與金屬離子的總濃。答有關(guān)或無)3分 反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率能表示化學(xué)反應(yīng) ，但含義不同，平衡常數(shù)與反物初始濃度 ，而反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物初始濃度 。3分 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解；效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解后一種效應(yīng)較前一種效得多24. 2分(0354)60 mL 0.10 mol/L NaCO 與40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合, 溶液的質(zhì)子條件式是2 3 。得分 評閱人三、計算題：（每題5分，共25分）25.5分(1045)將15mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中已知氨水平衡時的濃度為0.50mol/L,計算溶液中游離的Ag+離子濃度。[已知Ag+與

=103.24=107.05,K(AgCl)=1.8×10-10]3 1 2 sp26. 5分298K：

C(石墨)

CO(g) CO(g)2H(298)/kJ·mol-1

0 -393.5 -110.5f mS/m

5.69 213.6 197.9900℃時，C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？27.5分(2244)電分析法測定某患者血糖的濃度（mmol/L），10次結(jié)果為:7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6,求相對標(biāo)準(zhǔn)差及置信度95%的置信區(qū)間,此結(jié)果與正常人血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.7mmol/L是否有顯著性差異?f 8 9 10t0.05

2.31 2.26 2.2328.10分向某一含離子濃度均為0.02mol·L-1的溶液中滴加AgNO3淀完全時，第二種離子沉淀了百分之幾？（Ksp,AgCl＝1.77×10-10Ksp,AgBr=5.35×10-13）得分 評閱人四、簡答題：（每題5分，共20分）29 判斷下列各組分子之間存在著什么形式的分子間作用力。CO與N HBr(氣) N與NH HF水溶液2 2 2 330.5分Co(NH)BrSO，其間的區(qū)別在于第一種配合物的溶液中35 4加入BaCl時產(chǎn)生BaSOAgNO2 4 3物的化學(xué)式，并指出鈷的配位數(shù)和氧化數(shù)。31 5分指出下列各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿：(1)HNO3+H2O=H3O++NO (2) CO2+H2O=HCO+OH (3)NH3+H2S=NH++HS3 3 3 432. 5分(0661)用佛爾哈德法測定Cl-、Br-、I-時的條件是否一致,為什么??！喜髮W(xué)考試試卷—【適用時間：2012～2013學(xué)年第一學(xué)期 試卷類型：[B]卷】課程編號：J5530Z0001課程編號：J5530Z0001試卷編號：課程名稱：大學(xué)化學(xué)教師開課學(xué)院：理學(xué)院考試形式：閉卷填適用班級：12料、新能源、安工111、考試時間：120寫欄1、本試卷共7頁。試卷說明：2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品：計算器。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號一二三四五六七八九十總分題分30252520100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生學(xué)號：考所屬學(xué)院：所屬班級：生所屬專業(yè)：考試日期：填寫1、請考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格；嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試），違者按舞弊處理；不得自備草稿紙。欄本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名：得分 評閱人一、選擇題：（每題2分，共30分）1. 2分(3972)核外主量子數(shù)n=3的原子軌道共…………………（ ）(A)3個 (B)5個 (C)7個 (D)92. 2分(0719)已知(S4+/S2+)=0.14(F3+/F2+)=0.77V則不能共存于同一溶液中的一對離子 ）(A)Sn4+，F(xiàn)e2+ (B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，F(xiàn)e2+ (D)Sn4+，Sn2+3. 2分(0707) =1表示( )M(L)M與L沒有副反應(yīng) (C)M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C)M的副反應(yīng)較小 (D)4. 2分(1069)以某吸附指示(pK=5.0)作銀量法的指示,測定的pH應(yīng)控制( )a(A)pH<5.0 (B)pH>5.0(C)5<pH<10.0 (D)pH>10.0用0.100mol/LNaOH滴定同濃度HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.7~9.7。若用mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)時，pH突躍范圍是( )(A)．8.7~9.7; (B).6.7~9.7; (C).6.7~10.7; (D). 5.7~9.76. 2分(0612)甲醛法測定NH+,基于以下反應(yīng)置換出“酸”,再用NaOH滴定44NH++6HCHO=(CH)NH++3H++6HO4 26 4 2NH+與NaOHn(NH+):n(NaOH)是[(CH)

]=8.87}( )4 4 b 26 4(A)4:3 (B)4:4(1:1)(C)4:6 (D)2:17. 2分(5022)將酚酞分別加入MnS(a)CuS(b)的飽和水溶液中Ksp

(MnS)=2×10-10；K(CuS)=6×10-36;HS:K=1.3×10-7,K=7.1×10-15]，所觀察到的現(xiàn)象是：( )sp 2 a1 a2ab均無色 (B)a中無色中呈紅色(C)a中呈紅色b中無色 (D)ab均呈紅色8. 2分(0324)某病人吞服10gNHCl1小時,他血液的pH=已知HCO的pK =6.38,=10.25此時4 2 3 a1 a2他血液[HCO-]/[HCO之比為( )3 2 3(A)1/10 (B)10 (C)1/2 (D)29. 2分(0706)在pH為10.0的氨性溶液中,已計算出

=104.7,

=102.4,

=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)為[已知lgK(ZnY)=16.5] ( (A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.310. 2分(2716)Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lg~lg

分別為5.3,9.3和12.1,已知在某一pH時溶液中游離F-的濃度為1 310-4.0mol/L,則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式( )(A)和FeF+ (B)FeF+和FeF (C)FeF2+ (D)FeF+2 2 3 211. 2分(2733)EDTA滴定金屬離子,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改( )(A)1個單位 (B)2個單位 (C)10個單位 (D)不變化12.2分(3752)對于反應(yīng)I

+2ClO= 2IO+Cl，下面說法中不正確的是………（ ）2 3 3 2此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)I2I2

得到電子，ClO失去電子3是氧化劑305+5013 0925用鈰量法測定鐵滴定至50%時的電位[已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]-( (A)0.68V (B)1.44V(C)1.06V (D)0.86V14. 2分(0967)在用KCrO 法測定Fe時,加入H

的主要目的是( )2 2 7 3 4,使滴定反應(yīng)趨于完全提高化學(xué)計量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色降低化學(xué)計量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色有利于形成Hg

白色絲狀沉淀2 215. 2分(2903)MnO-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系( )4(A)=-0.047pH (B)=-0.094pH(C)=-0.12pH (D)=-0.47pH得分二、填空題：（每空分，共25分）16. 3分(2108))用以下不同方法測定CaCO試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C)3用酸堿滴定法測定 EDTA絡(luò)合滴定法測定

評閱人KMnO4

法測定（A）直接法（B）回滴法（C）間接法17.3分3分(3773)已知電池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag則(1)電池正極反應(yīng)；電池負(fù)極反應(yīng)；電池反應(yīng)。18. 2分(1074)用佛爾哈德法測定Cl-時,若不采用加硝基苯等方,分析結(jié);法揚(yáng)司法滴定Cl-時,用曙紅作指示分析結(jié)(指偏高還是偏)19. 4分(0344)HPO2-是 的共軛酸,是 的共軛堿,其水溶液的質(zhì)子條件式是4 。20. 2分(0438)25mL0.40mol/LHPO3 4

溶液和30mL0.50mol/LNaPO3 4

溶液混合并稀釋至100mL,此溶液的pH是 。 (HPO3 4

的pKa1

~pKa3

分別是2.12,7.20,12.36)21. 4分氫鍵一般具性和 性，分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸，而具有內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往。22 2分(0735)金屬離子M 與絡(luò)合劑L 生成n 級絡(luò)合物,其副反應(yīng)系數(shù)M(L)

的計算公式是 LA同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng),其總副反應(yīng)系數(shù)M

可表示。23. 2分(0282)2分為消除數(shù)據(jù)0.02500L中的非有效數(shù)字，應(yīng)表示為 。24 3分(0674)同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解后一種效應(yīng)較前一種效得多得分 評閱人三、計算題：（每題 分，共25分）25.5分(4917)0.050mol/LAgNO3溶液中，計算(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)；(2)Cu2+與Ag+(Cu2+/Cu)=0.337(Ag+/Ag)=0.80V]26.5分(4211)已知某鉛錫合金中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Sn)=63.82%，用絡(luò)合滴定法測定五次，平均值為63.87%，標(biāo)準(zhǔn)偏差0.05%。若顯著水平為0.05，能否認(rèn)為該方法有系統(tǒng)誤差存在？若上述平均值為20有系統(tǒng)誤差？f 4 5 19 20t0.05

2.78 2.57 2.09 2.0827．10分若配制pH=10.00，cNH3

cNH4

1.0molNH3-

NHCl緩沖溶液1.0L，問需要15mol·L-1的氨水多4少毫升？需要NH4Cl多少克？用BaSO4重量法測定SO42-含量時，以BaCl為沉淀劑，計算等量和過量0.01mol/LBa2+時，在2200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解損失。（已知Ksp,BaSO4

=1.1╳10-10,M

=233.4g/mol）BaSO4得分 評閱人四、簡答題：（每題5分，共20分）29 5(3926)寫出原子序數(shù)為24、的元素的名稱、符號、電子排布式，說明所在的周期和族。30. 5分(0707)0707用半反應(yīng)法配平下列方程式：+HOClIO+Cl3堿性溶液(2)Cr(OH)+IOCrO2+I3 3 431 5分用EDTA測定鋁時為何不采用直接滴定法？32．5分判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；CO2NaOHH3PO4定結(jié)果各如何影響？—南昌大學(xué)考試試卷—【適用時間：2012～2013學(xué)年第一學(xué)期 試卷類型：[C]卷】課程編號：J5530Z0001課程編號：J5530Z0001試卷編號：課程名稱：大學(xué)化學(xué)教師開課學(xué)院：理學(xué)院考試形式：閉卷填適用班級：12料、新能源、安工111、考試時間：120寫欄1、本試卷共6頁。試卷說明：2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品：計算器。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號一二三四五六七八九十總分題分100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生學(xué)號：考所屬學(xué)院：所屬班級：生所屬專業(yè)：考試日期：填寫1、請考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格；嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試），違者按舞弊處理；不得自備草稿紙。欄本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名：得分 評閱人一、選擇題：（每題2分，共30分）1. 2分(3752)對于反應(yīng)I2+2ClO=2IO+Cl

，下面說法中不正確的（ ）3 3 2此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)I2I2

失去電子3是氧化劑30增至+5+502. 2分(2330)在下列溶液中緩沖容量最大的（ 緩沖容量最小的（ ）(A)0.1mol/LHAc (B)0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc1.0mol/LHAc-1.0mol/LNaAc (D)0.1mol/L3. 2分(4722)以EDTA作為滴定劑，下列敘述中錯誤的( )(A)在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物MHY(B)在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物MOHY(C)不論形成酸式絡(luò)合物或堿式絡(luò)合物均有利于絡(luò)合滴定反應(yīng)(D不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合4. 2分(4283)下列關(guān)于提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的表述中正確的（ ）選擇靈敏度高的儀器分析方法 (2) 增加平行測定次數(shù)減小隨機(jī)誤差(3) 稱樣量越大越好 (4) 做對照試驗(yàn)消除系統(tǒng)誤差(A)1,2 (B)1,3 (C)2,3 5. 2分(2322)今有1L含0.1molHPO3 4

和0.3molNaHPO2 4

的溶,其pH應(yīng)當(dāng)( )(HPO3 4

的

~pKa1

分別為2.12、7.20、12.36)(A)2.12 (B)(2.12+7.20)/2 (C)7.20 (D)(7.20+12.36)/26. 2分(1001)乙醇和水之間存在的作用力是 ( )取向力和誘導(dǎo)力色散力氫鍵前三種力都存在7. 2分(0706)在pH為10.0的氨性溶液中,已計算出

=104.7,

=102.4,

=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)為已知lgK(ZnY)=16.5] ( (A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.38. 2分(3797)在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag[NH3

O]=1mol·dm-3，2(Cu(NH)2K=2.11013，Ag(NH)K34 穩(wěn) 32

=1.1）變大 (B)變小 (C)不變 (D)無法判斷9. 2分(2733)EDTA滴定金屬離子,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改( )(A)1個單位 (B)2個單位 (C)10個單位 (D)不變化10. 2分(2903)MnO4-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系( )(A)=-0.047pH (B)=-0.094pH (C)=-0.12pH (D)=-0.47pH11.2分(0206)當(dāng)對某一試樣進(jìn)行平行測定若分析結(jié)果的精密度很但準(zhǔn)確度不可能的原因( )(A)操作過程中溶液嚴(yán)重濺失 (B)使用未校正過的容量儀器稱樣時某些記錄有錯誤 (D)試樣不均勻12. 2分(3971)下列量子數(shù)組，不能作為薛定諤方程合理解的一組…………（ ）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-113. 2分(0610)某一NaOH和Na

用HCl耗去HCl

(mL),繼以甲基橙為指示劑2繼續(xù)滴定,又耗去HClV

3V2

1與V的關(guān)系( )2V=V1 2

V1

=2V2=V2 2

V>V1 214. 2分(3972)核外主量子數(shù)n=3的原子軌道共…………………（ ）(A)3個 (B)5個 (C)7個 (D)915. 2分(1101)[Ni(en)]2+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)………………（ ）3(A)+2，3 (B)+3，6 (C)+2，6 (D)+3，3得分 評閱人二、填空題：（每空分，共25分）16. 2分(4103)為使水的凝固點(diǎn)下降0.15℃，則將某非電解質(zhì)0.5g溶于50g水中。已知水的K＝1.86K·kg·mol-1，則該f非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量是17.5分(0771)Cu┃CuSO(aq)和Zn┃ZnSO(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是 ，負(fù)極是4 4 。在CuSO溶液中加入過量氨水，溶液顏色變，這時電動；4在ZnSO溶液中加入過量氨水，這時電池的電動。418. 2分(3063)以法揚(yáng)司法測定鹵化物,確定終點(diǎn)的指示劑是屬于 ,滴定時,溶液中的酸度與 有關(guān)。19. 203590.1mol/L(NH)HPO

溶液的質(zhì)子條件式。42 420. 2分(2728)金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑的平衡濃度 與金屬離子的總濃。答有關(guān)或無)21.4分 液體在正常沸點(diǎn)下沸騰，系統(tǒng)的G為 ，S為 ，H為 ，（用﹤0，﹥0，＝0表示）。沸點(diǎn)Tb的計算公式為 。22. 4分(3105)氫鍵一般具有 性性，分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸，而具有內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往。23. 2分(0438)25mL0.40mol/LHPO3 4

溶液和30mL0.50mol/LNaPO3 4

溶液混合并稀釋至100mL,此溶液的pH是 。 (HPO3 4

的pKa1

~pKa3

分別是2.12,7.20,12.36)24 2分符號4f電子的主量子數(shù)n等于 ，角量子數(shù)等于 ；該電子亞層最多可能有 種間取向，可容納電子最多是 個。得分 評閱人三、計算題：（每題分，共25分）25.10分若配制pH=10.00cNH3

cNH4

1.0molNH3-

NHCl緩沖溶液1.0L，問需要15mol·L-14的氨水多少毫升？需要NHCl多少克？426．5分(1045)將15mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中已知氨水平衡時的濃度為0.50mol/L,計算溶液中游離的Ag+離子濃度。 已知Ag+與NH絡(luò)合物=103.24=107.05,

(AgCl)=1.8×10-10]3 1 2 sp27. 已知電對AgeAg E＝0.7996V，AgCrO 的溶度積為1.12×10-12，求電對2 4AgCrO 2e2AgCrO2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢2 4 428.5分(2244)電分析法測定某患者血糖的濃度（mmol/L），10次結(jié)果為:7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6,求相對標(biāo)準(zhǔn)差及置信度95%的置信區(qū)間,此結(jié)果與正常人血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.7mmol/L是否有顯著性差異?f 8 9 10t0.05 2.31 2.26 2.23得分 評閱人四、簡答題：（每題分，共分）5Co(NH)

，其間的區(qū)別在于第一種配合物35 4的溶液中加入BaCl時產(chǎn)生BaSO沉淀，但加AgNO

時不產(chǎn)生沉淀；而第二種配合物則與此相反。寫出2 4 3這兩種配合物的化學(xué)式，并指出鈷的配位數(shù)和氧化數(shù)。判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；CONaOHHPO至第一計量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計量點(diǎn)時，對測2 3 4定結(jié)果各如何影響？31 5分(3926)寫出原子序數(shù)為24、的元素的名稱、符號、電子排布式，說明所在的周期和族。32 5分(3067)用半反應(yīng)法配平下列方程式：+HOClIO+Cl3堿性溶液(2)Cr(OH)+ IOCrO2+I3 3 4A答案1. B2. C3. C4.B 5.C 6. D7.A 8.D 9.C 10.A11.D 12.D 13.D 14.C 15.C163分(4103)返、間接、置換174分(0136) 1.B,2.C,3.A, 4.D H18 ＝0，﹥0，﹥0Tb

vap S2分(3060) 酸,若在中性介質(zhì)中則指示劑Fe3+水解生成Fe(OH),影響終點(diǎn)觀察3(1)必須具有與電負(fù)性大的元素，以強(qiáng)極性共價鍵結(jié)合在一起的氫原子。212分(2728) 有; 無關(guān)3分反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān) 有關(guān)3減小，增大，小242分(0354) CO]=[OH-]+[CO2-]2 3 32510分(1045)Ag(NH)3

1+103.2×0.50+17.0×(0.502=2.8×106(A) 2[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=KspAg(NH)3

Ag(NH)3s=(K·

)1/2=(

)1/2sp Ag(NH)3=0.0224(mol/L)s[A+=──────0.0224

Ag(NH)3故[Ag+]=──────=8.02.8×106

(mol/L)26 5分(0453)0453H2H(CO,g)HH(COg)r m f m f m f m 2=2(-110.5)-0-(-393.5)=172.5S2S(CO)SS(CO2197.95.69213.6176.5r m m m m 2在假定r

H，m

S隨溫度變化很小的條件下：m

176.5900

G=H -TS=172.5-1173 =-34.5(kJ·mol-1)<0r m r m r

1000因G<0，所以能自發(fā)進(jìn)行r m27(2244)解:x=7.6mmol/Ls=0.084mmol/LCV=x)×100%=1.1%=x±t/1/2=7.±2.2×0.084/11/2=(7.±0.06)(mmol/L)t=(x-)//11/)=(7.6-6.1)/(0.084/11/2)=33.88t0.95,9

=2.26<33.88x與之差顯著,有95%把握說此人血糖含量不正常。28 [Ag+]分別為：K[Ag]

,AgCl

1.771010 8.85109[Cl] 0.02K ,AgBr 5.351013[Ag] sp 2.6810[Br] 0.02因沉淀AgBr所需[Ag+]少，故AgBr先沉淀。當(dāng)Br-沉淀完全時[Br-]≤10-5(mol·L-1)K,AgBr

5.351013這時[Ag] sp (mol)[Br] 此刻溶液中

K[Cl]

,AgCl 1.771010 3.31103(mol)[Ag] 5.351080.023.31103被沉淀的Cl-為 100%0.02故Br-先沉淀，Br-沉淀完全時，Cl-沉淀了83.4％由計算可知，無法在題目給定的條件下分離Cl-，Br-兩種離子。29解：CO與N：均為非極性分子，只存在色散力；2 2HBr(氣)：為極性分子，存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力，無氫鍵；N與NH：為非極性分子與極性分子，存在色散力、誘導(dǎo)力；2 3HF水溶液：為極性分子，存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力，還有氫鍵；30解：(1)[CoBr(NH]SO63；35 4[CoSO(NHBr6+3。4 3531酸共軛堿：(1)HNO/NO，HO+/HO3 3 3 2HO/OH，HCO/CO22 3 3HS/HS，NH/NH2 4 332 (0661)AgClAgSCNCl-AgNOAgCl沉淀后應(yīng)把AgCl3護(hù)AgCl,使終點(diǎn)時AgCl不轉(zhuǎn)化為AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小,故不必過濾或保護(hù)。33解：由于Fe3+和NaOH溶液生成Fe(OH)3

沉淀，故可以用EDTA消除干擾，EDTA和Fe3+形成絡(luò)合物，穩(wěn)定性大，減少了溶液中的游離的Fe3+。B答案1.D2.B3.A4.C 5.D6.B7.C8.B9.D10.A11.A12.B13.A14. C15.B161.B;2.A;3.C17(4116)3773=+e Ag=AgBr+

=Ag++

=AgBr18(1074) 偏低; 偏低19.(0344)PO3-,HPO-,[H+]+2[HPO]+[HPO-]=[OH-]+[PO3-]4 2 4 3 4 2 4 420 2分(0438) 7.8 21方向，飽和，升高，較低22

=1[L]+[L+…[Ln

= + -1M(L) 1 2 n

M

M(A)23 (0282) 2.500×10-2L25.00mL24 減小，增大，小25 (1) Cu+

=

+2AglgK=(0.80-0.337)2/0.059=15.69 K=4.91015(2)平衡時，(C2+)=0.050/2=0.025mol/LxlgK=lg((Cu2)/2(A+)) (Ag+)=2.31-9molx63.8763.8763.82t 計 s

0.05

2.24n 5n55

=2.78>t,不顯著。 有95%的把握認(rèn)為該分析方法不存在系統(tǒng)誤差。0.05,4 計20次：t =2.09<t,顯著 有95%的把握認(rèn)為該分析方法存在系統(tǒng)誤差0.05,20 計C CpHpKa

lgC

NH

, 10=9.26+lgC

NH3NH4 NH4C3lg NH =0.743C

C3 NH =0.85mol3CNH4 NH4又CNH3

CNH4

1.0 則

0.15mol

NH4

0.85mol即需NH HO為0.85mol3 2則 0.850.057L57ml 即NHCl為0.15mol 0.15×53.5=8.0g15 4Ba2與SO2等量反應(yīng)的BaSO4

沉淀溶解度為KSP1.110S 1.010KSP1.110200ml溶液中BaSO沉淀的溶解損失為41.0105233.42000.5mg0.2mgBa2過量/L與SO2反應(yīng)的BaSO4

沉淀溶解度為K 1.110S[SO2] SP 1.1108mol/L4 [Ba2

0.01溶液沉淀的溶解損失為418232014mmg2924 鉻 Cr [Ar]541 4 B30 (1) +3HOIO+6++6 ①2 3=++HOCl+2Cl+HO ②=3②+①：+

2IO+3Cl+3H+3(2) IO+3HO+6I+6O ③3 2Cr(OH)+5OHCrO2-+4HO+4 ④3 4 22③+3IO+3Cr(OH)+3OH=2I+3CrO2-+6HO3 3 4 2Al3+EDTAAl3+對二甲酚橙指示劑有封閉作用：酸度不高時Al3+答：（1）使測定值偏小。使第一計量點(diǎn)測定值不影響，第二計量點(diǎn)偏大。30.5分(0915)試計算反應(yīng) 1mol/LHClSn2+ 2Fe2++Sn4+的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。[已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]30.10分(