鹽類的水解完整版人教版課件

第三節(jié)鹽類的水解普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué).人教版.選修四第三章水溶液中的離子平衡對(duì)應(yīng)課本p54第三節(jié)鹽類的水解普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué).人教版.選修四對(duì)應(yīng)1一、探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙或pH計(jì)測定下面溶液的酸堿性：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液

Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3溶液

?一、探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙或pH計(jì)測定下面溶液2實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸堿性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸堿性酸性中性堿性堿性中性酸性?實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸堿性溶液N3

鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。

最初由水電離出相等濃度的H+、OH-，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？

?思考一下：鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以4溶液NaCl溶液NH4Cl溶液

CH3COONa溶液溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性溶液中的粒子這些離子間有無新弱電解質(zhì)的生成相關(guān)離子方程式探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中c5思考1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-[H+

]=[OH-][H+

]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH堿性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？對(duì)溶液的酸堿性有什么影響？?思考1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些6OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意圖：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-離子方程式：?OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa7NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O

+

c(H+)>

c(OH-)所以溶液顯酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl?NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl8NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反應(yīng)所以：c(H+)＝c(OH-)溶液顯中性H2OOH-+H+?NaCl溶液呈中性的原因：NaClN9一、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。?一、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電104.水解的特點(diǎn):（1）是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多（3）微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。鹽+水酸+堿

水解中和4.水解的特點(diǎn):鹽+水酸+堿115、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解。?5、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿弱酸無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性12（1）用“”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；6、水解的表示方法：NH4++H2ONH3·H2O+H+?（1）用“”符號(hào)；6、水解的表示13小試牛刀?1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(

)(2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。(

)(3)某種鹽溶液顯酸性，一定是水解的原因。(

)(4)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋可表示為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(

)(5)鹽在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。(

)2．常溫下pH＝5的某水溶液中水的電離程度與純水中水的電離程度相比較是(

)A．小B．大C．相等 D．不能確定小試牛刀?1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。2．147、鹽類水解方程式的常見類型：?7、鹽類水解方程式的常見類型：?15?①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)特別提醒：常見相互促進(jìn)水解的離子有：?①Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、H16?(2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①NH4Cl：__________________________________；②CuCl2：_________________________________；③K2CO3：__________________________；④AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：________________________________________；⑤Fe(NO3)3溶液與Na2CO3溶液混合：_________________________________________。?17??182Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+與CO32-（2）Al3+與HCO3-（3）Al3+與S2-（4）Al3+與AlO2-?2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)319（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。8、鹽溶液酸堿性的判斷（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO20?因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，對(duì)應(yīng)離子水解程度越大外界條件溫度溫度越高，水解程度越大濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，加入水解性質(zhì)相同的鹽會(huì)抑制鹽的水解?因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，對(duì)應(yīng)離子水2125℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB?25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(22下圖所示三個(gè)燒瓶中分別盛有含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞溶液的0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開___________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。下圖所示三個(gè)燒瓶中分別盛有含酚酞的0.01mol/LCH23?(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_________(填序號(hào))。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_________、___________、_________。(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右?(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色24?

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[針對(duì)訓(xùn)練]2.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(

A

)?

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHA25達(dá)標(biāo)測試?1．下列離子方程式表示鹽的水解，且書寫正確的是(

)A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋2．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大達(dá)標(biāo)測試?1．下列離子方程式表示鹽的水解，且書寫正確的是(26?3．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(

)①測定溶液的pH

②加入Ba(OH)2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液A．①②

B．②③C．①④ D．②④4．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(

)A．在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸?3．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度27?5．(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性。①Na2S_________________________________________，②CuSO4_________________________________________，③NH4Cl_________________________________________，④NaHCO3_________________________________________。(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCl3和Na2S_________________________________________，②Al2(SO4)3和NaHCO3_________________________________________。(3)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液：①HCl、②H2SO4、③HClO、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥NaF、⑦KCl、⑧NH4Cl。這些溶液的pH由小到大的順序是(填寫序號(hào))_______________________________。?5．(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出其溶28三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性或PH酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH?三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列292、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B?2、比較鹽溶液中離子種類的多少B?304、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3?4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O31溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3(NH4)2CO326.用作凈水劑（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+?7.判斷所對(duì)應(yīng)酸的相應(yīng)強(qiáng)弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB＞HA。6.用作凈水劑Al3++3H2O338.泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)：H++OH-H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

?8.泡沫滅火器工作原理：?34?9.判斷溶液中離子能否大量共存：例如：Al3＋、Fe3＋與CO、HCO因?yàn)槟馨l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。特別提醒（1）草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性?；焓┖?，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。?9.判斷溶液中離子能否大量共存：例如：Al3＋、Fe3＋與35（2）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（3）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑（4）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑?（5）保存堿性溶液不能用帶玻璃塞的容器，因?yàn)閴A性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)。NH4++H2ONH3·H2O+H+M36?金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5[針對(duì)訓(xùn)練]

下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水C．KMnO4、ZnCO3

D．NaOH溶液A?金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.371.電荷守恒(注意離子所帶電荷數(shù))溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)?溶液中離子濃度關(guān)系分析要基于電離理論和水解理論兩個(gè)理論依據(jù)溶液中有關(guān)離子的濃度遵循三大守恒規(guī)律1.電荷守恒(注意離子所帶電荷數(shù))溶液中陽離子所帶的正電荷總382、物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)?2、物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該393、質(zhì)子守恒:水電離的H+與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)?3、質(zhì)子守恒:水電離的H+與OH-守恒:在純水中c(H+)40c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：例：在CH3COONa溶液中：練習(xí)：寫出Na2S溶液、Na2CO3溶液中、NaHCO3溶液中、

NH4Cl溶液中的三大守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH41?達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)A．氨水

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3D2．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(

)A．CO＋H2OHCO＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D?達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加42?3．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是(

)A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO4C4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(

)A．用Na2S溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B．用加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液的方法獲得NaHCO3晶體C．用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體C?3．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅?3?5．(2018·全國卷Ⅲ)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是(

)A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2－x===2Li＋1－O2D?5．(2018·全國卷Ⅲ)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。44?謝謝觀看?謝謝觀看451.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋千去。2.怎能忍受這孤獨(dú)的館舍正緊緊關(guān)住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽將暮之時(shí)。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩人定會(huì)繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會(huì)行為的文章。作者選取了獨(dú)特的視角，將一些群居性生物的行為與人類進(jìn)行比較，描述了它們?cè)诩w行動(dòng)中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時(shí)所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結(jié)論：人類的社會(huì)行為與生物的社會(huì)行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類更高明，也不只是為我們提供生物交流技術(shù)方面的有趣知識(shí)，更是以一個(gè)醫(yī)學(xué)家、生物學(xué)家的睿智和敏銳的洞察力.8.對(duì)傳統(tǒng)生物學(xué)過分強(qiáng)調(diào)個(gè)體行為和動(dòng)物本能的觀點(diǎn)進(jìn)行了反思，也對(duì)人類盲目自大、不能充分認(rèn)識(shí)自身生存危機(jī)作出了警示。9.

人類雖然最終脫穎而出，主宰了這個(gè)世界，但人類的行為方式還具有和其他社會(huì)性生物相類似的特點(diǎn)，還需要聯(lián)合，需要團(tuán)結(jié)，才能源源不斷地產(chǎn)生智慧，克服自身發(fā)展面臨的種種困境，推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。1.滿含淚眼問問春花，春花卻不答語，零亂的落花已經(jīng)飄飛過秋46第三節(jié)鹽類的水解普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué).人教版.選修四第三章水溶液中的離子平衡對(duì)應(yīng)課本p54第三節(jié)鹽類的水解普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué).人教版.選修四對(duì)應(yīng)47一、探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙或pH計(jì)測定下面溶液的酸堿性：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液

Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3溶液

?一、探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙或pH計(jì)測定下面溶液48實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸堿性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸堿性酸性中性堿性堿性中性酸性?實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸堿性溶液N49

鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。

最初由水電離出相等濃度的H+、OH-，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？

?思考一下：鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以50溶液NaCl溶液NH4Cl溶液

CH3COONa溶液溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性溶液中的粒子這些離子間有無新弱電解質(zhì)的生成相關(guān)離子方程式探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中c51思考1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-[H+

]=[OH-][H+

]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH堿性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？對(duì)溶液的酸堿性有什么影響？?思考1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些52OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意圖：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-離子方程式：?OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa53NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O

+

c(H+)>

c(OH-)所以溶液顯酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl?NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl54NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反應(yīng)所以：c(H+)＝c(OH-)溶液顯中性H2OOH-+H+?NaCl溶液呈中性的原因：NaClN55一、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。?一、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的弱離子與水所電564.水解的特點(diǎn):（1）是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多（3）微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。鹽+水酸+堿

水解中和4.水解的特點(diǎn):鹽+水酸+堿575、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解。?5、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿弱酸無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性58（1）用“”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；6、水解的表示方法：NH4++H2ONH3·H2O+H+?（1）用“”符號(hào)；6、水解的表示59小試牛刀?1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(

)(2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。(

)(3)某種鹽溶液顯酸性，一定是水解的原因。(

)(4)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋可表示為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(

)(5)鹽在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。(

)2．常溫下pH＝5的某水溶液中水的電離程度與純水中水的電離程度相比較是(

)A．小B．大C．相等 D．不能確定小試牛刀?1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。2．607、鹽類水解方程式的常見類型：?7、鹽類水解方程式的常見類型：?61?①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)特別提醒：常見相互促進(jìn)水解的離子有：?①Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、H62?(2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①NH4Cl：__________________________________；②CuCl2：_________________________________；③K2CO3：__________________________；④AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：________________________________________；⑤Fe(NO3)3溶液與Na2CO3溶液混合：_________________________________________。?63??642Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+與CO32-（2）Al3+與HCO3-（3）Al3+與S2-（4）Al3+與AlO2-?2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)365（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。8、鹽溶液酸堿性的判斷（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO66?因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，對(duì)應(yīng)離子水解程度越大外界條件溫度溫度越高，水解程度越大濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，加入水解性質(zhì)相同的鹽會(huì)抑制鹽的水解?因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，對(duì)應(yīng)離子水6725℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB?25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(68下圖所示三個(gè)燒瓶中分別盛有含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞溶液的0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開___________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。下圖所示三個(gè)燒瓶中分別盛有含酚酞的0.01mol/LCH69?(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_________(填序號(hào))。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_________、___________、_________。(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右?(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色70?

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD[針對(duì)訓(xùn)練]2.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(

A

)?

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHA71達(dá)標(biāo)測試?1．下列離子方程式表示鹽的水解，且書寫正確的是(

)A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋2．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大達(dá)標(biāo)測試?1．下列離子方程式表示鹽的水解，且書寫正確的是(72?3．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(

)①測定溶液的pH

②加入Ba(OH)2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液A．①②

B．②③C．①④ D．②④4．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(

)A．在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸?3．為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度73?5．(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性。①Na2S_________________________________________，②CuSO4_________________________________________，③NH4Cl_________________________________________，④NaHCO3_________________________________________。(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCl3和Na2S_________________________________________，②Al2(SO4)3和NaHCO3_________________________________________。(3)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液：①HCl、②H2SO4、③HClO、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥NaF、⑦KCl、⑧NH4Cl。這些溶液的pH由小到大的順序是(填寫序號(hào))_______________________________。?5．(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出其溶74三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性或PH酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH?三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列752、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B?2、比較鹽溶液中離子種類的多少B?764、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3?4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O77溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3(NH4)2CO786.用作凈水劑（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+?7.判斷所對(duì)應(yīng)酸的相應(yīng)強(qiáng)弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB＞HA。6.用作凈水劑Al3++3H2O798.泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)：H++OH-H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

?8.泡沫滅火器工作原理：?80?9.判斷溶液中離子能否大量共存：例如：Al3＋、Fe3＋與CO、HCO因?yàn)槟馨l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。特別提醒（1）草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。?9.判斷溶液中離子能否大量共存：例如：Al3＋、Fe3＋與81（2）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（3）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑（4）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑?（5）保存堿性溶液不能用帶玻璃塞的容器，因?yàn)閴A性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)。NH4++H2ONH3·H2O+H+M82?金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5[針對(duì)訓(xùn)練]

下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水C．KMnO4、ZnCO3

D．NaOH溶液A?金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.831.電荷守恒(注意離子所帶電荷數(shù))溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)?溶液中離子濃度關(guān)系分析要基于電離理論和水解理論兩個(gè)理論依據(jù)溶液中有關(guān)離子的濃度