2017年全國高考理綜(化學)試題-全國卷1

2017年全國高考理綜（化學）試題及答案-全國卷17．以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有以下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝固累然下垂如乳，尖長輩為勝，平短者次之.”文中波及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取9．已知(b）、（d）、（p)的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響D．b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面10．實驗室用H2復原WO3制備金屬W的裝置以以下圖（Zn粒中常常含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少許氧氣）,以下說法正確的選項是A．①、②、③中挨次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前,用試管在④處采集氣體并點燃，經(jīng)過聲音判氣絕體純度C．結(jié)束反響時,先封閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣11．支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理以以下圖，此中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項是1．通入保護電流使鋼管樁表面腐化電流湊近于零．通電后外電路電子被強迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為耗費陽極資料和傳達電流．通入的保護電流應(yīng)當依據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是A．X的簡單氫化物的熱堅固性比W強B．Y的簡單離子與X的擁有同樣的電子層構(gòu)造C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期13．常溫下將NaOH溶液增添到己二酸(H2X）溶液中，混淆溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以以下圖.以下表達錯誤的選項是A．Ksp（H2X)的數(shù)目級為10-6c(HX)B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H)c(OH)22D．當混淆溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)26．（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用以以下圖裝置辦理銨鹽，此后經(jīng)過滴定丈量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答以下問題:1）a的作用是_______________.2）b中放入少許碎瓷片的目的是3)沖刷儀器：g中加蒸餾水：翻開

____________。f的名稱是__________________.k1，封閉k2、k3，加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，封閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原由是____________；翻開k2放掉水，重復操作2～3次.（4）儀器沖刷后，g中加入硼酸(H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖刷d,封閉k3，d中保存少許水.翻開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保存少許水的目的是___________________。②e中主要反響的離子方程式為________________，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸(C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中汲取液時耗費濃度為—1的鹽酸VmL，cmolL·則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______％。27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程以下：3回答以下問題：1)“酸浸"實驗中，鐵的浸出率結(jié)果以以以下圖所示.由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采納的實驗條件為___________________。(2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反響的離子方程式__________________。(3）TiO2·xH2O積淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結(jié)果以下表所示:分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率最高的原由__________________。(4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,此中過氧鍵的數(shù)目為__________________。（5）若“濾液②”中c(Mg2)0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增添1倍），使Fe3恰好積淀完滿即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此時能否有Mg3(PO4)2積淀生成?（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的K分別為1.31022、1.01024sp（6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式。28．（14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO今后的第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)理神經(jīng)信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能?；卮鹨韵聠栴}:（1）以下事實中，不可以比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反響,而亞硫酸可以．氫硫酸的導電能力低于同樣濃度的亞硫酸-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2。1C．0.10molL·．氫硫酸的復原性強于亞硫酸4（2)以以下圖是經(jīng)過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。經(jīng)過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ)和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。(3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S（g）+CO2(g）COS（g）+H2O(g）。在610K時，將0。10molCO2與0。40molHS充入2。5L的空鋼瓶中，反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0。02。2①H2S的均衡轉(zhuǎn)變率1=_______％，反響均衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)變率2_____1，該反響的H_____0.（填“〉”“〈”或“=）”③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)變率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N235．［化學——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]（15分）鉀和碘的有關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著寬泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：(1)元素K的焰色反響呈紫紅色，此中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標號)。A．404。4B．553.5C．589.2D．670.8E．766。5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有最高能層的符號是_________,占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型同樣，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原由是___________________________.(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I+3離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4)KIO3晶體是一種性能優(yōu)秀的非線性光學資料,擁有鈣鈦礦型的立方構(gòu)造，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地點，以以下圖。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。5（5)在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角地點，則K處于______地點，O處于______地點.36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物H是一種有機光電資猜中間體。實驗室由芬芳化合物A制備H的一種合成路線以下：回答以下問題:1）A的化學名稱為__________.2）由C生成D和E生成F的反響種類分別為__________、_________。3）E的構(gòu)造簡式為____________。4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________.(5）芬芳化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同樣化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的構(gòu)造簡式____________.（6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其余試劑任選）。2017年高考全國Ⅰ卷理綜化學答案678910111213ABDBCCD26．（15分)1）防備b中壓強過大2）防備暴沸直形冷凝管(3）c中溫度降落，管路中形成負壓（4）①液封，防備氨氣逸出②NH++OH-△↑+H2O保溫使氨完滿蒸出4=====NH3（5)1.4cV%7.5cV%mm27．（14分）(1）100℃、2h，90℃，5h2）FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O（3）低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反響速率隨溫度高升而增添;超出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出致使TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反響速率降落4）4（5)Fe3+恰巧積淀完滿時31.31022mol·L-1=1?！?7-,c(PO4）=1053×10molL·1，1.032+243—）=（0.01)3—17）2—40＜Ksp342342c(Mg)×c(PO×(1.310×=1。7×10[Mg(PO）］，所以不會生成Mg（PO)積淀。高溫（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑28．（14分）（1）D（2）H2O(l)=H2（g）+1H