新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)13硫的轉(zhuǎn)化魯科版

課后限時(shí)集訓(xùn)13硫的轉(zhuǎn)變(建議用時(shí)：35分鐘)一、選擇題(1～6題只有一個(gè)正確答案，7～9題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案)1．(2019·上海模擬)以下關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既能夠用BaSO4，也能夠用BaCO3C．濃硫酸不能用來干燥H2S氣體，因其擁有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B[BaCO3與胃酸反應(yīng)，生成Ba2＋，中毒。]2．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．通入品紅溶液中紅色退去的氣體必然是O3B．O3和H2O2均可作消毒劑和漂白劑C．雙氧水與酸性KMnO4溶液反應(yīng)中H2O2作還原劑D．MnO2、FeCl3、CuSO4均能夠作H2O2分解的催化劑[Cl2通入品紅溶液中紅色也退去。]3．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可獲取化工產(chǎn)品，該工藝流程以下列圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．該過程中可獲取化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2HSO4C[該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和O，C錯(cuò)誤。][教師用書獨(dú)具](2019·陜西名校聯(lián)考)某同學(xué)利用如圖裝置研究SO2的性質(zhì)。以下有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的選項(xiàng)是()A．①中溶液顯紅色的原因：2－＋HO－－323B．①中溶液紅色退去的原因：2－－32231C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl＋HOHCl＋HClO22D．②中溶液黃綠色退去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl2－2－－－，故A項(xiàng)正確；向NaCO23332323溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性強(qiáng)于2－＋H2O===CO2＋H2CO3，則發(fā)生反應(yīng)：2SO＋CO3－B項(xiàng)正確；飽和氯水顯黃綠色是由于溶2HSO，又NaHSO溶液顯酸性，所以溶液紅色退去，33解了Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO與飽和氯水中溶解的Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO＋Cl＋2HO===HSO＋2HCl，2222224飽和氯水中溶解的Cl2被耗資，所以溶液的黃綠色退去，D項(xiàng)正確。]4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色2－積淀生成該溶液中必然含有SO4B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶該溶液必然含有2－SO液中，品紅溶液退色C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色該氣體必然是SO2將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足D量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾說明酸性H2SO3>H2CO3濁＋2－－－攪亂2－檢驗(yàn)；C項(xiàng)，Cl攪亂SO檢43322驗(yàn)。]5．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)變吸取，以下有關(guān)SO的檢測(cè)或吸22收方法正確的選項(xiàng)是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B．積淀法：用Ba(OH)2溶液積淀SO2，爾后將積淀在空氣中沖洗、過濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸取尾氣中的SO2后再將吸取液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸取尾氣中的SO2獲取CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏[A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaSO3在空氣中被氧化，誤差大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰石常溫不吸取SO2，錯(cuò)誤。]6．研究濃硫酸和銅的反應(yīng)，以下裝置或操作正確的選項(xiàng)是()2甲乙丙丁A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸取尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混雜液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度[A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)需加熱；B項(xiàng)，SO2的密度比空氣的大，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；D項(xiàng)，NaOH溶液應(yīng)采用堿式滴定管。]7．(2019·福建六校聯(lián)考)用以下兩種路子制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()濃硝酸路子①：S――→H2SO4O2O2H2O路子②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4A．路子②與路子①對(duì)照較更能表現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，由于路子②比路子①的污染相對(duì)較小且原子利用率較高B．由路子①和②分別制取1molH2SO4，理論上各耗資1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．路子①反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．路子②的第二步反應(yīng)在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中能夠經(jīng)過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)變率[路子①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以路子②與路子①對(duì)照更能表現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確；路子①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)高升到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項(xiàng)正確；路子①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率，所以路子②的第二步反應(yīng)在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中能夠經(jīng)過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)變率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。]8．(2019·張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變成淺綠色，但馬上又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色積淀。針對(duì)上述一系列變化，以下說法不正確的選項(xiàng)是()－A．上述過程中，最后被氧化的是NO3B．從上述反應(yīng)能夠得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸3C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完好反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1－3＋的氧化性強(qiáng)于3稀硫酸，但在硝酸存在的前提下馬上又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性系統(tǒng)，氧化Fe2＋時(shí)生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過程中，最后被還原的是－－33之間的氧化還原，依照電子守恒可知－，反應(yīng)耗資的SO與逸出的NO的物質(zhì)的量3SO～2NO232之比是3∶2，由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤。]9．(2019·濟(jì)南第一中學(xué)期中)現(xiàn)有NaSO、NaSO混雜物樣品ag，為了測(cè)定其中NaSO232423的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下方案，其中明顯不合理的是()A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，耗資標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾，將積淀沖洗、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)過盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將積淀沖洗、干燥，稱量其質(zhì)量為dgC[稀鹽酸與樣品反應(yīng)的過程中，會(huì)有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣一起被堿石灰吸取，從而以致測(cè)量結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]二、非選擇題10．(2019·湖北名校聯(lián)考)五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產(chǎn)流程以下列圖。五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為________。常溫下，Na2S溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______________________________________________________________________________。(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為2∶1投料后加熱，將SO2慢慢通入溶液中，即可獲得Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________4____________________________________________________________________。上述制備過程一般需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因：__________________________________________________________________________________________________________。充分反應(yīng)后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇沖洗，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇沖洗的目的是_____________________________________________________________________________。[剖析][答案](1)＋2>(2)除去水中溶解的O2，防范氧化Na2S(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO===3NaSO＋CO222322－＋===S↓＋SO2↑＋H2O(5)減少因降溫析出和溶解造成的產(chǎn)品耗費(fèi)(4)S2O3＋2H11．(1)(2019·濰坊模擬)實(shí)驗(yàn)室用以下列圖裝置制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO的速率，可采用的措施有________、________。2②B裝置中用甲醇作溶劑，反應(yīng)過程中有CO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2_________________________________________________________________。(2)(2019·遼寧五校聯(lián)考)科學(xué)釀酒加2規(guī)定SO等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。①葡萄酒中增加2SO的作用可能是________。A．氧化細(xì)菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)以以下列圖的實(shí)驗(yàn)：5得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論可否合理？說理原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________。[剖析](1)①依照影響反應(yīng)速率的因素可知，實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采用的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)治濃硫酸的滴加速率或調(diào)治酸的濃度。②裝置B中，SO2與HCOONa、NaOH的甲醇溶液反應(yīng)制取Na2S2O4，同時(shí)生成CO2，配平化學(xué)方程式為HCOONa＋2SO＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O。②依照?qǐng)D中比較實(shí)驗(yàn)，濃度低的亞硫酸溶液不能夠使品紅溶液退色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品紅溶液滴入干白葡萄酒，紅色不退去，不能夠說明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。[答案](1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)治酸溶液的滴加速率(或調(diào)治酸溶液的濃度)②HCOONa＋2SO＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O①BD②不合理，實(shí)驗(yàn)比較說明濃度低的亞硫酸溶液不能夠使品紅溶液退色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能夠使品紅退色12．(2019·茂名一模)工業(yè)用空氣氧化(NH)2SO的方法制取(NH)SO，研究小組用如圖43424裝置模擬該過程，并經(jīng)過測(cè)定反應(yīng)后溶液中2－的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)變率。SO3實(shí)驗(yàn)步驟①按圖連接好裝置，檢查氣密性；②取200mL0.5000mol·L－1423溶液(含有必然量氨水，pH＝8)裝入三頸燒的(NH)SO瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L/h，控制溫度在50℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③反應(yīng)2.5小時(shí)后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中2－的濃度。SO3回答以下問題：儀器a的名稱是_______________________________________________。裝置B的作用是_______________________________________________。(3)C中(NH4)2SO3被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________；裝置C中的反應(yīng)需要控制溫度在50℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是__________________；C中溶液的pH不能夠低于8，原因是___________________________________________________________________________________________________________。6(4)取20.00mL反應(yīng)后的溶液