關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案目錄：1、關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案2、化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案3、學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案4、策劃化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇1

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

過(guò)程與方法：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇2

【課程目標(biāo)】

1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過(guò)程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，

(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇3

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)安排:共1課時(shí)

第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn)：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。

2.了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。

【新授知識(shí)】

閱讀教材55—57頁(yè)

一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象;用手輕摸試管外壁，感覺(jué)，說(shuō)明反應(yīng)是

熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。

性質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)

制備

色、態(tài)

氧元素的化合價(jià)

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

用途不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

俗名

色、態(tài)

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強(qiáng)弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

與HCl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與NaOH反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三.焰色反應(yīng)

1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的)放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色時(shí)為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)觀察。

3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

【限時(shí)作業(yè)】

1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害.據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量(

)

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()

A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇5

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的制備方法。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的制備方法。

【新授知識(shí)】

閱讀教材57—59頁(yè)

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：Al2O3溶于水;熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩(wěn)定性

Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

(3)Al(OH)3制備

化學(xué)方程式

離子方程式

【限時(shí)作業(yè)】

1.下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是()

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無(wú)色氣體

4.某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5.兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是(

)

A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pHC、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇6

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能說(shuō)出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過(guò)程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)宏觀到微觀的研究過(guò)程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點(diǎn)】

離子鍵的形成過(guò)程。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來(lái)探討一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氯化鈉的形成過(guò)程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。

【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。

【提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程?

【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問(wèn)題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過(guò)程?

【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成Na+，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書(shū)或者動(dòng)畫(huà)的方式進(jìn)行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

(在這一過(guò)程中，教師需要講解原子的電子式如何書(shū)寫(xiě)。)

2.離子鍵

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?

【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力?

【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。

3.離子化合物

【教師提問(wèn)】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱(chēng)為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補(bǔ)充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學(xué)物。

【教師總結(jié)】離子化合物存在于：

(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。

(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問(wèn)題】如何用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。

解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開(kāi)來(lái)寫(xiě)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。

關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇7

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))

【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)

第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎?通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書(shū)】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4mol

HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇1

教學(xué)重點(diǎn)：

用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：

利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過(guò)程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書(shū))第四節(jié)過(guò)濾和結(jié)晶

一、過(guò)濾

1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過(guò)濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過(guò)濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們?

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?

(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇2

課標(biāo)要求：

知識(shí)與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。

(3)理解同分異構(gòu)體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過(guò)程與方法要求

(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。

教學(xué)重點(diǎn)：

本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]

1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說(shuō)明。

[自主學(xué)習(xí)]

1、課本54頁(yè)"學(xué)與問(wèn)"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。

2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[歸納小結(jié)]

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇3

一.本周教學(xué)內(nèi)容：

水的電離和溶液的酸堿性

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

三.具體內(nèi)容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數(shù)

4.水的離子積

5.需注意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系

3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測(cè)量

(三)pH的應(yīng)用

1.醫(yī)療上

2.生活上

3.環(huán)保領(lǐng)域中

4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中

(四)酸堿質(zhì)子理論

A.溶液pH的計(jì)算方法

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

1.實(shí)驗(yàn)

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用

典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定

解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

①H3COH-(過(guò)量)_______________;

②HA(過(guò)量)C3-________________。

解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語(yǔ)文.5D.11.0

解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pHC.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.HY一定是強(qiáng)酸

C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等

解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。

[例6]在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。

[例8]在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則。

模擬

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.如果25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12，這說(shuō)明()

A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D.Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系

3.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()

A.V1>V2B.V1

6.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時(shí)，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法判斷

7.水的電離過(guò)程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H)>c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.HCl溶液中無(wú)OH-

B.NaOH溶液中無(wú)H+

C.NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是(已用蒸餾水洗過(guò))()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

試題解析

1.根據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說(shuō)明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>

3.濕潤(rùn)的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋?zhuān)沟盟嵝院蛪A性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋?zhuān)胶獍l(fā)生移動(dòng)，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒(méi)有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量一定，如潤(rùn)洗則多;量筒是粗量?jī)x器，沒(méi)有必要潤(rùn)洗。

12.因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇4

一、藥品的取用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)

1、固體藥品的取用

【說(shuō)明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】1、取鋅粒

2、取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時(shí)，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說(shuō)明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里(展示細(xì)口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】1、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時(shí)，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?

3、拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

閱讀P151藥品取用規(guī)則

【生】?jī)A聽(tīng)，觀察，記憶

【生】觀察，動(dòng)手練習(xí)

【說(shuō)明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】1、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇5

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)過(guò)程：

在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

天然材料和人工制造材料。

設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子?

二、觀察化學(xué)變化

化學(xué)變化與物理變化的定義。

觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1.化學(xué)變化的基本特征。

2.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3.開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

三、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇6

一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：

在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全;課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求;實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄;認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告;實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。

二、整個(gè)教學(xué)過(guò)程敘述：

本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。

一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。

三、具體教學(xué)過(guò)程：

第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：

一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室;

二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則

(1)、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

【說(shuō)明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，已經(jīng)進(jìn)過(guò)生物實(shí)驗(yàn)室和物理實(shí)驗(yàn)室做過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，即讓他們體會(huì)到“當(dāng)家作主”的感覺(jué)，又讓他們體會(huì)到老師對(duì)自己的信任，也讓他們體會(huì)到編寫(xiě)這些規(guī)則的良苦用心?！?/p>

(2)、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

【說(shuō)明：沒(méi)有必要念了，只需要把學(xué)生沒(méi)有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方。】

(3)、展示危險(xiǎn)品圖標(biāo)，萬(wàn)一發(fā)生危險(xiǎn)怎么辦?【說(shuō)明：用問(wèn)題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論?！?/p>

第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、藥品的取用

(1)、提問(wèn)家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放?油、醋等調(diào)味品用什么盛放?【說(shuō)明：用生活常識(shí)引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切?！?/p>

(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品?！菊f(shuō)明：用事實(shí)驗(yàn)證學(xué)生的猜想?！?/p>

(3)、一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。

【說(shuō)明：把學(xué)生相互評(píng)價(jià)這一重要過(guò)程通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評(píng)價(jià)的價(jià)值所在：使結(jié)果更完美。】

(4)、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。

【說(shuō)明：必須由學(xué)生經(jīng)過(guò)思考自己做出小結(jié)，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗(yàn)知識(shí)提升為規(guī)律知識(shí)的一種認(rèn)知的升華。】

2、物質(zhì)的加熱

(1)、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問(wèn)為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”?

【說(shuō)明：學(xué)生在物理實(shí)驗(yàn)中已知，在此僅強(qiáng)調(diào)，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法，且使學(xué)生體會(huì)到不同學(xué)科間的整合】

(2)、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。

【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)。】

3、洗滌儀器

(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?

【說(shuō)明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考?！?/p>

(2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過(guò)的，一只潔凈的)，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

(3)、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)。】

第三板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫(huà)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇7

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn):

過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)安排:

共1課時(shí)

第一課時(shí)：

鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn)：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

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一、教材分析：

1、教材的地位和作用：

本課題處于九年級(jí)化學(xué)第四單元課題一，包括原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容，在這節(jié)課之前，學(xué)生知道原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子在化學(xué)變化中不能再分。本課題第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運(yùn)動(dòng)情況。第二部分重點(diǎn)介紹相對(duì)原子質(zhì)量，由于原子的真實(shí)質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用都很不方便，于是引入了相對(duì)原子質(zhì)量。教材還通過(guò)介紹張青蓮教授的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

2、教學(xué)目標(biāo)

今年我區(qū)定為教學(xué)改革年，根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了面向全體學(xué)生，做到讓學(xué)生積極參與課堂、突出重點(diǎn)。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

②初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：

充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。

②鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行討論、交流，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

①對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

②結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

3、教學(xué)重、難點(diǎn)

根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子中各粒子的關(guān)系和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

二、教法分析：

鑒于本單元知識(shí)比較抽象，理論性較強(qiáng)，沒(méi)有涉及實(shí)驗(yàn)，因此在教學(xué)中采用指導(dǎo)學(xué)生閱讀、預(yù)習(xí)課本，組織學(xué)生討論，分板塊來(lái)解答知識(shí)點(diǎn)所提出的問(wèn)題來(lái)進(jìn)行教學(xué)。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過(guò)開(kāi)展預(yù)習(xí)、討論、交流、總結(jié)等活動(dòng)，逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)程序：

根據(jù)微觀知識(shí)的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)識(shí)過(guò)程中易出現(xiàn)的問(wèn)題，我的教學(xué)過(guò)程主要通過(guò)閱讀課本、學(xué)生互動(dòng)、形象比喻等活動(dòng)形式來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)步驟：

1、提出猜想，引入新課;

2、自主探究、互動(dòng)交流

3、鞏固練習(xí)，拓展思維;

4、分享收獲，情感升華

(一)提出猜想，引入新課

由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結(jié)構(gòu)嗎?(學(xué)生回答后自然引入新課——原子的構(gòu)成，學(xué)生可能會(huì)回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等)

(二)自主探究，互動(dòng)交流

一、原子的構(gòu)成

1、學(xué)生預(yù)習(xí)后討論：(分小組完成任務(wù)，前三個(gè)小組各解答3個(gè)題目，后三個(gè)小組各解答2個(gè)題目)

⑴原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?

(2)原子是由什么構(gòu)成的

(3)原子核還能再分嗎?如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?

(4)質(zhì)子、中子、電子帶什么電?原子核帶電嗎?

(5)整個(gè)原子顯電性嗎?為什么?

(6)什么是核電荷數(shù)?

(7)觀察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎?誰(shuí)的質(zhì)量最小?(為下文相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊)

(8)觀察表4——2，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

(9)你能想象電子在哪里運(yùn)動(dòng)嗎?

設(shè)計(jì)這樣的幾個(gè)個(gè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始探究原子的結(jié)構(gòu)，初步教會(huì)學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學(xué)生頭腦中已清晰的構(gòu)建了如下知識(shí)點(diǎn)：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(但不一定等于中子數(shù))由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對(duì)原子質(zhì)量

(10)為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量?用原子的真實(shí)質(zhì)量不行嗎?

(11)相對(duì)原子質(zhì)量的概念是什么?如何用公式來(lái)表達(dá)?

(12)相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里?單位各是什么?

(13)原子的質(zhì)量主要集中在哪里?近似地等于什么的和?

這樣的設(shè)計(jì)能培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對(duì)的概念。

(三)、鞏固練習(xí)，拓展思維

1、原子核()。

A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成。

B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成

c、由電子和中子構(gòu)成。

D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。

此題考察原子的構(gòu)成

2|、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()

A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

3、原子的相對(duì)原子質(zhì)量()

A.是原子的實(shí)際質(zhì)量

B.可以用千克作單位

c.沒(méi)有單位

D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫(xiě)

利用此題討論歸納對(duì)比相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

通過(guò)對(duì)比，得出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)字比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計(jì)算，從而得出引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義。

5、已知鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是12個(gè)，那么核電荷數(shù)是()

A、11個(gè)B、12個(gè)c、23個(gè)D、35個(gè)

6、相對(duì)原子質(zhì)量可以從

書(shū)中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

借此題讓學(xué)生學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表;說(shuō)明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

(四)、分享收獲，情感升華

1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)?

2、通過(guò)這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?

3、借助資料，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感

(五)板書(shū)設(shè)計(jì)(略)

(六)教學(xué)反思

以前的教學(xué)一般是自己講解的多，今年是教學(xué)改革年，上個(gè)星期教研組長(zhǎng)開(kāi)會(huì)提出了獨(dú)狼口中學(xué)的“10+35”模式，這節(jié)課也是首次運(yùn)用這種“懶方法”教學(xué)，俗話說(shuō)懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子，那么懶老師也培養(yǎng)勤快的學(xué)生。本來(lái)這一單元的內(nèi)容也比較抽象，不好理解。讓學(xué)生先預(yù)習(xí)課本，就首先在學(xué)生的頭腦中構(gòu)建了知識(shí)結(jié)構(gòu)，好比有了知識(shí)鋪墊做準(zhǔn)備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過(guò)一個(gè)個(gè)由淺入深的相關(guān)問(wèn)題，學(xué)生很快就能找到答案，從而打消了先前認(rèn)為“看不見(jiàn)摸不著的微觀世界一定很難”的觀點(diǎn)，體驗(yàn)一種成功的感覺(jué)。這種教學(xué)還有一個(gè)最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，讓那些平時(shí)上課不學(xué)習(xí)的同學(xué)也參與了進(jìn)來(lái)。老師在下面轉(zhuǎn)的時(shí)候可以起一個(gè)督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺(tái)上講，難以發(fā)現(xiàn)不參與的學(xué)生。體現(xiàn)了面向全體學(xué)生這一理念，魏書(shū)生老師也說(shuō)過(guò)，現(xiàn)在的教材百分之八十的學(xué)生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問(wèn)題是我們的學(xué)生沒(méi)有養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，一個(gè)很簡(jiǎn)單的問(wèn)題也等著老師來(lái)解答，形成了處處依賴(lài)?yán)蠋煹乃枷?。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學(xué)生學(xué)的也輕松。

學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇2

課題：

化學(xué)式(第一課時(shí))

課型：

新授

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)教學(xué)點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：

培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

教學(xué)方法：

啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：

多媒體。

教學(xué)主線：

導(dǎo)入新課化學(xué)式的含義化學(xué)式表示的意義

常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則

教學(xué)過(guò)程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式(板書(shū)課題)。

四、講授新課

(板書(shū))(一)化學(xué)式的定義

(首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線上。

(1)銅

(2)硫

(3)二氧化碳

(4)氧氣

(5)水

(6)氯化氫

(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質(zhì)的名稱(chēng)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的?

(1)元素符號(hào)。

(2)元素符號(hào)右下角的角碼(說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎?

(板書(shū))定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎?

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式;那么化學(xué)式能表示哪些意義呢?

(板書(shū))(二)化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì))

我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢?

學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇3

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途;

2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過(guò)程;

3、認(rèn)識(shí)油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育;

4、指導(dǎo)運(yùn)用舊知認(rèn)識(shí)新知的方法，訓(xùn)練分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力

教學(xué)重點(diǎn)：油脂氫化、水解的基本原理;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理的應(yīng)用

教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

教學(xué)思路與設(shè)想：

由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識(shí)入手，由生活中的現(xiàn)象展開(kāi)，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu)

性質(zhì)用途為線索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。

教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1、請(qǐng)與出甘油及幾種已學(xué)的高級(jí)脂肪酸的結(jié)構(gòu)式(教師巡查)

2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎?試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。(一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評(píng)價(jià))

[投影]1、硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)(同右欄)O

2、酯的通式：R—C—O--R/

來(lái)自于：酸醇

[講述]其它高級(jí)脂肪酸也可發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于?

類(lèi)物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱(chēng)油脂。這節(jié)課就來(lái)探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識(shí)。

[板書(shū)]課題，并要求學(xué)生閱讀教材P156~157序言部分

·學(xué)生書(shū)寫(xiě)后，同桌交換指正。

CH2—OHC17H35COOH(硬脂酸)

CH—OHC17H33COOH(油酸)

CH2—OHC15H31COOH(軟脂酸)

·學(xué)生回答后，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式：

CH2—OH

CH—OH+3C17H35COOH

CH2—OH

CH2OCOC17H35

CHOCOC17H35+3H2O

CH2OCOC17H35

·觀察投影訂正寫(xiě)法，并與酯的通式比較。

·回答“酯類(lèi)”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同

·與生活中所見(jiàn)的實(shí)物相聯(lián)系

·默讀教材，對(duì)油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別

檢查對(duì)已學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新課學(xué)習(xí)狀態(tài)

進(jìn)入新課

[板書(shū)]一、油脂的結(jié)構(gòu)和組成

要求學(xué)生根據(jù)上述分析試寫(xiě)出油脂的通式。O

[板書(shū)]通式：R1—C--O—CH2

R2—C—O—CH

R3—C—O—CH2

[設(shè)疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎?一定相同嗎?——教師不作評(píng)價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問(wèn)題。

[板書(shū)]單甘油酯——烴基相同

混甘油酯——烴基不同

烴基飽和呈固態(tài);烴基不飽和則呈液態(tài)

·試寫(xiě)通式

·訂正各自的寫(xiě)法結(jié)果，作筆記

·帶著疑問(wèn)默讀后，回答：

烴基可以相同也可以不同;可能飽和也可能不飽和

·作筆記

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問(wèn)題，抓住事物共同特征的能力

啟發(fā)思考、調(diào)用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

[板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)

[激趣設(shè)問(wèn)](1)炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象?衣服上沾染油怎樣清洗效果好?

(2)它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

[邊板書(shū)邊小結(jié)]1、物理性質(zhì)

油脂不溶于水，密度小于水(在0.9~0.95g/cm3之間),易溶于有機(jī)溶劑等.

[邊講邊演示]向豬油(或菜籽油)中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn);指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。

[啟發(fā)思考]從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

·回憶生活中的感性認(rèn)識(shí)，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過(guò)程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

·一同學(xué)總結(jié),其他同學(xué)補(bǔ)充.

·記筆記

·聯(lián)想酯的通性及萃取原理

·思考并回答(聯(lián)系酯的通性)

訓(xùn)練學(xué)生“透過(guò)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的能力和習(xí)慣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和熱情

幫助學(xué)生建立知識(shí)間的聯(lián)系

進(jìn)行合理的推理

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

[演示實(shí)驗(yàn)]①溴水分別與豬油、菜籽油作用;②KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

[討論]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?;這是因?yàn)?;它表明油脂具有?性質(zhì)。

[講述]天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級(jí)脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。

[板書(shū)]2.1、油脂的氫化

要求學(xué)生試寫(xiě)油酸甘油酯(單甘油酯)與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。

[檢查后板書(shū)]

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH+3H2C17H35COOCH

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

不飽和烴基(液態(tài))飽和烴基(固態(tài))

[投影]自制“硬化油的用途”膠片(內(nèi)容略)

[依投影圖講述]加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱(chēng)為油脂的硬化，產(chǎn)物稱(chēng)為人造脂肪(硬化油)。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸。可以生產(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基;②豬油使溴水褪色(可能是由于萃取作用)、遇KMnO4溶液分層卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和

·學(xué)生靜聽(tīng)，把熟悉的知識(shí)與現(xiàn)象串聯(lián)起來(lái)，深化認(rèn)識(shí)。

·(在提示加成比例后)試寫(xiě)

·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的變化。

·看投影，聽(tīng)講述，記摘要，

理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。

鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力

訓(xùn)練遷移運(yùn)用知識(shí)的能力

準(zhǔn)確掌握油脂氫化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)

進(jìn)行科普教育，體會(huì)化工生產(chǎn)與社會(huì)生活的關(guān)系

[設(shè)疑]如前述油脂屬于酯類(lèi)，那么它應(yīng)該具有酯類(lèi)通性的?

[板書(shū)]2.2油脂的水解

[啟發(fā)回憶](méi)酯類(lèi)水解的條件，要求寫(xiě)出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。

[板書(shū)]①酸性條件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH+3H2O……

C17H35COO-CH2

[小結(jié)]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬