電解質(zhì)及電離

電解質(zhì)及電離電解質(zhì)及其分類答案①電離②強電解質(zhì)③強酸④強堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液熔融【即時鞏固】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。(填序號)H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨蔗糖氨氣?CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑴強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HC1O4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CHCOOH、HC1O、HF、HCN、HSO、HS>HCO、HPO,3 2 3 2 2 3 3 4弱堿：NH3-H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb電離方程式的書寫電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。電離方程式①強電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NHISO:(NHISO===2NH++SO2-；42 4 42 4 4 4BaSO4：BaSO4==Bm+SO2-；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO4-。弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3-H2O：NH3-H2O NH【+OH-;H2CO3：H2CO3 H++hC0/HCOj田+榮-。酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：版質(zhì)04==^++田+$04-；NaHC03：NaHCO3===N時+HC。/HCO3- H++CO3-?！副嫖鲆族e易混?正誤判斷」電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(X)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(X)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(X)⑷強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(X)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)頃)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)(”)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(X)電離方程式書寫⑴Na2CO3溶于水：Na2CO3===2N<++CO2-(V)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===AF++3OH-(X)⑶H2SO3在水溶液中電離：H2SO3 2H++SO2-(X)⑷HBr在水溶液中電離：HBr H++Br-(X)■易錯警ZF■ 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。IB解題探究 總結(jié)規(guī)律提煉方法(2018?泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是()酸、堿、鹽都是電解質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)氧化物都是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)答案A(2019?永州調(diào)研)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是()b>a>c B.a=b=cC.c>a>b D.b>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。有八種離子：H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO\、CO；-。由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是 ，屬于難溶鹽的是 。寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式： 。答案⑴HC離子反應(yīng) 概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。、ASQ、H2CO3BaSQ、BaCQ、離子反應(yīng) 概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)H2。H++OH-、H2CO3 H++HCO-、He。- h++co2-考點二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法F知識梳理 夯實基礎(chǔ)強化要點。.加入Zn粒：Zn+2H+===HJ+Zn2+，￡.加入NaOH溶液：H++OH-===H2°o從A?E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑶本質(zhì)A?E中，混合后溶液中SO4-的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H+的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H+和C1-。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H+反應(yīng)生成C°2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3+2H+===C浬++CO2f+H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式信1根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式CaCO.3+2HCl=CaC12+CO2f+田0(g)_把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl+CO2f+皂0(J)—刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子丫CaCO3+2H+=Ca2++CC>2t+%0 ($)—檢毯方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷~守叵r培養(yǎng)答題能力?規(guī)范書寫」完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSO-+H+===H2O+SO2to(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCO-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2t氧化鎂溶于稀硫酸MgO+2H+==H2°+Mg2+o澄清石灰水中加入稀鹽酸OH-+H+==H2O。石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2+CO2-===CaCO3+2OH-。將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3+2H+===C浬++H2O+CO2t。⑺Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO4—+2Ag+===Ag2SO4lo(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NH++OH-==NH3?H2Oo完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式⑴用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-==^==Mn2++Cl2t+2H2Oo用NaOH吸收Cl2Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2Oo銅分別溶于濃、稀硝酸Cu+4H++2NO-===Cig++2NO2t+2H2O；3Cu+8H++2NO-==3O2++2NOt+4H2Oo⑷FeCl3腐蝕銅箔2Fe3++Cu===2F"+Cu2+°過氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O===4N<++4OH-+O2to(一■練后歸納1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO2-”。氨水作為反應(yīng)物寫為NH3?H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3f+H2O”。拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。IB解題探究 總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計的除去污水中金屬離子，并回收綠磯、皓磯(ZnSO4?7H2O)和汞的實驗方案。［藥品］NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。［實驗方案］已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2+2NaOH===Na，ZnO2+2H2O回答下列問題:步驟I若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：。步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)步驟m中生成Fe(OH)3的離子方程式： 步驟W中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。答案(1)Fe2++S2-===FeSIFeS+2H+===F"+H2Sf,ZnS+2H+===Zri^++H2Sf4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3I[分步書寫也可：Fe2++2OH-===eOH2,4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3]ZnO2-+4H+===Z冷++2H2O[分步書寫也可：ZnO2-+2H+===Zn(OH)2I,Zn(OH)2+2H+===Z冷++2H2O]題組二多重離子方程式的書寫完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO4-==BaSO4I+2H2OoBa(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2NH++SO2-===BaSO4I+2NH3-H2OoCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2++SO4-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2I+BaSO4I。⑷Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3+6H++2I-===2F"+3H2O+12。FeO溶于稀HNO3中3FeO+10H++NO-===3Fe3++NOf+5H2Oo反思?xì)w納多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。題組三離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。⑴向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入C12直至過量()TOC\o"1-5"\h\z⑶向AgNO3溶液通入少量HC1( )(4)向氨水中通入HC1直至過量( )⑸向NaOH溶液中通入少量C12( )向飽和石灰水中不斷通入CO2( )答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H+與OH-中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2+與SO2-結(jié)合成難溶BaSO4,溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。■歸納總結(jié)?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。考點三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式TOC\o"1-5"\h\z1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-===CuSl( )(2)氯氣溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )⑶NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO3-+2H+===COJ+H2O( )⑷硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3I( )Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2-+2H2O==4OH-+O2f( )Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+==H2O( )答案(1)X(2)X⑶X⑷X⑸X(6)X解析(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO-難電離，不能拆成H+和CO；-;⑷NH3-H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。

,-突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二是否滿足三守恒TOC\o"1-5"\h\z2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===FS+2Cl-( )(2)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O===Na++2OH-+H2f( )⑶向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO-==Ci2++NOf+H2O( )(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-=W=Mn2++2H2O+Cl2f( )⑸酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO-+I-+6H+==L+3H2O((6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+==]+2H2O(答案(1)X(2)X⑶X⑷V⑸X(6)。解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。，一■突破陷阱■ “守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Ni++Cu(X)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2FS+3H2f(X)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+===F召++H2f(X)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+===H2f+Zn2+(X)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+===F(3++3H2O(X)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+===F"+H2O(X)NaHCO3的水解：HCO-+H2O===H2CO3+OH-(X)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO2-(X)，一■突破陷阱■ “原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"===”“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2F目++2Br2+6Cl-(X)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCOj(X)⑶向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO-+CO2+3H2O===2Al(OH)3I+⑶向NaAlO2溶液中通入少量CO2：⑷少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2+OH-===HSO-(X)⑸向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO3-+2H+==4O+CO2f(X)(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-==CaCql+H2O(X)—突破陷阱■ “量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量"的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。探究高考明確考向(2018-江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO2-+CaSO4 CaCO3+SO2-酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO-+6H+===I2+3H2OKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO4-+3Cl-+4H++H2O電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+==￡l2f+H2f答案A解析B錯：正確的離子方程式應(yīng)為5I-+IOj+6H+==3￡+3H2O;C錯：正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2Feq-+3Cl-+5H2O;D錯：正確的離子方程式應(yīng)為2Cl-+2H2O====z2OH-+H2f+Cl2f。(2017-海南，6)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為()用醋酸除去水垢：2H++CaCO3==C/++CO2f+H2O硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS===H2Sf+Fe2+向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO2-===Al2(CO3)3I用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-===NC-+NO2-+H2O答案D解析A項，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式正確。寫出下列反應(yīng)的離子方程式[2017?全國卷1,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,Ti為+4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl2-的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。答案FeTiO3+4H++4Cl-==F&++TiOCl4-+2H2O[2018?全國卷I，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，滴定反應(yīng)的離子方程式： 。答案S2O2-+2I2+3H2O==2SO2-+4I-+6H+[2018?全國卷II，26(3)]溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式： 合案Cd2++Zn===Cd+Zn2+4.[2016?全國卷I,27(2)(4)](2)CrO2-和Cr2O2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol-L-i的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2-)隨c(H+)的變化如圖所示。0.50.40.30.50.40.30.20.11.02.03.04.05.06.0c(H+)/(l(尸mol■L-1)73?_olu)、(4ozg用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng).(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為答案(2)2CrO2-+2H+ Cr2O2-+H2O(4)Cr2O2-+3HSO-+5H+==2C13++3SO4-+4H2O解析(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O7-)逐漸增大，說明CrO2-逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O2-,則CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為2CrO；-+2H+ Cr2O2-+H2O。(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O2-還原成Cr3+反應(yīng)的離子方程式：Cr2O2-+3HSO-+5H+==2Ci3++3SO2-+4H2O。課時作業(yè)1.下列說法中，正確的是(二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SQ2-NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢窪解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+、HSO-,C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3-H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。下列說法正確的是（）CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4 Ba2++SO4-液漠不導(dǎo)電，所以漠是非電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強答案D解析A中是因為CO,+HOHCO，HCO電離出H+和HCO-從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，D正確；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“ ”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤。離子方程式CO3-+2H+===CO2f+H2O可表示（ ）碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)答案D（2016-海南，3）下列反應(yīng)可用離子方程式"H++OH-==H2O”表示的是（）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合NH4C1溶液與Ca（OH）2溶液混合HNO3溶液與KOH溶液混合Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C(2019-銅川高三上學(xué)期調(diào)研)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO；-+CO2+H2O==2NaHCqIKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO-+3H2O===3I2+6OH-向Al(SO\溶液中加入過量的氨水：A13++4NH-HO===AlO-+4NH++2HO飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH===C淫++2CH3COO-+2H2O答案A解析A項，一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na++CO2-+CO2+H2O===2NaHCqI，正確；B項，KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IOj+6H+==3￡+3H2O,錯誤；C項，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：A13++3NH3-H2O===A1(OH)3I+3NH+，錯誤；D項，氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O,錯誤。(2019-廈門高三質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()MnO與濃鹽酸反應(yīng)制CL:MnO+4HC1=====4n2++2C1-+Clf+2HO2 2 2 2 2明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：A13++3H2O==A1(OH)3I+3H+Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O==2N時+2OH-+O2fCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO-+Ca2++OH-==CaCqI+H2O答案D解析A項，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12：MnO2+4H++2C1-=====Mn2++C12f+2H2O,錯誤；B項，明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：A13++3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+，錯誤；C項，NaO溶于水產(chǎn)生0:2NaO+2HO===4N<++4OH-+Of，錯誤；D項，Ca(HCOJ,22 2 22 2 2 32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO-+Ca2++OH-===CaCO3I+H2O，正確。(2017-泰安市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是()醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===C浬++H2O+CO2f向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-===BaSO4I+2H2O向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O==CaSqI+2HC1OFeC13溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Ci2++Fe2+答案B解析醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1：2,所以選項B正確；次氯酸有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，所以選項C錯誤；選項D中，離子方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。（2018-日照市高三模擬）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2===2+2OH-向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH++OH-===NH3-H2O向明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-===AlC-+2BaSO4l+2H2O等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba2++OH-==BaCO3l+H2O答案D解析用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I-+H2O2+2H+==￡+2H2O,故A錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO-+NH++2OH-===NH3-H2O+CO2-+H2O，故B錯誤；向明磯溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2A13++3SO4-+3Ba2++6OH-===2A1（OH）3I+3BaSO4；，故C錯誤。（2018-晉豫省際大聯(lián)考）下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是（）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO2-+H2O酸雨的pH小于5.6：CO2+H2O H2CO3 H++HCO-澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO-+2OH-===CaCO3I+CO2-+2H2ONa2S2O3溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生黃色渾濁：S2O2-+2H+==SC2f+SI+H2O答案B解析盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，A項正確；酸雨的pH小于5.6，是由于大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，應(yīng)以Ca（OH）2為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式，Ca2++2HCO-+2OH-==CaCO3I+CO2-+2H2O，C項正確。（2018-濰坊期末）下列離子方程式書寫正確的是（）向NaSO」容液中通入足量氯氣：SO2-+4C1+5HO===2SO2-+8C1-+10H+223 23 2 2 4碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO2-+2CH3COOH==CC2f+H2O+2CH3COO-向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH-==CaCO3I+H2O在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加雙氧水得到I2：2I-+H2O2+2H+===I，+O2f+2H2O答案A解析足量的石灰水能夠與NH+.HCO-反應(yīng)，C項錯誤；海帶灰的浸出液中滴加雙氧水，將I-氧化為I2，離子方程式為2I-+H2O2+2H+===L+2H2O,D項錯誤。11.(2018?江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molC12通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2C12===2F色++4C1-+12正確；C12過量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol.L-1的NaA1O2溶液和2.5moLL-1的HC1溶液等體積均勻混合：2A1O-+5H+===AF++A1(OH)3I+h?o正確；A1O-與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-===HC1O+HSO-正確;說明酸性:H2SO3強于HC1ODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO-+OH-==MgCO3I+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析A項，將1molC12通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-,離子方程式：2I-+C12===2CL+I2,錯誤；B項，A1O-與H+物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時，生成A1(OH)3沉淀，1:4反應(yīng)時生成鋁離子，所以1mo1?L-1的NaA1O2溶液和2.5mo1?L-1的HC1溶液等體積均勻混合，離子方程式:2A1O-+5H+===AP++A1(OH)3I+H2O,可理解為2molA1O-消耗2molH+，生成2molA1(OH)3,其中1molA1(OH)3又消耗了3molH+，生成1molA13+，所以A1O-與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3，正確；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O+SO2+C1O-==SO2-+C1-+2H+，無法比較H2SO3和HC1O的酸性強弱，錯誤;D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2HCO-+4OH-===2H2O+Mg(OH)2I+2CO2-，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2===F目++2H2Ob反應(yīng)：HCO-+OH-===CO3-+H2Oc反應(yīng)：H++OH-===H2Od反應(yīng)：A13++3NH3.H2O==A1(OH)3I+3NH+答案D

解析A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH］也會與OH-反應(yīng)，錯誤;C項醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤。(2018-天津市靜?？h第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)能力調(diào)研)請按要求書寫下列離子方程式：復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式:在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為。③0.2mol-L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol-L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC12，若x=a ，'若x=4a o特殊條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的CO2、N2,該過程反應(yīng)的離子方程式為 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O2-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為o在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為 答案(1)①2H++SO2-+Ba2++2OH-===BaSO4；+2H2O②Ba2++SO4-+H++HCO-===BaSC4；+H2O+CO2fHCO-+H+===CO2f+H2O③2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3；+3BaSO4；(2)2Fe2(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===Br，+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-(3)①5Cl2+2CN-+8OH-==2CO2+N2+10Cl-+4H2O②Cr2O7-+6Fe2++14H+==2Cj3++6Fe3++7H2O③ClO-+2I-+H2O==L+C1-+2OH-解析(1)①當(dāng)溶液呈中性時，〃(H+)=〃(OH-)，可假設(shè)Ba(OH)2為1mol，即Ba2+為1mol,OH-為2mol，需要2molNaHSO4，反