2023年高考化學(xué)實(shí)驗題重要知識點(diǎn)總結(jié)大全

年高考化學(xué)實(shí)驗題重要知識點(diǎn)總結(jié)大全高考化學(xué)試驗題學(xué)問

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入肯定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng)：

(以K元素為例)用干凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀看火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉淀：

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

8、推斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。

如：粗鹽提純試驗中推斷BaCl2已過量的（方法）是：在上層清液中再連續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、推斷沉淀是否洗滌潔凈的操作：

取少量最終一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

10、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

11、量氣操作留意：

待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)整量筒(或量氣管)使左右液（面相）平。

12、酸堿中和滴定終點(diǎn)推斷：

如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最終一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)

13、有機(jī)試驗中長導(dǎo)管的作用：

冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，馬上停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并準(zhǔn)時更換蒸餾水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內(nèi)加入肯定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀看瓶塞四周有無水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。假如仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到稍微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必需檢驗氣體純度。)

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

④氨氣驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

⑤氯氣驗滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

高中化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問

離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1).離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

(2).離子反應(yīng)生成氣體。

(3).離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

(4).離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)留意：

(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化臨時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參加反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參加反應(yīng)。

3.離子反應(yīng)方程式的類型

(1).復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

(2).氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(3).鹽類水解的離子方程式。

(4).絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

高中化學(xué)學(xué)問重點(diǎn)

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

4、烷烴的命名：

(1)一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱