高中化學本章優(yōu)化總結課件新人教版選修4

本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結知識體系構建電化學原電池電解池知識體系構建電化學原電池電解池高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4專題歸納整合1．二次電池的分析對新型二次電池的分析是高考命題的熱點和重點，而且也是難點。解二次電池問題的關鍵在于正確書寫電極反應。要正確書寫放電時的電極反應，既要弄清得失電子的物質，還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質溶液共存，更要注意傳導介質在其中的作用。專題歸納整合1．二次電池的分析寫出實際存在的電極反應，然后根據(jù)原電池的負極反應與電解池的陰極反應互為逆反應及原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應,即可快速寫出充放電的電極反應。寫出實際存在的電極反應，然后根據(jù)原電池的負極反應與電解池的陰2．電解后有關溶液復原的問題為使電解后的溶液恢復至電解前的狀態(tài)，應先分析從溶液中析出的固體、放出的氣體，然后根據(jù)原子守恒將其組成一種能與電解后溶液反應的物質，將適量該物質加入溶液中即可恢復至原溶液。如用惰性電極電解CuSO4溶液，從溶液中析出的固體為Cu，氣體為O2,且物質的量之比為2∶1，因Cu、O2不能快速與電解后的溶液(稀硫酸)反應，故應加入CuO或CuCO3等。2．電解后有關溶液復原的問題3．原電池、電解池常見失誤(1)電池正、負極的判斷或陰、陽極判斷失誤。原電池為正、負極，是根據(jù)氧化還原反應來確定的，發(fā)生氧化反應的一極為負極，另一極為正極；電解池為陰、陽極，是根據(jù)外加電源的正、負極來判斷的。接電源正極的一端為陽極,在陽極上發(fā)生的反應為氧化反應。3．原電池、電解池常見失誤(2)在解決蓄電池的充、放電時出現(xiàn)一些失誤,充電時誤認為原電池,放電時誤認為電解池。(3)對反應后電解質溶液變化情況的判斷。在反應過程中的一些變化有兩個必須注意的問題：一是溶液酸堿性的變化，另一個是電解質的變化。(4)轉移電子數(shù)目的判斷也會出現(xiàn)一些失誤。(2)在解決蓄電池的充、放電時出現(xiàn)一些失誤,充電時誤認為原電4．有關電解問題的解題步驟(1)明確電極反應規(guī)律①陰極：得電子，還原反應a．(一般)電極本身不參加反應；b.一定是電解質溶液中的陽離子“爭”得電子。②陽極：失電子，氧化反應a．若為活性電極，則電極本身參加反應；b.若為惰性電極，則電解質溶液中的陰離子失電子而被氧化。4．有關電解問題的解題步驟(2)準確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關。①陽離子放電順序(從強到弱)(2)準確判斷離子的放電順序若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強,陽極反應是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應，并結合題目要求分析電解結果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH的變化作出正確的判斷，其方法如下：①若電極產(chǎn)物只有H2而無O2，則pH變大。②若電極產(chǎn)物只有O2而無H2，則pH變小。③若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則pH不變。(4)判斷電解后溶液pH變化的方法本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結知識體系構建電化學原電池電解池知識體系構建電化學原電池電解池高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4專題歸納整合1．二次電池的分析對新型二次電池的分析是高考命題的熱點和重點，而且也是難點。解二次電池問題的關鍵在于正確書寫電極反應。要正確書寫放電時的電極反應，既要弄清得失電子的物質，還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質溶液共存，更要注意傳導介質在其中的作用。專題歸納整合1．二次電池的分析寫出實際存在的電極反應，然后根據(jù)原電池的負極反應與電解池的陰極反應互為逆反應及原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應,即可快速寫出充放電的電極反應。寫出實際存在的電極反應，然后根據(jù)原電池的負極反應與電解池的陰2．電解后有關溶液復原的問題為使電解后的溶液恢復至電解前的狀態(tài)，應先分析從溶液中析出的固體、放出的氣體，然后根據(jù)原子守恒將其組成一種能與電解后溶液反應的物質，將適量該物質加入溶液中即可恢復至原溶液。如用惰性電極電解CuSO4溶液，從溶液中析出的固體為Cu，氣體為O2,且物質的量之比為2∶1，因Cu、O2不能快速與電解后的溶液(稀硫酸)反應，故應加入CuO或CuCO3等。2．電解后有關溶液復原的問題3．原電池、電解池常見失誤(1)電池正、負極的判斷或陰、陽極判斷失誤。原電池為正、負極，是根據(jù)氧化還原反應來確定的，發(fā)生氧化反應的一極為負極，另一極為正極；電解池為陰、陽極，是根據(jù)外加電源的正、負極來判斷的。接電源正極的一端為陽極,在陽極上發(fā)生的反應為氧化反應。3．原電池、電解池常見失誤(2)在解決蓄電池的充、放電時出現(xiàn)一些失誤,充電時誤認為原電池,放電時誤認為電解池。(3)對反應后電解質溶液變化情況的判斷。在反應過程中的一些變化有兩個必須注意的問題：一是溶液酸堿性的變化，另一個是電解質的變化。(4)轉移電子數(shù)目的判斷也會出現(xiàn)一些失誤。(2)在解決蓄電池的充、放電時出現(xiàn)一些失誤,充電時誤認為原電4．有關電解問題的解題步驟(1)明確電極反應規(guī)律①陰極：得電子，還原反應a．(一般)電極本身不參加反應；b.一定是電解質溶液中的陽離子“爭”得電子。②陽極：失電子，氧化反應a．若為活性電極，則電極本身參加反應；b.若為惰性電極，則電解質溶液中的陰離子失電子而被氧化。4．有關電解問題的解題步驟(2)準確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關。①陽離子放電順序(從強到弱)(2)準確判斷離子的放電順序若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強,陽極反應是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。高中化學-第四章-本章優(yōu)化總結課件-新人教版選修4(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應，并結合題目要求分析電解結果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH