高三化學強化練習(十)水電離及溶液pH解析

高三化學增強練習(十)水的電離及溶液的pH剖析高三化學增強練習(十)水的電離及溶液的pH剖析高三化學增強練習(十)水的電離及溶液的pH剖析高三化學增強練習（十）—水的電離及溶液的pH1．[]以下溶液必然呈堿性的是A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．溶液中含OH－離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色2．[]純水在25℃和80℃時pH的大小A．大于B．等于C．小于D．不能夠必然3．[]25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，H＞0；以下表達正確的選項是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，＋c(H)增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動，＋c(H)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變4．[]與純水的電離相似，液氨中存在著稍微的電離：2NH3NH4＋＋NH2－，據(jù)此判斷以下表達錯誤的選項是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子＋－B．必然溫度下，液氨中c(NH4)·c(NH2)是一個常數(shù)C．液氨的電離達到平衡時，＋－c(NH3)＝c(NH4)＝c(NH2)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中＋－c(NH4)＝c(NH2)5．[]若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中必然)＝1×10能夠大量共存的離子組是＋Na＋－－＋＋－－A．Al3NO3ClB．KNaClNO3C．K＋＋－－＋＋SO4－－NaClAlO2D．KNH42NO36．[]將pH＝8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2＋)與c(OH－)之比為A．1:2B．1:200C．1:50D．1:1007．[]將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積A．a(chǎn)＝b＝100mLB．a(chǎn)＝b＝1000mLC．a(chǎn)＜bD．a(chǎn)＞b8．[]某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸堿溶液混雜后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)9．[]0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴準時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO（4設1滴為0.05mL），則①和②c(H＋)之比是C．5×103D．104A．10B．5010．[]在必然體積pH＝1的HCl與HNO3的混雜溶液中逐滴加入cmol·L－1AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完好積淀時溶液pH＝2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO－－13的濃度（mol·L）是A．B．9cC．－9cD．－LAZ第1頁11．某學生用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩庞脴藴实柠}酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手掌握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝望。直到因加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由色變?yōu)樯?，半分鐘不褪色，即停止滴定。⑵以下操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏低的是（填序號）。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出⑶某同學用0.1250mol·L－1標準鹽酸進行6次滴定，每次取用待測NaOH溶液的體積均為20.00mL，所用標準鹽酸溶液的體積分別以下：次數(shù)123456V(HCl)/mL試計算NaOH溶液的濃度是。（保留4位有效數(shù)字）12．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1（設溶液的體積可直接相加，計算結果保留到小數(shù)點后一位）。⑴若加入水，則加入水的體積是mL。⑵若用pH＝10的NaOH溶液，應加入mL。⑶若用pH＝2的鹽酸，應加入mL。13．⑴常溫時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混雜，得pH＝7的混雜溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。⑵已知98℃時，水的離子積常數(shù)為1×10－12。在此溫度下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液相混雜，也獲取pH＝7的混雜溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。LAZ第2頁十（水的電離與溶液的pH）1．A2