初三化學化學式與化合價練習題及解題方法

初三化學第四單元同步練習題：化學式與化合價【模擬試題】（答題時間：35分鐘）一、選擇題：以下物質的化學式書寫正確的選項是A.氧化鋅OZnB.三氧化硫O3SC.氦氣He2D.氧化鈣CaO已知二氧化碳的化學式為CO2,對于它的說法正確的選項是由一個碳元素和兩個氧元素構成.由一個碳原子和一個氧分子構成.由碳元素和氧元素兩種元素構成.一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成.以下符號只擁有微觀意義的是A.B.C.D.某工地發(fā)生多人食品中毒，經化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是A.+1B.+2C.+3D.+5航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4）的混淆物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價是A.+1B.+3C.+5D.+76.與中數(shù)字“1”關系親密的是元素的化學性質、化合價B.元素的種類、原子的質量元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D.物質的狀態(tài)、原子的穩(wěn)固性化學用語是國際通用的化學語言，以下有關說法正確的選項是A.2H表示2個氫分子B.鎂離子的符號為Mg2+C.O2中氧元素的化合價為－2價D.一氧化碳的化學式是Co以下微粒符號中，對“2”的含義理解正確的選項是2Cu中的“2”表示2個銅元素Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子2Al2(SO4)3中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價明礬[KAl（SO4）m]可用作凈水劑，在該物質中m的值是A.1B.2C.3D.10*10.H2SO3和H2SO4兩種物質中，不一樣的是A.物質的類型

B.所含元素種類C.硫元素化合價

D.氧元素化合價*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能為A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9以下五種物質中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的次序擺列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。依據(jù)規(guī)律，X不行能是A.NOB.NaNOC.22N2O3D.N2O*13.蛋白質是構成細胞的基本物質，是由多種氨基酸構成的，是復雜的、相對分子質量巨大的物質。α－丙氨酸是構成人體蛋白的氨基酸之一，以下圖是α－丙氨酸的分子構造模型圖。以下對α－丙氨酸的表達不正確的選項是α－丙氨酸的化學式為C3H7O2Nα－丙氨酸分子中，氫原子最小α－丙氨酸分子中碳、氧原子個數(shù)比為3∶2α－丙氨酸是混淆物螞蟻在找到食品后的歸巢途中，用一種自己分泌物涂附在路程上，為其余螞蟻覓食帶路。這種分泌物叫追蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學式為C10H18O。下邊對該信息素的說法中正確的選項是①該信息素由C、H、O三個元素組成的②該信息素中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10：18：1③該信息素（C10H18O）是由原子構成的化合物④該信息素是由C10H18O分子構成的A.②、④B.①、③C.①、④②、③現(xiàn)有六種物質，它們按以下次序擺列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5依據(jù)它們的構成和擺列規(guī)律，推測X可能是A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3二、填空題：1、從①質子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項中選擇填空。1）原子的核電荷數(shù)決定于原子構造中的______；2）原子序數(shù)主要決定于原子構造中的________；3）原子的相對原子質量決定于原子構造中的________；4）原子的質量主要集中在原子結構中的______；5）元素的種類決定于原子構造中的______；6）元素的化學性質主要決定于原子構造中的________；7）原子的種類主要決定于原子構造中的________；8）元素的化合價主要決定于原子構造中的________；2、寫出下邊氧元素符號四周的數(shù)字“2”分別表示的含義：（1）O2；（2）2O；（5）H2；（6）2H2O。3、元素鈉鈣鋁氫氯氧硫名稱（1）上表元素中，在地殼內含量最多的金屬元素符號是；在人體內含量最多的元素符號是；水中含有的+1價的元素符號是；（2）氯化鈣的化學式為；Na2SO3中S元素的化合價為；*（3）以下圖表示氣體分子表示模型，此中屬于化合物的是（填字母序號），屬于混淆物的是（填字母序號）。采用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學式可能為（寫出兩種即可）。ABC4、化學從宏觀和微觀兩個角度認識物質。1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子構造表示圖。①圖甲的橫線上填的是，圖乙橫線上的數(shù)字是。②依據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學式并標出化合價。（2）下表所列的是部分元素的有關信息。元素名最外層離子符常有化合價稱電子數(shù)號鋰1Li++1鉀1K++1鎂2Mg2++2鋁3Al3++3氧6O2－－2氟7F－－1硫6S2－－2從上表能夠發(fā)現(xiàn)元素的化合價與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關系，請你對表中的各項內容進行比較、分析，找尋此中的規(guī)律。①②【試題答案】一、選擇題：題123號答DCDC案題91011號答B(yǎng)CCD案

、。45678CDABB12131415DDAB二、填空題：1、（1）①（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③2、（1）一個氧分子由兩個氧原子構成；2）兩個氧原子；（3）①兩個氧分子；②每個氧分子中含2個氧原子；（4）①2個氧離子；②每個氧離子帶2個單位的負電荷；（5）水中氧元素顯－2價；（6）2個水分子。3、（1）AlOH（2）CaCl2+4（3）BCH2、O2（或Cl2）4、（1）①Na612②Na2O2）①化合價的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關②化合價的正負與離子所帶電荷一致初中化學計算題解題方法一、質量守恒定律：“質量守恒”指參加化學反響的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包含未參加反響的物質的質量，也不包含雜質）。理解質量守恒定律抓住“五個不變”，即：二、化學方程式計算的解題技巧與方法：化學計算是中學化學教課的重要內容之一,它包含化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規(guī)律的。經過有關混淆物發(fā)生反響的化學方程式、質量分數(shù)和物質溶解度的綜共計算題,能夠幫助學生加深對有關觀點和原理的理解,培育學生的思想判斷、剖析和綜合能力。化學計算題波及的內容豐富、形式多樣,既考察學生的化學基礎知識,又考查學生的數(shù)學計算能力。學生假如認識掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既能夠激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的成效,特別是剛接觸化學,對化學計算存在恐懼心理的初中學生。現(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧概括以下，供參照。㈠、差量法：差量法是依照化學反響前后的質量或體積差，與反響物或生成物的變化量成正比而成立比率關系的一種解題方法。將已知差量（實質差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比率，而后依據(jù)比率式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完整反響后，濾去雜質，所得液體質量為克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為xFe+H24稀42↑△m(溶液質量增添)SO()=FeSO+H56256-2=5410x=可求出x=56%答：此鐵的純度為56%。【習題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數(shù)2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混淆氣體9ml，點火爆炸后恢復到本來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少ml，則原混隨和體中CO、O2、CO2的體積比3、把CO、CO2的混淆氣體克，經過含有足量氧化銅的試管，反響完整后，將導出的氣體所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增添了克。求⑴原混淆氣體中CO的質量⑵反響后生成的CO2與原混淆氣體中CO2的質量比4、CO和CO2混淆氣體18克，經過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，獲得CO2的總質量為22克，求原混淆氣體中碳元素的質量分數(shù)5、在等質量的以下固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反響完成時，溶液質量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、關系式法：關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反響方程式中的物質間的質量關系列出比率式，經過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，重點是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要擅長發(fā)掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比率式，求解。1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟克的氯酸鉀完整分解后生成的氧氣恰巧完整反響生成水。此題波及三個化學反響：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O↑2H2+O2=2H2O能夠用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設需用鋅的質量為x，依據(jù)上述關系式，KClO3～3Zn3×65xx==2、一按期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反響，若生成氫氣的質量相等，則參加反響的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為___________；質量比為_______。分析：波及到的三個方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H↑②Mg+2HCl=MgCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少許NaCl、水。使用一段時間后，此中的Fe粉會轉變?yōu)镕e2O3而變質。某化學興趣小組欲研究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行以下研究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、清洗、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反響，過濾、清洗、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，獲得的固體經清洗后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，獲得8.0gFe23注：濾液中的Fe元素已所有轉變?yōu)镕e23O(。求：O)(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑”的變質程度。㈢、守恒法：依據(jù)質量守恒定律，化學反響中原子的種類、數(shù)目、質量都不變，所以原子的質量在反響前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3%、Na2O%、NaOH%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可獲得固體質量多少克（克）2、向必定量的Fe（OH）2溶液中加入200克%的硫酸充分反響后，向溶液中加入必定量的鐵正好完整反響，蒸發(fā)冷卻可獲得晶體（不含結晶水）多少克（克）3、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質），取該金屬樣品克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰巧完整反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數(shù)為多少（%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉構成的混淆物M克，跟必定量的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰巧完整反響，經蒸干水分后獲得固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克[（N—M）/48克]5、有一部分變質的KOH樣品，含H2O：%；K2CO3：%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反響后，再加入20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰巧呈中性，把反響后所得溶液當心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克（克）6、向必定量的Mg（OH）2溶液加入200克%鹽酸完整反響后再向溶液中加入必定量的鎂正好完整反響，蒸干冷卻獲得固體（不含結晶水）多少克（95克）7、把必定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，獲得固體物質克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰巧完整反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質量分數(shù)為多少（88%）㈣、均勻值法：這種方法最合適求出混淆物的可能成分，不用考慮各組分的含量。經過求出混淆物某個物理量的均勻值，混淆物的兩個成分中的這個物理量必定一個比均勻值大，一個比均勻值小，就切合要求，這樣能夠防止過多計算，正確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混淆物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：AMgO

BNa2O

CCO2

DSO22、有兩種金屬構成的合金克與足量的硫酸溶液反響，產生氫氣克，則該合金的構成可能為：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥構成的混淆物中，含氮量為40%，則混淆物中必定含有以下氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO44、兩種氧化物的混淆物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完整反響，則混淆物可能是：A、MgO和

ZnO

B、

CaO和

CuO

C、MgO和

CuO

D、CaO和

MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入以下哪一種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液㈤、規(guī)律法：化學反響過程中各物質的物理量常常是切合必定的數(shù)目關系的,這些數(shù)目關系就是往常所說的反響規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包含有機物分子通式,焚燒耗氧通式,化學反響通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量互相轉變關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.嫻熟利用各樣通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的成效?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末構成的混淆物，由實驗測得此中氧元素的質量分數(shù)為32%，則此中鎂粉的質量分數(shù)是（）%

%

%

%1、有一不純的

(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質量分數(shù)為

28%，則所含的雜質可能是(）(NH2)22、有C5H10、C3H6O、C6H12O6構成的混淆物，經測定含氧元素的質量分數(shù)為30%，則碳元素的質量分數(shù)為（

）%

%

%

、極植法：取克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為%的稀鹽酸中，反響結束后，金屬仍有節(jié)余；若克該金屬投入與上述同樣質量、同樣質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反響結束后，加入該金屬還能夠反響。該金屬的相對原子質量為( )分析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×%=克，克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=克。由題意知，產生1克H2需金屬的均勻質量小于克×4=14克，大于克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、必定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混淆氣體的密閉容器中焚燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO、CO2、N2的混淆氣體中碳元素的質量分數(shù)為24％，則此中氮氣的質量分數(shù)可能為A、10％

B、30％

C、50％

D、70％2、在

FeO、Fe2O3和

CaCO3的混淆物中，已知鐵元素的質量分數(shù)為

56％，則CaCO3的質量分數(shù)可能是(A．10％B．25％

)

C．

30％

D．35％㈦、圖解法：例題5某元素的化合物的化學式為R23，此中氧元素的質量O百分含量為30%，則R的相對原子質量是（）A、27B、23C、39D、56分析（1）由題意可知，R%=1－30%=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。（2）依照題意畫出圖示剖析。請見以下圖。（3）列比率式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法合用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉變?yōu)樵|量比的有關計算?！揪毩暋浚篟、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，此中R元素的質量分數(shù)為%，若化合物乙中R元素的質量分數(shù)為%，則化合物乙的化學式為A．R3X㈧、巧設數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3構成的混淆物充分加熱，排出氣體后