酸堿中和滴定課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來測定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒2一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：①準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定31.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶41、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫5中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定6滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定——主要實驗儀器滴定管中和滴定——主要實驗儀器7酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍

9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。酚酞：石蕊：甲基橙：01238三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算9檢漏—洗滌—潤洗—注液—排氣泡—調(diào)0點，讀數(shù)

潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和

堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備檢漏—洗滌—潤洗—注液—排氣泡—調(diào)0點，讀數(shù)潤洗10

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。——只要洗干凈即可

錐形瓶的準備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐111、取標準鹽酸溶液：用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。操作步驟：1、取標準鹽酸溶液：操作步驟：122、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：3、滴定2、取待測NaOH溶液：操作步驟：3、滴定13滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原滴定滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制14酸堿中和滴定課件15注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛16—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.17實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）18酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計19用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴20突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V21C待=—————C標.V標V待1、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結(jié)到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小2、誤差分析：四、酸堿中和滴定中的誤差分析C待=—————C標.V標1、處理方法：上式中C標是已知22先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確23操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標.V標V待V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待偏低V標偏小V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待無影響V標不變操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待24練習練習25酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練五、總結(jié)酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項可用一段口訣來概括：酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要261、某同學(xué)進行3次中和滴定20.00mL

某濃度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L

標準鹽酸的體積分別如下：試計算NaOH溶液的濃度。實驗編號123V（HCl）20.28mL20.26mL20.32mL2、pH為4.5的鹽酸1mL稀釋為約1L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是()。

Ａ．稀釋前后酚酞均為無色

Ｂ．石蕊由紅色變?yōu)樽仙?/p>

Ｃ．甲基橙由紅色變?yōu)辄S色

Ｄ．甲基橙由黃色變?yōu)槌壬獳B練習1、某同學(xué)進行3次中和滴定20.00mL某濃度的NaOH27人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應(yīng)用人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的28作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷729酸堿中和滴定酸堿中和滴定30酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來測定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒31一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：①準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定321.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶331、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫34中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定35滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定——主要實驗儀器滴定管中和滴定——主要實驗儀器36酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍

9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。酚酞：石蕊：甲基橙：012337三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算38檢漏—洗滌—潤洗—注液—排氣泡—調(diào)0點，讀數(shù)

潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和

堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備檢漏—洗滌—潤洗—注液—排氣泡—調(diào)0點，讀數(shù)潤洗39

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐401、取標準鹽酸溶液：用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。操作步驟：1、取標準鹽酸溶液：操作步驟：412、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：3、滴定2、取待測NaOH溶液：操作步驟：3、滴定42滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原滴定滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制43酸堿中和滴定課件44注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛45—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.46實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）47酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計48用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴49突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V50C待=—————C標.V標V待1、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結(jié)到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小2、誤差分析：四、酸堿中和滴定中的誤差分析C待=—————C標.V標1、處理方法：上式中C標是已知51先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確52操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標.V標V待V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C