人教版高中化學(xué)必修1第二章-第一節(jié)課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類2、交叉分類法：對(duì)事物進(jìn)行多種分類方法－－對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。3、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：4、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化）：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2

＝2CO22KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑9種類型：2、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液（棕黃色），繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱。反應(yīng)：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl煮沸思考：溶液、和濁液大家初中接觸過(guò)，膠體和它們有什么異同呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究膠體與溶液的區(qū)別：【實(shí)驗(yàn)2－1】Fe(OH)3膠體的制備及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的，而泥水渾濁，不透明，有泥沙沉淀結(jié)論：

膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液屬于不穩(wěn)定的分散系

膠粒受分散劑粒子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。

（2）布朗運(yùn)動(dòng):微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?！驹颉繂?wèn)題1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。問(wèn)題2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？說(shuō)明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。

【電泳概念】在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。（4）膠體的聚沉（閱讀課本29頁(yè)）【膠體分散系穩(wěn)定的原因】同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集A、加入電解質(zhì)溶液B、加熱C、加入帶相反電荷膠粒的膠體

膠體聚沉的方法歸納：1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過(guò)濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明B2.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm—100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液3.下列有關(guān)分散系屬于膠體的是（）A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒4.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)一些沿?；蜓亟鞘卸啻纬霈F(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液CACB5.下列分散系屬于膠體的是（）①肥皂水②豆?jié){③食鹽水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀BD酸：1.根據(jù)是否含氧元素：含氧酸－H2SO4

無(wú)氧酸－HCl2.根據(jù)酸根有無(wú)氧化性:強(qiáng)氧化性酸－HNO3

濃H2S04

非氧化性酸－H2CO3

堿：1.根據(jù)堿的可溶性不同：可溶性堿－NaOH、Ba(OH)2不溶性堿－Mg(OH)