高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．1molNa被氧化圓滿轉(zhuǎn)變生成Na2O2，失掉電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，46g由NO和NO構(gòu)成的混淆氣體中含有原子的總數(shù)為3N224AC．將lmL1mol·L-1FeCl3溶液逐滴加入開水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10—3NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.72LNO2與足量水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0。3NA3．以下相關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．SiO2不可以和水反響，因此它不是酸性氧化物B．只由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)必定是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混淆物4．以下相關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．單質(zhì)溶于水的過(guò)程中必定存在氧化復(fù)原反響B(tài)．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵C．氧化復(fù)原反響中的反響物若不是氧化劑則必定是復(fù)原劑D．在化學(xué)反響中，氧化劑中的各元素都必定被氧化5．利用右圖裝置采集以下各樣氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你以為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是6．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液先變紅退后色C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將固體放在稱量紙上D．容量瓶在使用前用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)影響所配制溶液的濃度7．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是A．M原子所含質(zhì)子數(shù)必定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)B．M、R兩種元素聯(lián)合形成的化合物中不可以能含有共價(jià)鍵C．M2-與R+的電子層構(gòu)造不可以能同樣D．M必定存在同素異形體8．以下相關(guān)反響的離子方程式的書寫中，正確的選項(xiàng)是A．C12通入水中:C1+--2+H2O=2H+Cl+ClOB．硫酸鋁溶液與過(guò)分氨水反響：3++Al+3NH·H2O=3NH4+Al(OH)3↓1C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反響制取D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：9．C、N、S都是重要的非金屬元素.以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反響都能生成兩種以上氧化物C．同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液D．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反響10．以下對(duì)事實(shí)的解說(shuō)或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是11．右圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理表示圖，a、b均為惰性電極.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)電極發(fā)生復(fù)原反響,b電極發(fā)生氧化反響B(tài)．a(chǎn)電極的電極反響式為：C．A處通入的是空氣,B處通入的是COD．用這類電池作電源精華銅,若陰極質(zhì)量增添6。4g，則最少耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)情況下的CO2.24L12．右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào))以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．原子半徑比較：Z的〉Y的>X的B．氣態(tài)氫化物的復(fù)原性比較:W的〉R的C．WX3和水反響形成的化合物是離子化合物D．含Z元素的鹽溶液必定顯示酸性13．以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中,所測(cè)得的數(shù)據(jù)不可以知足于測(cè)定NaCO和NaHCO混淆物中NaCO質(zhì)量．．．．．23323分?jǐn)?shù)的是A．取ag混淆物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰汲取，堿石灰增重bgB．取ag混淆物與足量稀鹽酸充分反響后,加熱蒸干溶液,得bg固體C．取ag混淆物充分加熱，獲得bg固體D．取ag混淆物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過(guò)濾、沖刷、烘干，得bg固體。14．實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L-1,下邊四個(gè)選項(xiàng)中，能達(dá)到此要求的是A．Al3+、K+、、Cl—、B．Fe2+、H+、Br-、NO、Cl—C．Na+、K+、、NO、Cl—D．Al3+、Na+、Cl—、、NO15．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．常溫下,某NaHSO3溶液的pH〈7，則該溶液中2B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所耗費(fèi)溶液體積為:V（醋酸溶液）>V(NaOH溶液)C．將lmLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL,pH變成3D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，的值增大16．已知某可逆反響:.現(xiàn)將M和N的混平易體通入容積為lL的恒溫密閉容器中，反響系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于均衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、bB．反響進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原由是加入了0。4molNC．若調(diào)理溫度使35min時(shí)系統(tǒng)內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15min時(shí)相等，應(yīng)高升溫度D．若在40min時(shí)出現(xiàn)以以下圖變化，則可能是由于加入催化劑惹起的3第Ⅱ卷(非選擇題共52分)注意事項(xiàng)：1．第II卷所有題目的答案考生需用黑色署名筆答在答題卡相應(yīng)地點(diǎn)，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交.．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無(wú)效。二、非選擇題(此題包含5小題,共52分）17．(8分)I．以下實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描繪中，正確的選項(xiàng)是________（填序號(hào)）.①用量筒量取稀硫酸溶液8。0mL；Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混淆物可用過(guò)濾的方法分別；③用潤(rùn)濕的pH試紙丈量某溶液pH時(shí)，丈量值可能比真切值小；④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20。50mL；⑤在實(shí)驗(yàn)室頂用鋅和稀硫酸反響制氫氣，為加速反響速率而不影響H2的質(zhì)量，可向溶液中加適合Cu（NO3）2晶體。Ⅱ．將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中,擱置24h后，拿出5mL濃硫酸與18mL9mol·L—1的NaOH溶液恰巧圓滿中和。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L—1。（2）若分別用以下方法鑒識(shí)濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是____________(填序號(hào))。a．常溫下加入銅片b．常溫下加入鐵片c．常溫下加入木炭d．用玻璃棒各蘸取少量涂在濾紙上3)工業(yè)上利用過(guò)分氨水汲取硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反響的離子方程式_____________________________________。18．（10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有寬泛應(yīng)用.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:黃鐵礦（主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.高溫下可發(fā)生反響：該過(guò)程中如有1。5molFeS2參加反響，則反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移_____mol電子。(2）氯化鐵溶液顯酸性，原由是________________________________________________（用適合的文字和離子方程式解說(shuō)），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初,陽(yáng)極電極反響式為:___________________________________________________________________________。（3)高鐵電池是一種新式二次電池，電解液為堿溶液，其反響式為：放電時(shí)電池的負(fù)極反響式為____________________；充電時(shí)電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變"之一)。+-19．（8分)某工業(yè)廢水中，除H、OH外僅含下表離子中的幾種。甲同學(xué)欲研究廢水的構(gòu)成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)顯然變化.4U．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生積淀，連續(xù)滴加過(guò)分的NaOH溶液，沉淀部分溶解.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）廢水中必定含有的金屬陽(yáng)離子是___________（填離子符號(hào)）。(2)Ⅱ中積淀部分溶解過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式是____________________________。（3)甲同學(xué)經(jīng)過(guò)分析最后確立廢水中必定不可以．．大批存在上表所列四種陰離子中的_________（填離子符號(hào))，其判斷原由是_________________________________________。20．(14分)為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反響轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：(1）寫出CO和HO(g）作用生成CO和H的熱化學(xué)方程式：___________________________222（2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反響的熱化學(xué)方程式以下：①當(dāng)合成氨反響達(dá)到均衡后，改變某一外界條件（不改變N、H和NH的量），反響速率223與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t3時(shí)惹起均衡挪動(dòng)的條件可能是__________________________________________，此中表示均衡混淆物中NH的含量最高的一段時(shí)間是_____________。3②溫度為T℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0。5L的密閉容器中，充分反響后250％。則反響在T℃時(shí)的均衡常數(shù)為____________mol—22測(cè)得N的均衡轉(zhuǎn)變率為·L。③當(dāng)前工業(yè)合成氨的原理是：右圖表示隨條件改變，均衡系統(tǒng)中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨向.當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)，下同）__________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨向正確的選項(xiàng)是___________。(3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水,現(xiàn)將同樣體積、同樣物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度依據(jù)由大到小的次序擺列挨次為____________>___________〉____________〉____________。21．（12分)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混淆物。經(jīng)測(cè)定后，結(jié)論是不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中的確沒有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只供給予下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描繪實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。Ⅱ．測(cè)定混淆物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用以以下圖各儀器按必定次序連結(jié)成一套圓滿的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：5(1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連結(jié)次序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號(hào)字母，各儀器只好采用一次).(2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要連續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反響物以實(shí)現(xiàn)充分反響外，還有一個(gè)重要作用是________________________________________________。（3)為提升測(cè)定的正確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是以下各項(xiàng)中的_____________（填序號(hào)）。a．飽和NaHCO溶液b．蒸餾水3c．濃硫酸d．NaOH溶液（4)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案談?wù)摃r(shí)，有同學(xué)以為不用測(cè)定A中積淀的質(zhì)量,而只需測(cè)出裝置A在汲取反響產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能達(dá)成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)考證明，若用此法測(cè)得FeO23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(