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10/10歷年化學(xué)高考真題歷年化學(xué)高考真題
6、高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧,該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C臭氧的存在對人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑
7、在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是
ABCD
8、右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、
Y、Z五種元素
的敘述中,正確的是
A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9、下列說法正確的是
A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-
)相等6.C7.B8.D9.CC乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等
D等溫等壓下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等
10、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中,只能發(fā)生一種反應(yīng)的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是A隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小
B隨著溫度的升高,純水的pH增大10.B11.
C12.
D13.A14.DC新氯水制經(jīng)光照一段時間后,pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大12、下列實驗操作中,先后順序正確的是
A稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水
B為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量,稱樣時,先稱取一定量的晶體,后放入坩堝
C為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO42-
,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時,先使氯氣通過水(或飽和食鹽水),后通過濃硫酸13、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是
乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸
①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A②與③B③與④C①與④D①與②14、下列關(guān)于熱現(xiàn)象的說法,正確的是A外界對物體做功,物體的內(nèi)能一定增加
XWYRZ
B氣體的溫度升高,氣體的壓強(qiáng)一定增大
C任何條件下,熱量都不會由低溫物體傳遞到高溫物體
D任何熱機(jī)都不可能使燃料釋放的熱量完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
26、(14分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是、。
(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是。
(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制?。?/p>
B??→?HCl
C??→
?3NH天門冬氨酸天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是。
27、(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是。
(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時:
C(I)的電極名稱是(填寫正極或負(fù)極);C(II)的電極反應(yīng)式是。
(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是。
28、(18分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:。
③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)。
29、(13
分)CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
(2)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為(保留2倍小數(shù))。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。
1.C2.B3.D4.B5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.D13.A14.D15.C16.D17.A18.A19.B20.C21.B
26.(14分)
(1)①③④(2)碳碳雙鍵,羧基(3)HO—C—CHCH—C—OHCH2C(4)HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH
CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O
(5)HO—C—CH2—CH—C—OH
27.(15分)
(1)Na2O(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)負(fù)極Cl2+2e2Cl-
(4)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O28.(18分)
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)黑色固體變紅,右端管壁有水珠(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
(4)①將Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶,過濾
③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過量鹽酸抑制FeCl3水解
29.(13分)(1)1∶4
(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);△H=-891kJ/mol(3)①0.33②06年
5、下列說法正確的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
COOHCOOH高溫
6、下列說法正確的是
A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-
4
離子總數(shù)為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023
7、下列敘述不正確的是
A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚5C6D7B8A9C10D11D
B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物
D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨
8、已知:
①向KMnO4固體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)
下列判斷正確的是
A.上述實驗證明氧化性:MnO4_>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
9、將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定),該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是
A
.B
.C
.D
.
a
周
期
2345
-150
-100
-50
50
100
沸
點(diǎn)
/℃
10、
右
圖
中
每
條
折
線
表
示
周
期
表
Ⅳ
A~Ⅶ
A中
的
某
族
元
素
氫
化
物
的
沸
點(diǎn)
變
化
,
每
個
小
黑
點(diǎn)
代
表
一
種
氫
化
物
,
其
中a點(diǎn)
代
表
的
是
A.
H2S
B.
HCl
C.
PH3
D.
SiH4
11、某酸HX稀溶液和某堿YOH大于7,
下表判斷合理的是
編號HXYOH溶液的體積關(guān)系
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)+=?某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)25(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸
發(fā)生化反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。
(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲
基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有2種一硝基取代物的同
分異構(gòu)體是(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)
_____________________________________________________。(4)已知:
菠蘿酯的合成路線如下:
①試劑X不可選用的是(選填字母)____________。
a.CH3COONa溶液
b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液
d.Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________________,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是___________。③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
26.(3分)通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。
a.同位素
b.同系物
c.同素異形體
d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。
________________________________________________________________________。(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。①HCN分子中含有4個共價鍵,其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________。
(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳原素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均
為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為ω1g,MmRn質(zhì)量為ω2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=_____________(用含
12ωω、和a的代數(shù)式表示)。
27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+Y?
?
?→Z+W(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下,將1molN2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色
逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。
28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略
去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯、變化,說明
樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)______________。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)
___________________________。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2
molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可
能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)____________________________________。參考答案
5.D
6.C
7.A
8.D
9.A10.B11.C12.D
25.(16分)
(1)羥基
(2)CH2=CH-CH2-OH
(3)
(答對其中任意兩個均給分)
(4)①ac
②ClCH2COOH取代反應(yīng)
③
26.(13分)
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