2020-2021學(xué)年新教材高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練2氨硝酸【含答案】

2020-2021學(xué)年新教材高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練2氨硝酸（含解析）1．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HNO3被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)1．自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中N2與O2反應(yīng)生成NOB．②中合成氨屬于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素參與了氮循環(huán)2．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣3．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．NOB．HClC．NH3D．NO25．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）A．N2和O2B．Na和O2C．Cu和HNO3溶液D．CO2和Ca(OH)2溶液6．如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶?jī)?nèi)溶液向燒杯中擴(kuò)散)（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定7．下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（）A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④8．檢驗(yàn)NHeq\o\al(+,4)的方法是將待檢物加入到試管中，然后（）A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊檢驗(yàn)其酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)9．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液10．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列說(shuō)法符合“綠色化學(xué)”的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④11．硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性12．工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶3B．2∶1C．3∶1D．1∶113．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有（）①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2??⑤N2、O2???⑥H2S、O2??⑦NH3、O2A．四項(xiàng) B．五項(xiàng) C．六項(xiàng) D．七項(xiàng)14．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol15．下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體。（1）寫(xiě)出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X：_______；C：_______；E：_______；F：_____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________。16．氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是___________。(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(?,3))∶c(NOeq\o\al(?,2))=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NOeq\o\al(?,3)和NOeq\o\al(?,2)濃度的比值c(NOeq\o\al(?,3))∶c(NOeq\o\al(?,2))=_________。

【答案】1．C【解析】1．A．稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【答案】1．C2．B3．A4．C5．A6．C7．B8．D9．D10．C11．D12．A13．A14．B15．（1）（NH4)2CO3NH3NONO2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）8H++2NOeq\o\al(?,3)+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O16．（1）6NO2+8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2+12H2ONO2NH3（2）(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【解析】1．A．N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；B．氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程，大氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；C．③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)猓寓壑械乇贿€原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；D．如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素參加，故D正確；故選C。2．氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無(wú)關(guān)。3．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱制取氨氣，裝置中試管口應(yīng)朝下，故選A。4．氨氣溶于水形成氨水，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。5．A．N2和O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，只有一種產(chǎn)物，反應(yīng)物的用量、條件或濃度改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變，A符合題意；B．Na和O2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃生成Na2O2，B不符合題意；C．Cu和HNO3溶液反應(yīng)，硝酸的濃度不同，產(chǎn)物不同，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；D．CO2和Ca(OH)2反應(yīng)，CO2量不同，產(chǎn)物不同，CO2不足時(shí)生成CaCO3，CO2過(guò)量時(shí)生成Ca(HCO3)2，D不符合題意；答案選A。6．假設(shè)圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質(zhì)的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；②中NO2的物質(zhì)的量為：，NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VL-VL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。答案選C。7．①硝酸銨中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)和+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應(yīng)放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應(yīng)放出二氧化碳，錯(cuò)誤；⑤銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選B。8．將濃氫氧化鈉溶液放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故合理選項(xiàng)是D。9．A．氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。10．①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過(guò)程中用向下排空氣法收集、帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學(xué)的要求；②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的范疇；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求；④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，可活動(dòng)的銅絲可控制反應(yīng)物用量、生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求；綜上所述①②④符合要求，故答案選C。11．A．硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，因此濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，B正確；C．硝酸不穩(wěn)定易分解生成NO2、氧氣和水，因此要用棕色瓶盛裝濃硝酸，C正確；D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是因?yàn)橄跛崤c氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液堿性降低，紅色褪去，利用的是硝酸的酸性，D不正確，答案選D。12．根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮?dú)?，，一氧化氮被還原為氮?dú)?，，二氧化氮被還原為氮?dú)猓?，設(shè)一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0L?V，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L?V)，V=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75∶2.25=1∶3；答案選A。13．①氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，①符合；②常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，②符合；③過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，③符合；④硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在催化劑和高溫條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，硫與氧氣不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，④不符合；⑤氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧氣不足時(shí)，硫化氫燃燒生成硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮，氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：①②③⑥，故答案為：A。14．銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；選B。15．X為正鹽，A為無(wú)色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無(wú)色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成CO2、NO2和水，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。(1)根據(jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2；(2)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H++2NOeq\o\al(?,3)+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O。16．(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式