人教新課標(biāo)版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元課題2溶解度教學(xué)案

．．．．．．．．．．．．．．．．．）人新標(biāo)九級(jí)學(xué)冊(cè)第元課題2溶解度教學(xué)案．．．．．．．．．．．．．．．．．）課題2

溶解度

教學(xué)案第一課）

1.濃液（一”或“不一定”）是飽和溶液，稀溶液

是不飽溶液?！緦W(xué)習(xí)標(biāo)

2.一溫度下同一種溶質(zhì)的溶液飽溶比不飽溶液要。即一定溫度下，某物質(zhì)1．知識(shí)與技能：理解飽和溶液的涵義。

的和液是

的。2．過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化?！局攸c(diǎn)難】

例如℃時(shí)的NaCl飽和溶液肯比20℃的不和溶液濃。具體系用圖示。【課堂測(cè)飽和溶液的涵義；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化和判斷

1.某酸鉀溶液在℃時(shí)不能繼續(xù)溶解硝酸鉀該溶液為

溶【學(xué)習(xí)程一、飽和溶液與不飽和溶液

液該液升高溫度到100則100℃該硝鉀溶液

溶液(“飽和”1.飽和溶液和不飽和溶液的概念：在一定下向定的里入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做的和溶液；在一定下向一定量的里入某種質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做的飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的判:判斷方法：（）一定溫度下，觀察溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的固體溶質(zhì)存，，溶質(zhì)的量，則該溶液就是飽和溶液。（若液沒有固體溶質(zhì)存在則溶“定可能“不一定是飽和溶液。你可以采取什么方法判斷？二、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：改變溫度或改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，飽和溶液與不飽和溶液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。因此，只有指明在“一定的溫度”和“一定量的溶劑”里，溶液的飽和與不飽和才有確定的意義。飽和溶液與不飽和溶液之間通常有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液（溶劑、加入（、一)溫度【知識(shí)拓展】濃溶液和稀溶液【實(shí)驗(yàn)探究】在常溫下，向試管①、試管兩支試管中各加入10mL蒸水再分別加入3gNaCl0.1gCa(OH)固，振蕩，觀察試中體部溶解，試管中固體部分溶解。靜置后，試管中到的是室溫下的和溶液。試管①試管②比，試管溶濃些。三、飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系：溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。/

或不和)2在定度一瓶近和的硝鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤翰傻姆椒ㄓ猩邷囟娶诮禍囟娶奂铀幄軠p少硝酸鉀⑤加劑⑥減溶劑，其中正確的一組是A．②③B．②③④C．④D．②③⑥3.某度下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分?jǐn)嚢韬螅杂胁糠志w未溶，再加10mL水固全消。下判斷正確的是（）A．水一是飽和溶液．加水前一定是不飽和溶液C．水一是飽和溶液．加水后一定是不飽和溶液4．列于和液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）A．和液不能再溶解溶質(zhì)的液B降低度一定以使不和溶液成飽溶液C．液有體，溶質(zhì)未溶解，液一定是飽和溶液D．溶晶與其溶液穩(wěn)定共存，此溶液在該溫度飽和5．和液水釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是A．質(zhì)質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比6．列法確是（）A．溶不定是飽和溶液，稀液不一定是不飽和溶液B．定度，100g的鹽和溶液中加入3g食，力拌后可得到103g食溶C．定度，向飽和食鹽水中入白糖，白糖不會(huì)溶解D．和液包含其底部未溶解溶質(zhì)的混合物7．關(guān)和液下列敘述正確的是（）A．度變，某飽和溶液中再入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量不變B．飽溶里再加入任何物質(zhì)不能溶解C．20，向50gNaCO的液中入NaCO粉，液質(zhì)量是55gD．20，從50gNaCO的和溶中取5g剩下溶液變成不飽和溶液8．關(guān)液認(rèn)中錯(cuò)誤的是（）A．定度，飽和溶液一定比飽和溶液的要濃B．溶里行的反應(yīng)通常是比快的C．溶的和溶液一定比它的飽和溶液要濃

人新標(biāo)九級(jí)學(xué)冊(cè)第元課題2溶解度教學(xué)案（無答案）D．在說到溶液的“和”和“不飽和”時(shí)，只有指明一定溫度、定量的溶劑這兩個(gè)前提條件下才有意義。

3.固溶解度的大小與那些因素有關(guān)：（）定因素：和本身的性質(zhì)課題溶解度

教學(xué)案第二課)

（）界因素：。一般體物質(zhì)的越，溶解越大。4.溶度的表示方法：【學(xué)目】1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)釋身邊的一些現(xiàn)象。【重】利用解度曲線獲得相關(guān)信息。【難】固體質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！緦W(xué)習(xí)程同種溶質(zhì)在不同種溶劑里的溶解能力，不同種溶質(zhì)在同種劑溶能力。一、固體的溶解度：1.固體溶解度的四要素：、、、?！舅伎肌?.“在20℃時(shí)，NaCl的溶度為36g”這句話所表達(dá)的含義是什么？2.下列有關(guān)A物的溶解度，是否正確？為什么？（1）20時(shí)，物溶解在水達(dá)到飽和狀，20℃，A物質(zhì)的溶解度為20g。（2）40gA物質(zhì)溶解在100g水達(dá)到飽和狀態(tài)，A物的溶解度為40g（3）20時(shí)，物溶解在水，20℃時(shí)，物的溶解度為40g（4）20時(shí)100g水中最多能溶解40gA物，20℃時(shí)，A物的溶解度為40g。2.固體的溶解度與溶解性的關(guān)系：（）解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。（）解性的強(qiáng)弱用表示。我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中往往會(huì)遇到“易溶”微溶”“難溶”等些念示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36資料尋找答案。

（）解度表：由實(shí)驗(yàn)測(cè)出不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。練：讀溶度表9-1完成下列內(nèi)容。NaCl在20℃溶度，100時(shí)的解度是；KNO在20℃溶度是，100℃時(shí)的溶解度是。②解為41.4g時(shí)，Cl飽溶所處的度是；③中種質(zhì)是溶水的物質(zhì)。④中的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響最小。⑤℃，化的解比氯化銨的溶解度。⑥化和酸溶度等的情況可能現(xiàn)在溫度范圍內(nèi)。⑦將℃等量硝鉀氯化鈉飽和溶液降溫到20℃析出晶體較多的是出晶體少是。（）解度曲線：從解曲中以到些信息？①以斷體質(zhì)溶度受溫度影響變化情況，②可查同種質(zhì)不同溫度時(shí)的解度，③以較同質(zhì)同溫度時(shí)溶解度大小。④二氣的解度1.氣的溶解度：通講氣的解是該氣體在壓強(qiáng)，一定時(shí)解在水里到狀態(tài)時(shí)氣體的體積。例如，0℃時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，氧氣的溶度為0.049；20℃，氣溶度為0.015，氣的解度為0.0310℃氧的解為0.015指的是：2.氣的溶解度與哪些元素有關(guān)？溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶

（）定因素：和本的性質(zhì)溶解度20℃注意通常以室溫（℃固體的溶解度為標(biāo)準(zhǔn)判斷的溶解性對(duì)溶于水的物質(zhì)是沒有的。習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)。練習(xí)：將下列物質(zhì)的溶解性填在表中

（外因素：【考】

溫氣的解度隨度的升高而壓氣的解度隨強(qiáng)的增大而。碳酸鈣20℃時(shí)固體的溶解）0.0013

氯酸鉀7.4

氯化鈉36

硝鉀31.6

熟灰0.0165

1.燒水時(shí)，水未沸騰時(shí)為什么也冒氣泡？溶解性

2.鹽為什么不能用加熱蒸發(fā)的方法濃縮？/

人新標(biāo)九級(jí)學(xué)冊(cè)第元課題2溶解度教學(xué)案（無答案）【課堂檢測(cè)】1．已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法：A．升高溫度B．降低溫度C．加水D．加硝鉀（）使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是（填序號(hào)，下同）；（）使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是；（）增大硝酸鉀溶解度的方法是；（）減小硝酸鉀溶解度的方法是。260時(shí)硝鉀的溶解度110g含義為。3大數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而例少固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響例如極少數(shù)固體物質(zhì)的溶度溫升高而，如。4.下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是。A.升高溫度B.增溶質(zhì)C.增加溶劑D.增大壓強(qiáng)E．把固體研細(xì)F．拌G．振蕩5．、B、種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（）t℃時(shí)、B兩種體物質(zhì)的溶解由大到小的順序?yàn)?；?℃時(shí)三種體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋唬?）在t℃，分別用100g水制成、、三飽和溶液，其中以＿為溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量大。（）點(diǎn)示的義為。（）t=20，則屬于易溶的物質(zhì)是。6．食鹽的溶解度是36g，句話最主要的錯(cuò)誤是未指明（）A．100g水B．是否達(dá)到飽和狀態(tài)C．溫度．36g為最大量7．在一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中加入一些水后，溶質(zhì)的溶解度（）A．變小B．變大C．不變D．不一變8．與固體溶解度無關(guān)的因素是（）A．溶質(zhì)和溶劑的量B．溶液的溫度C．溶的性質(zhì)D．溶劑的性質(zhì)9．當(dāng)溫度升高時(shí)，其溶解度降低的物質(zhì)是（）/

A．酸鉀B．化C．氧化鈣D氧氣10．解度曲線圖可表示的意義是（）①一物在同度的溶解度大?、谕N物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；③質(zhì)解受度化響大小；④比較某一溫度下種物質(zhì)溶解度的大小A．部B．②C①②D①②11．開汽水瓶蓋，會(huì)有大量氣泡從液體中冒出，此時(shí)溶解度變小是因?yàn)椋ǎ〢．度高．度低C壓強(qiáng)大D壓強(qiáng)小12.20℃時(shí)50g水中解食鹽達(dá)到飽和，則℃時(shí)的解是)A.18B.18gC.36D.36g13．實(shí)驗(yàn)室不用熱水來配制較濃的石灰水，因?yàn)槠淙苜|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大”。請(qǐng)?jiān)诿鎮(zhèn)€項(xiàng)選最合的一項(xiàng)代替線部分（）A．制酸溶液B．制酸溶液C配制鹽水D．稀釋濃鹽