電化學(xué)2019真題練習(xí)詳解

電化學(xué)2019真題練習(xí)詳解版本電化學(xué)2019真題練習(xí)詳解版本電化學(xué)2019真題練習(xí)詳解版本電化學(xué)2021-2021真題練習(xí)班級__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．(2021天津理綜,4)鋅銅原電池裝置以下列圖,此中陽離子互換膜只同意陽離子和水分子經(jīng)過。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕銅電極上發(fā)生氧化反響電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(S)減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增添D.陰陽離子分別經(jīng)過互換膜向負(fù)極和正極挪動(dòng),保持溶液中電荷均衡2．(2021全·國卷Ⅱ·12)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極資料，電池的總反響為3CO＋4Na2NaCO322＋C。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕－A．放電時(shí)，ClO4向負(fù)極挪動(dòng)B．充電時(shí)開釋CO2，放電時(shí)汲取CO2C．放電時(shí)，正極反響為：－2－＋C3CO2＋4e===2CO3D．充電時(shí)，正極反響為：Na＋＋e－===Na3．(2021·北京卷·8)以下電池工作時(shí)，O2在正極放電的是〔〕A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池4．(2021·全國Ⅱ·11)用電解氧化法能夠在鋁制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混淆溶液。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可采納不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式為：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中朝陽極挪動(dòng)5．(2021·全國Ⅲ·11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本錢低，其工作原理以下列圖，此中電極a常用摻有石第1頁，共15頁墨烯的S8資料，電池反響為16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反響：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極資料減重0.14gC．石墨烯的作用主假如提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多6．(2021·課標(biāo)全國Ⅱ，11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．負(fù)極反響式為Mg－2e－===Mg2＋B．正極反響式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷徙D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑7．(2021·建卷?！?1)某原電池裝置如右圖所示，電池總反響為2Ag＋Cl2＝2AgCl。以下說法正確的選項(xiàng)是A．正極反響為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，互換膜右邊溶液中有大批白色積淀生成C．假定用NaCl溶液取代鹽酸，那么電池總反響隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，互換膜左邊溶液中約減少0.02mol離子8．(2021·綱領(lǐng)卷·9)右圖是在航天用高壓氫鎳電池根基上展開起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)正極反響為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反響為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫資料，其氫密度越大，電池的能量密度越高第2頁，共15頁9．(2021北京理綜,12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大批無色氣泡,液面上方Fe表面產(chǎn)生少許紅棕色氣泡后,Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕象變?yōu)榧t棕色快速停止色氣泡以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻擋Fe進(jìn)一步反響C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連結(jié)電流計(jì),可判斷Fe能否被氧化10．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn＋O＋4OH－＋22HO===2Zn(OH)2－。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕42A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋朝陽極挪動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)漸漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)24－D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過2mol電子，耗費(fèi)氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)11．(2021·蘇卷江·11)以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是．假定在海輪外殼上附著一些銅塊，那么能夠減緩海輪外殼的腐化B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自覺進(jìn)行，那么該反響的△H＞023溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大C．加熱D．關(guān)于乙酸與乙醇的酯化反響〔△H＜0〕，參加少許濃硫酸并加熱，該反響的反響速率和均衡常數(shù)均增大12．(2021江·蘇卷·10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理表示如以下列圖。以下相關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是〔〕點(diǎn)燃通電電解催化劑=======================△2442B.電極A上H2參加的電極反響:H2+2OH--2e-2H2OC.電池工作時(shí),C向電極B挪動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反響:O2+2CO2+4e-CO32－13．(2021·海南卷·10)一種電化學(xué)制備NH3的裝置如以下列圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)能夠傳輸H＋。以下表達(dá)錯(cuò)誤的是〔〕第3頁，共15頁A．Pd極b陰極B．陰極的反式：N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由陽極向陰極遷徙D．陶瓷能夠隔絕N2和H214．(2021·京卷北·12)牲陽極的陰極保法，以下〔杯內(nèi)均酸化的3%NaCl溶液〕。①②③在Fe表面生成色積淀管內(nèi)無明化管內(nèi)生成色積淀以下法不正確的選項(xiàng)是．．．A．比②③，能夠判斷Zn保了FeB．比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．Zn保Fe不可以用①的方法D．將Zn成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活15．(2021?海南?10)〔雙〕某池以K2FeO4和Zn極資料，KOH溶液解溶溶液．以下法正確的是〔〕A．Zn池的極B．正極反式2﹣+﹣=Fe2O3+5H2O2FeO4+10H+6eC．池放程中解溶液度不D．池工作OH﹣向極遷徙16．(2021北京卷·12)用石墨極達(dá)成以下解。一二裝置a、d；b，局部退色；兩個(gè)石墨極鄰近有氣泡生；n有氣象泡生??c無明化以下象的解或推不合理的是( )－－A．a(chǎn)、d：2H2O＋2e===H2↑＋2OH第4頁，共15頁－－B．b處：2Cl－2e===Cl2↑－＋C．c處發(fā)生了反響：Fe－2e===Fe2D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅17．(2021·課標(biāo)全國Ⅰ·11)支撐海港碼頭根基的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，此中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極。以下相關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是〔〕．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐化電流靠近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為消耗陽極資料和傳達(dá)電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整18．(2021福建理綜,11)某模擬“人工樹葉〞電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺2和燃料(C3H8O)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎碗娔蹷.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷徙C.每生成1molO2,有44gCO2被復(fù)原D.a電極的反響為:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O19．(2021四川理綜,4)用以下列圖所示裝置除掉含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.用石墨作陽極,鐵作陰極B.陽極的電極反響式-+2OH---2:Cl-2eClO+HOC.陰極的電極反響式2-2-:2HO+2eH↑+2OHD.除掉CN-的反響:2CN--+2-2+5ClO+2HN↑+2CO↑+5Cl+HO20．(2021全·國卷I·12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第5頁，共15頁．對比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件平和，同時(shí)還可供給電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+=2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成NH3D．電池工作時(shí)，質(zhì)子經(jīng)過互換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)挪動(dòng)21．(2021·海卷上·12)如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，以下剖析正確的選項(xiàng)是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸高升C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐化，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中經(jīng)過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體22．(2021海南卷20)〔雙選〕以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被復(fù)原為AgC．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不停增大D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生復(fù)原反響23．(2021·南卷?！?)以石墨為電極，電解KI溶液〔含有少許的酚酞和淀粉〕，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、陰極鄰近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極鄰近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小24．(2021浙·江10月選考·17)在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，擱置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐化過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在必定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．鐵片發(fā)生復(fù)原反響而被腐化B．鐵片腐化最嚴(yán)重地區(qū)應(yīng)當(dāng)是生銹最多的地區(qū)――C．鐵片腐化中負(fù)極發(fā)生的電極反響：2H2O+O2+4e==4OH第6頁，共15頁D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)細(xì)小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐化25．(2021?上海?8)圖1是銅鋅原電池表示圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示〔〕A．銅棒的質(zhì)量2++2﹣〕B．c〔Zn〕C．c〔H〕D．c〔SO426．(2021浙江理綜,11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混淆氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式,根來源理以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反響式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.總反響可表示為:HO+CO2H+CO+O222D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶127．(2021·全國卷Ⅱ·12)2021年3月我國科學(xué)家報(bào)導(dǎo)了以下列圖的水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的是〔〕A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷徙28．(2021高·考全國卷Ⅲ·13)為提高電池循環(huán)效率和穩(wěn)固性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)能夠高效堆積ZnO的特色，設(shè)計(jì)了采納強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，構(gòu)造以下列圖。電池反響為Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放電ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕充電第7頁，共15頁A．三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，所堆積的ZnO分別度高B．充電時(shí)陽極反響為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放電過程中OH－經(jīng)過隔閡從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)29．(2021·課標(biāo)全國Ⅰ·11)三室式電滲析法辦理含Na2SO4廢水的原理以下列圖，采納惰性電極，ab、cd均為離子互換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO24－可經(jīng)過離子互換膜，而兩頭隔室中離子被阻攔不可以進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．通電后中間隔室的42－離子向正極遷徙，正極區(qū)溶液pH增大SOB．該法在辦理含NaSO廢水時(shí)能夠獲得NaOH和HSO產(chǎn)品2424C．負(fù)極反響為2－2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低2HO－4e===OD．當(dāng)電路中經(jīng)過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O生成230．(2021·天津卷)：鋰離子電池的總反響為LixC＋Li1－x2C＋LiCoO2CoO鋰硫電池的總反響2Li＋SLi2S相關(guān)上述兩種電池說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷徙B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C．理論上兩種電池的比能量同樣D．以下列圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電31．(2021·津卷天·3)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(H)B.金屬發(fā)生吸氧腐化時(shí),被腐化的速率與氧氣濃度沒關(guān)C.原電池中發(fā)生的反響達(dá)均衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小第8頁，共15頁32．(2021·東卷廣·11)某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其余均為Cu，那么A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生復(fù)原反響C．電極Ⅱ漸漸溶解D．電極Ⅲ的電極反響：Cu2++2e-=Cu第9頁，共15頁電化學(xué)2021-2021真題練習(xí)〔參照答案〕一、選擇題1．【答案】C【分析】原電池反響為Zn+CuSO44電極作正極,Cu2+在正極得電子,發(fā)生復(fù)原反響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ZnSO+Cu。Cu因?yàn)閮砂氤刂械年庪x子S不可以透過半透膜,故c(S)都不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲池中因?yàn)樯蒢n2+,而乙池中Cu2++2e-Cu,那么乙池中的CuSO4局部變?yōu)閆nSO4,致使乙池中溶液總質(zhì)量變大,C項(xiàng)正確;陰離子不可以透過半透膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】D－22【分析】電池放電時(shí)，ClO4向負(fù)極挪動(dòng)，A項(xiàng)正確；聯(lián)合總反響可知放電時(shí)需汲取，CO，而充電時(shí)開釋出COB項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極CO2得電子被復(fù)原生成單質(zhì)－2－＋C，C項(xiàng)正C，即電極反響式為3CO2＋4e===2CO3確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反響，即C被氧化生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】B【分析】鋅錳干電池的正極為二氧化錳得電子，A錯(cuò)誤；燃料電池正極為氧氣得電子，B正確；鉛蓄電池正極為二氧化鉛得電子，C錯(cuò)誤；鎳鎘電池的正極為氫氧化鎳得電子，D錯(cuò)誤。4．【答案】C【分析】A項(xiàng)，依據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)高升失電子，所以鋁為陽極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可采納不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增添電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移朝陽極，正確。5．【答案】D【分析】。原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的復(fù)原反響，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，此中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極有0.02molLi(質(zhì)量為g)被氧化為Li＋，那么負(fù)極質(zhì)量減少0.14g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；電池充電時(shí)為電解池，此時(shí)電解總反響為8Li2x通電822S=====16Li＋xS(2≤x≤8)，充電過程中，LiS的量漸漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于抵達(dá)均衡狀態(tài)，電池中Li22S的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長，電池中22LiS的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】B【分析】依據(jù)題意，Mg-海水-AgCl電池總反響式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反響式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項(xiàng)，正極反響式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，因?yàn)殒V是開朗金屬，那么負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。7．【答案】D.【分析】正極反響為氯氣得電子與銀離子變?yōu)槁然y積淀，A錯(cuò)誤；放電時(shí)互換膜右邊不會(huì)出現(xiàn)大批積淀，B錯(cuò)誤；氯化鈉取代鹽酸，電池總反響不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，左邊溶液中減少0.02mol離子，D正確。8．【答案】C【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時(shí)，陽極反響：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，陰極反應(yīng)：M+H2O＋e－=MH+OH－，總反響為M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH＋H2O＋e－第10頁，共15頁→Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極：MH＋OH－→M＋H2－，總反響為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2O＋e。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A、放電時(shí)，正極：NiOOH+HO+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正確；B、為了防備MH被氫離子氧化，鎳氫電池2中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反響為M+H2－O+e=MH+OH－，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫資料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；9．【答案】C【分析】A項(xiàng),鐵與稀硝酸反響生成無色氣體NO,NO遇空氣被氧化為紅棕色氣體NO2正確;B項(xiàng),常溫下鐵在,A濃硝酸中發(fā)生鈍化,在鐵的表面形成一層致密的氧化膜,進(jìn)而阻擋鐵持續(xù)與濃硝酸反響,B正確;C項(xiàng),因?yàn)殁g化后反響停止,所以不可以利用鈍化比較氧化性,事實(shí)上濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)樵谠姵刂心軌蚪?jīng)過電流方向判斷正負(fù)極,所以在鐵和銅之間加電流計(jì),能夠判斷出電子的流向,進(jìn)而判斷出鐵能否被氧化,D正確。10．【答案】C【分析】充電時(shí)該電池為電解池，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極挪動(dòng)，故K＋向陰極挪動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)2－===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以c(OH－)漸漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極上Zn發(fā)的總反響為2Zn(OH)4生氧化反響，負(fù)極反響為Zn＋4OH－－2e－2－，C項(xiàng)正確；放電時(shí)的正極反響為O2＋4e－＋===Zn(OH)42H2O===4OH－，電路中經(jīng)過2mol電子時(shí)，耗費(fèi)O20.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】C【分析】在海輪外殼上附著銅片，鐵做負(fù)極，加快腐化，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中反響為熵減的反響，△H不必定大于0，錯(cuò)誤；加熱碳酸鈉溶液，碳酸根的水解程度變大，水解吸熱，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，C正確；濃硫酸做催化劑和吸水劑，均衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。12．【答案】D【分析】A．反響CH42O2元素化合價(jià)有﹣4價(jià)高升到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低+H3H+CO，C到0價(jià)，每耗費(fèi)1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)沒有OH﹣，負(fù)極反響為H2+2CO+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+2CO2，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，CO32﹣向負(fù)極挪動(dòng)，即向電極A挪動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，電極反響為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正確．13．【答案】A【分析】A．此裝置為電解池，總反響式是N2＋3H2===2NH3，Pb電極b上氫氣失掉電子，為陽極，故A錯(cuò)誤；B．陰極上發(fā)生復(fù)原反響，那么陰極反響為N2+6H++6e﹣=2NH3，故B正確；C．電解池中，H+由陽極向陰極遷徙，故C正確；D．由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷能夠隔絕N2和H2，故D正確；14．【答案】D【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知,在酸化的3%NaCl溶液中Fe電極未溶解,依據(jù)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可知,Fe在酸化的3%NaCl溶液生成了Fe2+,二者比較,能夠判斷Zn保護(hù)了Fe,A正確;依據(jù)實(shí)驗(yàn)②拿出Fe鄰近的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無顯然變化,可知Fe電極鄰近未生成Fe2+,而實(shí)驗(yàn)①中Fe表面變藍(lán),說明K3[Fe(CN)6]可能將Fe第11頁，共15頁氧化,B、C正確;將Zn換成Cu,用①的方法K3[Fe(CN)6]可將Fe氧化,Fe表面也會(huì)生成藍(lán)色積淀,不可以依據(jù)電化學(xué)原理判斷Fe比Cu開朗。15．【答案】AD【分析】A．依據(jù)化合價(jià)起落判斷，Zn化合價(jià)只好上漲，故為負(fù)極資料，K24為正極資料，故A正確；FeOB．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，那么正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H23+10OH﹣，故B錯(cuò)誤；O=2Fe〔OH〕C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH﹣向負(fù)極遷徙，故D正確．應(yīng)選AD．16．【答案】B【分析】依據(jù)a、d處試紙變藍(lán)，可判斷a、d兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反響為－===H22↑＋2OH－，A選項(xiàng)正確；b處變紅，局部退色，說明b為電解池的陽極，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl＋HO===HCl＋HClO，HCl溶液顯酸性，HClO擁有漂白性，B選項(xiàng)不正確；c處為陽極，22鐵失掉電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反響為Fe－2e－===Fe2＋，C選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，以后銅離子移到m處，m處銅離子獲得電子生成單質(zhì)銅，故D選項(xiàng)正確。17．【答案】C【分析】由圖告知，該裝置為經(jīng)過“外加電流的陰極保護(hù)法〞進(jìn)行防腐的裝置，所以需外增強(qiáng)盛的電流克制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生電流，即通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐化電流靠近于零，A項(xiàng)正確；通電后，被保護(hù)的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽極，所以通電后外電路電子被強(qiáng)迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B項(xiàng)正確；題給信息高硅鑄鐵為“惰性協(xié)助陽極〞不消耗，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；外加電流的目的是克制金屬電化學(xué)腐化產(chǎn)生電流，所以通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D項(xiàng)正確。18．【答案】B【分析】由模擬“人工樹葉〞電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖知為電解裝置,故為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;b側(cè)連結(jié)電源的正極為陽極,a側(cè)連結(jié)電源的負(fù)極為陰極,在電解池中H+向陰極挪動(dòng),B選項(xiàng)正確;右邊H2O→O2發(fā)生的是氧化反響,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mole-,C3H8O中碳的化合價(jià)是-2價(jià),故3CO2→C3H8O,轉(zhuǎn)移18mole-,依照得失電子守恒,反響中2CO2→3O2,生成1molO2耗費(fèi)molCO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極發(fā)生的是復(fù)原反應(yīng):3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。19．【答案】D【分析】假定鐵作陽極,那么鐵失電子生成Fe2+,那么CN-沒法除掉,故鐵只好作陰極,A項(xiàng)正確;Cl-要生成ClO-,Cl的化合價(jià)高升,故在陽極發(fā)生氧化反響,又該溶液為堿性條件,故B項(xiàng)正確;陽離子在電解池的陰極得電子發(fā)生復(fù)原反響,堿性條件下,H2O供給陽離子H+,故C項(xiàng)正確;因?yàn)槿芤菏菈A性條件,故除掉CN-發(fā)生的反響為2CN--22--,D項(xiàng)錯(cuò)誤。+5ClO+HON↑+2CO↑+5Cl+2OH20．【答案】B第12頁，共15頁【分析】本題考察了電化學(xué)根基知識(shí)原電池原理合成氨的條件平和，同時(shí)還可供給電能，故A正確；陰極區(qū)即原電池的正極區(qū)，由圖可知，在固氮酶作用下反響，故B錯(cuò)誤；由圖可知C正確；電池工作時(shí)，陽離子經(jīng)過互換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)挪動(dòng)，故D正確。由題圖和題意知，電池總反響是3H223＋N===2NH。該合成氨反響在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑，A項(xiàng)正確；察看題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反響MV＋－e－===MV2＋，陰極區(qū)即原電池的正極區(qū)，由圖可知，在固氮酶作用下反響，故B錯(cuò)誤；正極區(qū)N2在固氮酶作用下發(fā)生復(fù)原反響生成NH3H＋經(jīng)過互換膜，由左邊(負(fù)極區(qū))向右邊(正極區(qū))遷徙，D項(xiàng)正確。，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，21．【答案】B【分析】A、K1閉合時(shí)，該裝置組成了Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響是2Fe—4e—=2Fe2+，A錯(cuò)誤；B、C棒作正極，發(fā)生的電極反響式2H2O+O2+4e—=4OH—，故石墨棒四周溶液pH漸漸高升，B正確；C、K2閉合時(shí)，該裝置組成了Fe—C—外加電源的電解池，C作陽極，F(xiàn)e作陰極而不被腐化，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D、K2閉合時(shí)，陽極的電極反響式是2Cl——2e—=Cl2↑，陰極的電極反響式2H++2e—=H2↑，所以當(dāng)電路中經(jīng)過0.002NA個(gè)〔相當(dāng)于0.002mol〕電子時(shí)，生成H2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.001mol，那么兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，D錯(cuò)誤。22．【答案】BD【分析】A、由堿性鋅錳電池的總反響：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn〔OH〕2，可知正極MnO2得電子被復(fù)原，A錯(cuò)誤；B、銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液組成．電池工作時(shí)的反響原理為：Zn+Ag2O+H2O═Zn〔OH〕2+2Ag，電池工作過程中，正極上氧化銀得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成Ag，B正確；C、鉛酸蓄電池放電時(shí)，發(fā)生的反響是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不停的耗費(fèi)，濃度不停減小，C錯(cuò)誤；D、電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生復(fù)原反響，D正確。23．【答案】D【分析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反響為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2〔近似于電解飽和食鹽水〕，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。因?yàn)槿芤褐泻猩僭S的酚酞和淀粉，所以陽極鄰近的溶液會(huì)變藍(lán)〔淀粉遇碘變藍(lán)〕，陰極鄰近的溶液會(huì)變紅〔溶液呈堿性〕，ABC正確；因?yàn)殡娊猱a(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH漸漸增大，D錯(cuò)誤。24．【答案】D【分析】A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵片負(fù)極腐化最嚴(yán)重，因?yàn)殡x子的挪動(dòng)，在正極地區(qū)生成鐵銹最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，即Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)細(xì)小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項(xiàng)D正確。答案選D。25．【答案】C【分析】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失掉電子發(fā)生氧化反響，電極反響為Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正極，氫離第13頁，共15頁子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)閆n是負(fù)極，不停發(fā)生反響Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c〔Zn2+〕增大，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉错懖煌：馁M(fèi)H+，所以溶液的c〔H+〕漸漸降低，故C正確；42﹣不參加反響，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；D．SO26．【答案】D【分析】H222和CO時(shí),氫元素及碳元素的化合價(jià)降低22發(fā)生復(fù)原反響,那么該極O、CO混淆氣系統(tǒng)備H,HO和CO為陰極,連結(jié)電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確;因電解質(zhì)是金屬氧化物,故該過程中能夠傳達(dá)O2-,那么陰極反響為2O+2e-22-2-CO+O2-,B