天津市20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

天津市2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題天津市2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題10/10天津市2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期期中七校聯(lián)考高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5I:127第I卷選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每題3分，共54分）1．以下對(duì)能源的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)能是能量的一種形式，它不只可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，也能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芑蚬饽蹷．為了對(duì)付能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采，知足發(fā)展需求C．鼎力推行新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通系統(tǒng)D．氫能擁有焚燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，當(dāng)前氫已用作火箭和燃料電池的燃料2．以下對(duì)于化學(xué)反響進(jìn)行的方向理解正確的選項(xiàng)是A．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大B．在密閉條件下，系統(tǒng)可以自覺(jué)的從無(wú)序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下可以自覺(jué)分解D．誠(chéng)然硝酸銨溶于水要吸熱，但它可以自覺(jué)的向水中擴(kuò)散3．以下列圖是25℃時(shí)，N2與H2反響過(guò)程中能量變化的曲線圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是能量/kJ/molb508a600N2+3H22NH3反響過(guò)程A．該反響為放熱反響B(tài)．b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反響的熱效應(yīng)D．反響開(kāi)始通入1molN2和3molH，反響后放出的熱量必定為92kJ24．25℃和101kPa時(shí)，反響2A(g)=4B(g)+C(g)=+56.76kJ/mol，可以自覺(jué)進(jìn)行，其H原因可能是A．是熵減少的反響B(tài)．是放熱反響C．是吸熱反響D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5．以下各式中屬于正確的水解反響離子方程式的是－－2－+－＋H2OA．CH3COO＋H2OCH3COOH＋OHB．S＋H3OHS2－＋2HO－－－＝CO2－＋HOC．COHCO＋2OHD．HCO＋OH32233326．以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解沒(méi)關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在濕潤(rùn)的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可除掉銅制品表面的銅銹-1－+，對(duì)于該平衡，7．在0.1mol?LCH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．加熱，平衡向逆反響方向挪動(dòng)B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO溶液，溶液中+）不變c（H4C．加入少量NaOH固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)D．加入少量水，水的電離平衡不挪動(dòng)8．在1L密閉容器中進(jìn)行以下反響：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)平動(dòng)衡常數(shù)不變，平衡不挪動(dòng)B．向正反響方向挪動(dòng)C．向逆反響方向挪動(dòng)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)素來(lái)保持原來(lái)的2倍9．以下生產(chǎn)、生活等實(shí)質(zhì)應(yīng)用，能用勒夏特列原理解說(shuō)的是A．加入催化劑有利于合成氨的反響B(tài)．500℃比室溫更有利于合成氨的反響（已知合成氨反響是放熱反響）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡系統(tǒng)加壓后顏色變深D．慘淡處密封有利于氯水的積蓄10．以下裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖aOH溶液環(huán)形玻璃溫度計(jì)攪拌棒碎泡沫0.2000mol/L塑料HCl溶液A．讀取滴定B．除掉滴定C．酸堿中D．中和熱的測(cè)定管讀數(shù)管內(nèi)氣泡和滴定11．已知室溫時(shí)sp(BaSO4)＝1.1×10－10，sp(BaCO3)＝2.5×10－9。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是KK34A．BaCO、BaSO均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B．誠(chéng)然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO42-2-)＝4.4×10－24343C．室溫下，飽和BaSO和BaCO混淆溶液中，c(SO)/c(COD．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸沖刷BaSO4積淀，用水沖刷造成BaSO4的損失量大12．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生以下反響：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反響過(guò)程（I、Ⅱ）以下列圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是速率/mol/(L·min)Ⅱv(逆)v(逆)t0t1t2時(shí)間01時(shí)，v(正)＞v(逆)A．t～tB．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ13．對(duì)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＝②－B．由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度：①＞②C．高升相同溫度后，溶液pH：①＝②D．兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①＜②14．常溫下，以下溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混淆：c－＋)＞＋－(CH3COO)＞(Na(H)＞(OH)cccB．濃度為0.1mol·L－1＋＋－－3C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混淆后：c－＋)＋(CH3COOH)(OH)＝(Hcc15．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反響：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖-所1示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是c(X)/mol·LaNT1bMT2W0t1t/minA．T1＞T2H＞0B．該反響進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．M點(diǎn)的正反響速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反響速率v（逆）D．M點(diǎn)時(shí)再加入必定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)變率減小16．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．已知：①

C(s

石墨

)+O2(g)=CO2(g)

H1=-393.5mol/L②

C(s

金剛石

)＋

O2(g)=CO

2(g)

H2=-395.0mol/L

，則金剛石比石墨牢固C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同D．表示硫的焚燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)；=-315KJ/molH17．以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取無(wú)水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除掉鍋爐水垢中含有的CaSO：先用Na2CO溶液辦理，此后再加酸去除43C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時(shí)為防范溶液污濁常加入少量稀硫酸18．25℃時(shí)，向20mL0.01-1-1NaOH(aq)，混淆溶液mol·LHA(aq)中不斷滴入0.01mol·LpH變化以下列圖。此過(guò)程溶液以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）pHd7cba01020V(NaOH)/mLA．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH大于3B．b點(diǎn)溶液中離子：-++-c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)C．c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰巧完好反響D．d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大第II卷非選擇題（共4小題，共46分）19．（10分）水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反響及其反響的焓變、平衡常數(shù)以下：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)1=－35.4kJ·mol－1平衡常數(shù)1HK②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=－90.1kJ·mol－1平衡常數(shù)K2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)H3平衡常數(shù)K3（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇焚燒生成222.68kJ。則表示甲醇燃CO和液態(tài)水時(shí)放熱燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）依據(jù)蓋斯定律求出反響③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)3=_____kJ·mol－1，相H312同溫度下K=______（用含K、K代數(shù)式表示）。（3）以下對(duì)于化學(xué)反響中的能量及變化理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（填字母序號(hào)）______。a．反響中活化能的作用是使反響物活化，進(jìn)而啟動(dòng)反響或改變反響速率b．化學(xué)鍵的斷裂與形成必定陪同著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化．在必定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響仍是放熱反響，由生成物與反響物的焓值差即焓變（H）決定d．氯化鈉晶體消融時(shí)，離子鍵被損壞，吸取能量，發(fā)生化學(xué)變化e．200℃、101kPa時(shí)，1molH2和碘蒸氣作用生成HI的反響，熱化學(xué)方程式表示以下：H(g)＋I(xiàn)(g)===2HI(g)－1H223f．焚燒熱定義中“生成牢固的氧化物”，意味著這些氧化物不可以再焚燒了20．（14分）t℃時(shí)，將

3molA

和

2molB

氣體通人體積為

2L

的密閉容器中（容積不變），發(fā)生以下反響：

3A(g)+B(g)

2C(g)

，2min

時(shí)反響達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）

，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）該過(guò)程用A表示的反響速率為：v(A)=_______；該溫度下該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反響物的轉(zhuǎn)變率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反響達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）

__________。a．生成

C的速率與耗費(fèi)

B的速率相等

b．混淆氣體的密度不變c．混淆氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若高升溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反響的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時(shí)，連續(xù)向原平衡混淆物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反響)后，則化學(xué)反響速率會(huì)__________（填“加速”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反響方向挪動(dòng)”、“逆反響方向挪動(dòng)”或“不挪動(dòng)”）。6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反響，初步投料時(shí)各物質(zhì)的濃度以下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反響，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為40％，若按投料II進(jìn)行反響，初步時(shí)反響進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______（填“正向”、“逆向”或“不挪動(dòng)）。21．（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答以下問(wèn)題：1）氨水的電離方程式為_(kāi)______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)__________。2）將③、⑥混淆后，若溶液呈中性，則耗費(fèi)兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)___________________________。3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混淆后（假定混淆后溶液的體積為混淆前兩溶液的體積之和）

，溶液的

pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的

pH②_______③（填“＞”

、“=”或“＜”）。（5）室溫時(shí)，若用①滴定⑤，合適的指示劑為_(kāi)____，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中知足4c+)=7c(NH·HO)，則氨水的電離平衡常數(shù)b(NH3·HO)=____（填數(shù)值）。(NH432222．（12分）聯(lián)合所學(xué)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反響速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反響為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②4mL0.01mol/L酸性KMnO溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO溶液44加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固體一粒黃豆粒大的褪色時(shí)間/s1166試管①中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分遲緩，一段時(shí)間后突然加速。請(qǐng)回答：1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。2）實(shí)驗(yàn)②采納MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。（3）該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更為嚴(yán)實(shí)，在試管③中做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)展望褪色時(shí)間約為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)序號(hào)③4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時(shí)間/sⅡ．滴定法是一種重要的定量解析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有以下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料

食鹽、碘酸鉀

(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg·kg－1－＋5I－＋=3I2-=2I－2-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的已知：IO3＋6H2＋3H2O，I2＋2S2O3＋S4O6碘含量，其步驟為a．正確稱取Wg食鹽，加合適蒸餾水使其完好溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反響完好3c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰巧反響完好（4）c中加入的指示劑可采納_________，恰巧完好反響時(shí)的現(xiàn)象是_______________。5）若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最后測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）。6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是（以含W的代數(shù)式表示）__