人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)課件

§2-1物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2-1物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別

分類(lèi)的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同原因角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別2一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一3（1）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。2.分類(lèi)的方法樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)圖的分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。（1）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。2.分類(lèi)的方法4物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金屬稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物一元酸二元酸三元酸把大范圍物質(zhì)進(jìn)行細(xì)分物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金5金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：金屬單活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子6氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類(lèi)不成鹽氧化物CO、H2O其他氧化物氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na7酸的分類(lèi)

按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸HCl、HNO3揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、弱酸酸的分類(lèi)按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸8堿的分類(lèi)KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

……堿的分類(lèi)KOHNaOHBa(OH)29鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3-SO42--（大部分）Cl--

（大部分）CO32--AgClBaSO4

1.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+

（鉀鹽）Na+（鈉鹽）

NH4+（銨鹽）

Cu2+（銅鹽）Ca2+

（鈣鹽）NO3--（硝酸鹽）SO42--（硫酸鹽）CO32—（碳酸鹽）PO43--（磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+N10物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)定義：常見(jiàn)類(lèi)型：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等化學(xué)性質(zhì)：定義：常見(jiàn)類(lèi)型：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)氧化性、可燃性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、還原性等物理不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)定義：常見(jiàn)化學(xué)定義：常見(jiàn)物質(zhì)在化學(xué)11化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)程度分：可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)從是否有離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分：吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分12（2）交叉分類(lèi)法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽（2）交叉分類(lèi)法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。13含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2SO4HClHNO3H2SO3

含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2S14分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)分類(lèi)的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類(lèi)的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)分類(lèi)的目的和意義：對(duì)15二、分散系及其分類(lèi)分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)1.基本概念二、分散系及其分類(lèi)分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物16氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑17分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金(1)按照分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分2.分散系及其分類(lèi)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固18(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何區(qū)別？(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何191．取一個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。制得的Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl1．取一個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水203、膠體(1)．概念：分散質(zhì)微粒的直徑在1~100nm之間的分散系（區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：3、膠體(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：21泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾濾紙泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液半透膜怎樣將泥沙、淀粉膠體、氯化鈉溶液分離？泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、滲析膠體22滲析半透膜水一種提純膠體方法滲析半透膜水一種提純膠體方法23分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個(gè)分子或離子粒子集合體或有機(jī)高分子許多粒子集合體能否透過(guò)濾紙

能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能分散系溶液膠體濁液外觀均一、透24膠體具有介穩(wěn)性的原因:布朗運(yùn)動(dòng)、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。主要原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體介穩(wěn)性的主要原因。應(yīng)用：靜電除塵.

(有些膠體粒子不帶電如淀粉膠體)膠體具有介穩(wěn)性的原因:主要原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，25光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無(wú)光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(3)丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體的物理方法光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成26電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)27樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)281.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體2．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．蔗糖水B．肥皂水

C．碘酒D．碘化銀膠體3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過(guò)濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明BDBＤ人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）1.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多294.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳30膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。膠體的聚沉聚沉的方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)以使膠31膠體的電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷陰極陽(yáng)極

Fe(OH)3膠體在外加電場(chǎng)作用下，膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）膠體的電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷陰陽(yáng)Fe32

5．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部分析：①鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠。用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生聚沉。②明礬的水溶液中含Al3+，Al3+與水作用產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3以膠體形式存在。Al(OH)3膠粒吸附作用很強(qiáng)，能吸附水中的雜質(zhì)和其它膠粒，例如粘土形成的膠粒，聚沉成較大的微粒而沉淀，使水得到凈化。③血液是一種液溶膠，三氯化鐵是電解質(zhì)，用三氯化鐵止血就是利用電解質(zhì)促使血液膠體聚沉。④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤膠體，海洋中含有大量NaCl等電解質(zhì)。電解質(zhì)促使膠體聚沉，與泥沙一起形成三角洲。D

人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）5．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）分析：①鹽鹵的331、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤鹽堿化、肥力下降；3、明礬凈水；4、用鹵水點(diǎn)豆?jié){做豆腐；5、向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸,先變渾濁后又變澄清；6、靜電除塵；7、血液透析。膠體的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）1、沙洲的形成；膠體的應(yīng)用人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（34§2-1物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2-1物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化35原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別

分類(lèi)的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同原因角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別36一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一37（1）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。2.分類(lèi)的方法樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)圖的分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。（1）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。2.分類(lèi)的方法38物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金屬稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物一元酸二元酸三元酸把大范圍物質(zhì)進(jìn)行細(xì)分物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬黑色金屬有色金屬活潑非金39金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：金屬單活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子40氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類(lèi)不成鹽氧化物CO、H2O其他氧化物氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na41酸的分類(lèi)

按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸HCl、HNO3揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、弱酸酸的分類(lèi)按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸42堿的分類(lèi)KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

……堿的分類(lèi)KOHNaOHBa(OH)243鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3-SO42--（大部分）Cl--

（大部分）CO32--AgClBaSO4

1.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+

（鉀鹽）Na+（鈉鹽）

NH4+（銨鹽）

Cu2+（銅鹽）Ca2+

（鈣鹽）NO3--（硝酸鹽）SO42--（硫酸鹽）CO32—（碳酸鹽）PO43--（磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+N44物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)定義：常見(jiàn)類(lèi)型：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等化學(xué)性質(zhì)：定義：常見(jiàn)類(lèi)型：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)氧化性、可燃性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、還原性等物理不需化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)定義：常見(jiàn)化學(xué)定義：常見(jiàn)物質(zhì)在化學(xué)45化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)程度分：可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)從是否有離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分：吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分46（2）交叉分類(lèi)法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽（2）交叉分類(lèi)法是分別按照多種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。47含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2SO4HClHNO3H2SO3

含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2S48分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)分類(lèi)的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類(lèi)的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)分類(lèi)的目的和意義：對(duì)49二、分散系及其分類(lèi)分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)1.基本概念二、分散系及其分類(lèi)分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物50氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑氣液固液固氣9種分散系分散質(zhì)分散劑51分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金(1)按照分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分2.分散系及其分類(lèi)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固52(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何區(qū)別？(2)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何531．取一個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。制得的Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl1．取一個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水543、膠體(1)．概念：分散質(zhì)微粒的直徑在1~100nm之間的分散系（區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：3、膠體(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：55泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾濾紙泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液半透膜怎樣將泥沙、淀粉膠體、氯化鈉溶液分離？泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、滲析膠體56滲析半透膜水一種提純膠體方法滲析半透膜水一種提純膠體方法57分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個(gè)分子或離子粒子集合體或有機(jī)高分子許多粒子集合體能否透過(guò)濾紙

能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能分散系溶液膠體濁液外觀均一、透58膠體具有介穩(wěn)性的原因:布朗運(yùn)動(dòng)、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。主要原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體介穩(wěn)性的主要原因。應(yīng)用：靜電除塵.

(有些膠體粒子不帶電如淀粉膠體)膠體具有介穩(wěn)性的原因:主要原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，59光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無(wú)光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(3)丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體的物理方法光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成60電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)61樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)621.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體2．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．蔗糖水B．肥皂水

C．碘酒D．碘化銀膠體3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過(guò)濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明BDBＤ人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）1.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多634.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）人教版化學(xué)必修一2.1物質(zhì)的分類(lèi)（共34張ppt）4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的