強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)講稿課件

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件1

-1價(jià)：HCO3-碳酸氫根OH-

氫氧根

NO3-

硝酸根

-2價(jià)：CO3

2-碳酸根SO42-硫酸根MnO4

2-高錳酸根－3價(jià)：PO4

3-

磷酸根

＋1價(jià)：NH4

＋

氨根

HSO4-

硫酸氫根HS-硫氫根

HSO3-亞硫酸氫根

-1價(jià)：HCO3-碳酸氫根OH-

氫氧根知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ趧?dòng)畫(huà)演示鹽酸的電離醋酸的電離動(dòng)畫(huà)演示鹽酸的電離醋酸的電離Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+ClCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3CO強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。在溶液中完全以離子的形式存在。如：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2等鹽類(lèi)（NaCl、KNO3等）1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。在溶液中2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。水溶液中離子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱堿（NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等）

H2O2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。水溶液中強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類(lèi)型完全部分水合離子水合離子、分子

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電討論：CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？分子：CH3COOH離子：CH3COO-、H+弱電解質(zhì)不完全電離，在水溶液中大部分以分子的形式存在討論：分子：CH3COOH弱電解質(zhì)不完全電離，在水溶液中大電離方程式注意：存在有弱電解質(zhì)的特殊情況

如：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-練習(xí)：HClO、NaHSO3、NH3·H2O電離方程式注意：存在有弱電解質(zhì)的特殊情況如：NaHCO3化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH…大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結(jié)：化電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、H

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實(shí)踐下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，強(qiáng)電解質(zhì):注意：（1）弱電解質(zhì)的電離程度一般都不大;（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是對(duì)水溶液而言的，在水溶液中全部電離強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離弱電解質(zhì);（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。而且，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小所決定的;注意：4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A、由離子濃度決定；B、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多A4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A6.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-DB6.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是7.下列電

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．氯化氫B．氫氧化鈉

C．一水合氨D．酒精練習(xí)與實(shí)踐C1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()練習(xí)與實(shí)踐C復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體④鹽酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖復(fù)習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，〖例〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD〖例〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

a.氯氣b.碳酸c.石墨

d.NaCle.鹽酸f.蔗糖

g.醋酸h.濃硫酸i.硫酸鉀

分組討論下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)課件23

-1價(jià)：HCO3-碳酸氫根OH-

氫氧根

NO3-

硝酸根

-2價(jià)：CO3

2-碳酸根SO42-硫酸根MnO4

2-高錳酸根－3價(jià)：PO4

3-

磷酸根

＋1價(jià)：NH4

＋

氨根

HSO4-

硫酸氫根HS-硫氫根

HSO3-亞硫酸氫根

-1價(jià)：HCO3-碳酸氫根OH-

氫氧根知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在?dòng)畫(huà)演示鹽酸的電離醋酸的電離動(dòng)畫(huà)演示鹽酸的電離醋酸的電離Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+ClCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3CO強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。在溶液中完全以離子的形式存在。如：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2等鹽類(lèi)（NaCl、KNO3等）1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。在溶液中2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。水溶液中離子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱堿（NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等）

H2O2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。水溶液中強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類(lèi)型完全部分水合離子水合離子、分子

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電討論：CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？分子：CH3COOH離子：CH3COO-、H+弱電解質(zhì)不完全電離，在水溶液中大部分以分子的形式存在討論：分子：CH3COOH弱電解質(zhì)不完全電離，在水溶液中大電離方程式注意：存在有弱電解質(zhì)的特殊情況

如：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-練習(xí)：HClO、NaHSO3、NH3·H2O電離方程式注意：存在有弱電解質(zhì)的特殊情況如：NaHCO3化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH…大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結(jié)：化電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、H

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實(shí)踐下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，強(qiáng)電解質(zhì):注意：（1）弱電解質(zhì)的電離程度一般都不大;（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是對(duì)水溶液而言的，在水溶液中全部電離強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離弱電解質(zhì);（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。而且，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小所決定的;注意：4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A、由離子濃度決定；B、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多A4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A6.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-DB6.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是7.下列電

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度