廣東省潮州市饒平縣饒平二中2023學(xué)年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法合理的是A．B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I->SO2B．實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響C．完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子3、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．17-9a56B．4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類(lèi)，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色5、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-OH B．C． D．6、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;氯化鈉>水7、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl8、下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹(shù)脂是一種高吸水性的高分子化合物9、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH10、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al11、下列選項(xiàng)中,甲和乙反應(yīng)類(lèi)型相同的是選項(xiàng)甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹(shù)酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＜丙＜乙13、徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化14、阿昔洛韋[化學(xué)名稱(chēng)：9－（2－羥乙氧甲基）鳥(niǎo)嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙16、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說(shuō)法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量17、酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色18、下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體19、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．蘋(píng)果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)20、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過(guò)量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③21、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾A．A B．B C．C D．D22、下列對(duì)于有機(jī)物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．lmol

該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2D．該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)_________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_(kāi)________晶體。（填晶體類(lèi)型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過(guò)c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。27、（12分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱(chēng)）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱(chēng)）里聚集。28、（14分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請(qǐng)回答:（1）金屬腐蝕主要分為_(kāi)_________腐蝕和_____________腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號(hào))。（3）①中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號(hào))。①健身器材刷油漆②自行車(chē)鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接29、（10分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_(kāi)____；Ti原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_(kāi)________；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為_(kāi)_______。（3）N和P同主族。科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為_(kāi)_______；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途___________。(寫(xiě)出一種即可)（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.B中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯(cuò)誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。2、A【答案解析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為，含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。3、B【答案解析】分析：甲醇分子式為CH4O，改寫(xiě)為CH2（H2O），C4H10O改寫(xiě)為C4H8（H2O），C3H8O改寫(xiě)為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,先計(jì)算出水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和，再計(jì)算CH2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：甲醇分子式為CH4O，改寫(xiě)為CH2（H2O），C4H10O改寫(xiě)為C4H8（H2O），C3H8O改寫(xiě)為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/8,所以水中的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a/8，則根據(jù)通式為（CH2）?(H2O）,可知，（CH2）中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9a/8）×12/13=24-27a28；B正確；正確選項(xiàng)點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。4、A【答案解析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過(guò)量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯(cuò)誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類(lèi)，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過(guò)量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯(cuò)誤；答案為A5、D【答案解析】分析：本題考查了醇的性質(zhì)，掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種，故錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化，故錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點(diǎn)睛：醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。6、D【答案解析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。7、B【答案解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查晶體等知識(shí)。8、A【答案解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。9、C【答案解析】

0.1mol加成時(shí)需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說(shuō)明分子中含有2個(gè)C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯(cuò)誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯(cuò)誤；C．C17H31COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【答案解析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問(wèn)的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。11、C【答案解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng)，甲醛和苯酚制備酚醛樹(shù)酯屬于縮聚反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，選項(xiàng)A不選；B．甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT屬于取代反應(yīng)，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，選項(xiàng)B不選；C．甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，選項(xiàng)C選；D．2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變?yōu)椴伙柡停瑢儆谙シ磻?yīng)；乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，選項(xiàng)D不選；故答案選C。12、D【答案解析】分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。詳解：A.三個(gè)溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正確；B.水解程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故正確；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正確；D.根據(jù)電荷守恒得溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)是陽(yáng)離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)：甲>丙>乙，故錯(cuò)誤。故選D。13、B【答案解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵?！绢}目詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個(gè)羥基，親水基數(shù)目較少，應(yīng)微溶于水或不溶于水，故錯(cuò)誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯(cuò)誤；⑥有機(jī)物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。15、A【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。16、A【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；B、根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問(wèn)題；C、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強(qiáng)弱。【題目詳解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)苯環(huán)中的碳原子在一個(gè)平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項(xiàng)B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說(shuō)明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、D【答案解析】

A.在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無(wú)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯(cuò)誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。19、C【答案解析】

A．1個(gè)酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個(gè)酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應(yīng)共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯(cuò)誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個(gè)羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。答案選C。20、C【答案解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應(yīng)：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應(yīng)生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯(cuò)誤；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應(yīng)：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。21、B【答案解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，故B錯(cuò)誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾(抽濾)，故D正確；故選B。22、D【答案解析】1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成，A錯(cuò)誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，B錯(cuò)誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)，lmol

該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成0.5molH2，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-CH2OOCH直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-OOC-CH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-COOCH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，另外含有1個(gè)-OOCH和1個(gè)-CH3分別和苯環(huán)直接相連，共有10種，該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：苯只能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【答案解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類(lèi)別。24、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【答案解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。25、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V26、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【答案解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，待測(cè)液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【答案解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、化學(xué)電化學(xué)①>③>②2H2O+O2+4e－=4OH－Zn－2e－=Zn2+