高中化學共價鍵同步練習2上科版高三

.共價鍵同步練習1、以下分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是：（）A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH2、以下分子化合物的一個分子中，形成π鍵的原子數(shù)目最多的是（）A．CO2B．NH3C．SO3D．H23、氮分子中的化學鍵是（）A、3個σ鍵B、1個σ鍵，2個π鍵C、個π鍵D、個σ鍵，1個π鍵4、對δ鍵的認識不正確的選項是（）．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同．分子中含有共價鍵，則最少含有一個δ鍵．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不相同5、以下說法中正確的選項是（）A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭仇人”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭仇人”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭仇人”重疊形成的6、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的.專業(yè)..3p軌道7、已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最簡單形成離子化合物（）A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W8、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，以下關(guān)于X、Y、Z表達中不正確的是（）A．序數(shù)和原子半徑大小序次均為：X<Y<ZB．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物擁有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性9、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，以下有關(guān)說法正確的選項是：（）A、次氯酸為非極性共價化合物B、O原子與H、Cl都形成σ鍵C、該分子為直線型分子D、該分子的電子式是H︰O︰Cl10、關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的選項是（）A．每個碳原子形成3個σ鍵和一個π鍵B．乙烯分子里所有原子共平面，是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．乙烯分子里各共價鍵之間夾角約為120OD．乙烯分子中C=C雙鍵的鍵能是乙烷分子中C-C單鍵的鍵能的兩倍.專業(yè)..11、12、(1)原子軌道中相互重疊形成的和總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的部分。（2）σ鍵強度π鍵（填“）”“〈”或“=”）(3)一般的規(guī)律是：共價單鍵是鍵，而共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵，而共價三鍵由個σ鍵和π鍵組成。13、A、B、C、D為擁有相同電子層數(shù)的四種元素。其中A的第一電離能最小，B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，C的最外層軌道上有2個未成對電子，D的電負性最大。又知5.4gB單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)后可生成6.72LH2(標準狀況)。（1）A、D的元素名稱分別為A______、D______；B的原子結(jié)構(gòu)表示圖為___________。（2）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能的化學式__________________。（3）試寫出A、B、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間發(fā)生的化學方程式：______________________、_______________________、_____________________。（4）依照周期表“對角線規(guī)則”，Be元素與Al元素的性質(zhì)相似?，F(xiàn)有含氫氧化鈹雜質(zhì)的氫氧化鎂積淀，請你設(shè)計簡單的實驗提純氫氧化鎂，并寫出反應(yīng)的離子方程式。14、A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù).專業(yè)..依次遞加，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A；B；C；(2)BC2是由鍵組成的分子。.專業(yè)..參照答案：1、AB、2、A、3、B、4、A、5、C、6、C、7、C、8、A、9、BC、10、D、11、7、312、（1）σ鍵、π鍵（2）>（3）σ鍵、π鍵、1、213、（1）鈉、氯、（2）H2SiO3、H2SO4（3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2HO、NaOH+