人教版化學選3 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

化學：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修3）化學：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修31第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2教學目標

1、復(fù)習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。４、認識雜化軌道理論的要點；進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學目標1、復(fù)習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子3５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；4第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵(第一課時）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵5復(fù)習回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習回憶分子中相鄰原子之間是靠什么6復(fù)習回憶什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F

復(fù)習回憶什么是化學鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作7學與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl28一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一9價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供10電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價鍵的形成電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電111、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。（s-sσ鍵）1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HHσ鍵12HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClHClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－C13S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰14用電子云來描述共價鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強度要比鍵大?！凹绮⒓纭毙纬搔墟I的電子稱為π電子。用電子云來描述共價鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點15小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像16科學探究1、已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵?？茖W探究1、已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2171、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學探究σπyNNπzπzπy1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學探究σπyNN18N2N≡N分子結(jié)構(gòu)N2N≡N分子結(jié)構(gòu)19３．共價鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子稱為σ電子。s-sσ鍵(如H2)s-pσ鍵(如HCl)p-pσ鍵(如Cl2)電子云形狀呈軸對稱３．共價鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子s-sσ鍵20π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對稱兩種鍵的比較（N2的形成）π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對稱兩種鍵的比較（N2的形成212.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被223.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？7個σ鍵5個σ鍵、1個π鍵3個σ鍵、2個π鍵3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組23

第一節(jié)共價鍵一、共價鍵1、σ鍵：頭碰頭特征：電子云形狀呈軸對稱，如：H-H、H-Cl、Cl-Cl鍵類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π鍵：肩并肩特點：電子云形狀呈鏡像對稱、容易斷裂3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道4、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；

共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成小結(jié)：

24

1、下列說法正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學鍵是

A、3個σ鍵B、1個σ鍵，2個π鍵

C、個π鍵D、個σ鍵，1個π鍵

B

B練習：

253、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C

3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成26737327化學：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修3）化學：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修328第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》29教學目標

1、復(fù)習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。４、認識雜化軌道理論的要點；進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學目標1、復(fù)習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子30５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學；培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；31第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵(第一課時）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵32復(fù)習回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習回憶分子中相鄰原子之間是靠什么33復(fù)習回憶什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F

復(fù)習回憶什么是化學鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作34學與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl235一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一36價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供37電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價鍵的形成電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電381、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。（s-sσ鍵）1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HHσ鍵39HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClHClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－C40S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰41用電子云來描述共價鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強度要比鍵大?！凹绮⒓纭毙纬搔墟I的電子稱為π電子。用電子云來描述共價鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點42小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像43科學探究1、已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵?？茖W探究1、已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2441、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學探究σπyNNπzπzπy1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學探究σπyNN45N2N≡N分子結(jié)構(gòu)N2N≡N分子結(jié)構(gòu)46３．共價鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子稱為σ電子。s-sσ鍵(如H2)s-pσ鍵(如HCl)p-pσ鍵(如Cl2)電子云形狀呈軸對稱３．共價鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子s-sσ鍵47π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對稱兩種鍵的比較（N2的形成）π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對稱兩種鍵的比較（N2的形成482.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被493.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？7個σ鍵5個σ鍵、1個π鍵3個σ鍵、2個π鍵3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組50

第一節(jié)共價鍵一、共價鍵1、σ鍵：頭碰頭特征：電子云形狀呈軸對稱，如：H-H、H-Cl、Cl-Cl鍵類型：s—sσ、s—pσ