《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)課件

第3課時

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第3節(jié)氧化還原反應(yīng)1《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)課件2知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)認識物質(zhì)分類的新視角——從氧化性和還原性角度研究物質(zhì)的性質(zhì)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類3知識鋪墊新知預(yù)習(xí)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)1.過氧化氫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色液體,易溶于水。(2)H2O2的氧化性和還原性①通過與酸性KMnO4溶液反應(yīng),KMnO4溶液褪色,證明H2O2具有還原性;②通過與KI溶液反應(yīng)并加入淀粉溶液,混合溶液變藍,證明H2O2具有氧化性。2.物質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑或還原劑的判斷判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑,需要分析參與反應(yīng)的物質(zhì)間還原性或氧化性的相對強弱。物質(zhì)氧化性或還原性強弱由物質(zhì)得失電子的能力決定。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)4知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”呢?提示:H2O2中氧元素的化合價為-1價,化合價可以升高也可以降低,作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,不會造成污染,所以H2O2是“綠色氧化劑”。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”5知識鋪墊新知預(yù)習(xí)二、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量1.金屬的冶煉方法(1)熱還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉,常用的還原劑有碳、一氧化碳等。如CO還原Fe2O3得到金屬鐵:(2)金屬置換法以活潑金屬為還原劑,將目標(biāo)金屬從其鹽溶液中還原出來。如用鐵從CuSO4溶液中置換出銅:知識鋪墊新知預(yù)習(xí)二、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量6知識鋪墊新知預(yù)習(xí)(3)電解法利用外加電源提供電子,使金屬元素的化合價降低,從而獲得金屬單質(zhì),如電解氧化鋁制備金屬鋁(4)熱分解法適用于不活潑金屬的冶煉,如加熱分解HgO制備金屬汞:2.氯氣的實驗室制備(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2屬于氧化還原反應(yīng),MnO2做氧化劑,HCl做還原劑。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)(3)電解法7知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考2】請討論實驗室利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)應(yīng)考慮哪些因素?提示:主要考慮實驗操作簡單易行、現(xiàn)象明顯、步驟盡可能少、要保證安全等。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考2】請討論實驗室利用化學(xué)反應(yīng)制備新物8探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用問題探究1.根據(jù)化合價知識分析過氧化氫具有氧化性還是還原性?提示:在H2O2中O的化合價為-1價,處于-2價與0價之間,因此可預(yù)測過氧化氫既具有氧化性又有還原性。2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么?提示:利用酸性KMnO4溶液檢驗H2O2具有還原性;利用KI溶液和淀粉溶液檢驗H2O2具有氧化性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)9探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納1.過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性——綠色氧化劑:(2)還原性:(3)不穩(wěn)定性:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納10探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.探究過氧化氫的氧化性或還原性實驗方案的設(shè)計及實施3.主要用途:綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑,醫(yī)用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.探究過氧化氫的氧化性或還原性11探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路(1)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升高或降低的可能性,預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含元素化合價有升高趨勢,說明該物質(zhì)具有還原性。反之,若所含元素化合價有降低趨勢,說明該物質(zhì)具有氧化性。(2)如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性,就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì),通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),以驗證預(yù)測。相應(yīng)地,如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性,就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過實驗驗證預(yù)測。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的12探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)實驗證明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可發(fā)生分解反應(yīng),寫出該過程中H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

(2)在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是

。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析13探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化劑的條件下分解生成H2O和O2,在此反應(yīng)中H2O2既做氧化劑也做還原劑,所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)H2O2在Fe2(S14探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練1實驗室使用酸性KMnO4溶液測定溶液中H2O2的濃度。(1)KMnO4溶液的顏色是

。

(2)完成并配平離子方程式:(3)在上述反應(yīng)中H2O2做

(填“氧化”或“還原”)劑,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移

mol電子。

答案:(1)紫色(2)2

5

6

2

5

8

H2O(3)還原2解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平;(3)在題給反應(yīng)中H2O2做還原劑,由于H2O2中O是-1價,故生成1

mol

O2時轉(zhuǎn)移2

mol電子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練1實驗室使用酸性KMnO15探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用問題探究1.金屬冶煉有哪些方法?提示:冶煉金屬的方法有熱還原法、金屬置換法、電解法、熱分解法等。2.日常生活中人們獲取能量的方式有哪些?提示:人們可用可燃物如液化氣和天然氣等作為還原劑,選擇合適的氧化劑與之發(fā)生燃燒這種氧化還原反應(yīng)獲得熱能;另外還可以通過氧化還原反應(yīng)獲得電能。3.實驗室有哪些方法制備氯氣?提示:加熱情況下利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,也可以在常溫下用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化16探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納氯氣的實驗室制備(1)實驗室制取、收集干燥純凈的氯氣①實驗裝置:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納17探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②所需試劑、制備原理及相關(guān)操作:(2)驗滿方法①將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙變藍,證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②所需試劑、制備原理及相關(guān)操作:18探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉(1)實驗室制取Cl2時必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸將逐漸變稀,一定程度時,該反應(yīng)會自動停止,HCl不可能消耗盡。(2)因氧化性強弱不同,MnO2氧化濃鹽酸需要加熱,

KMnO4氧化濃鹽酸不需要加熱,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉(1)實驗室制取Cl2時19探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例2某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析20探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,需使用分液漏斗,需使用酒精燈加熱,且多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,裝置中存在三處明顯錯誤,A項正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A21探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練2實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練2實驗室里用下圖所示裝置22探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是

。

(3)C處盛放的試劑是

(填名稱),其作用是

。

(4)E處盛有

(填名稱)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅

處酒精燈。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化23探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測24探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)A裝置是生成氯氣,實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣,其中二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,產(chǎn)生1

mol

Cl2轉(zhuǎn)移2

mol電子。(2)由于和銅反應(yīng)的氯氣應(yīng)該是純凈干燥的,所以B中盛有飽和食鹽水,除去氯化氫。(3)C處盛放的是濃硫酸,其作用是干燥氯氣。(4)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,離子方程式為2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O

。(5)實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅D處酒精燈,以防止倒吸。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)A裝置是生成氯氣,實25探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測26探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來的是(

)A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag答案:C解析:中等活性金屬的制備方法是熱還原法。金屬活動性順序中,K→Al等較活潑的金屬一般用電解法冶煉,Zn→Cu等較不活潑的金屬一般用熱還原法冶煉,Hg、Ag等金屬可用熱分解法冶煉,當(dāng)然這些金屬的冶煉方法無嚴(yán)格的界線,如Cu可用熱還原法冶煉,也可用電解法冶煉。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組金屬最適合用H2或C27探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.收集較純的Cl2,最好選用(

)A.向上排空氣法 B.向下排空氣法C.排水法 D.排飽和食鹽水法答案:A解析:收集較純的Cl2,最好選用向上排空氣法。3.下列常用干燥劑,不能干燥氯氣的是(

)A.濃硫酸 B.五氧化二磷C.堿石灰 D.氯化鈣答案:C解析:堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,會吸收氯氣,因此不能用堿石灰干燥氯氣。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.收集較純的Cl2,最好選用(28探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.均能將Fe2O3還原成Fe的一組物質(zhì)是(

)A.CO、O2、H2 B.CO、H2、CC.CO2、H2O、O2 D.CO2、O2、C答案:B解析:CO、H2、C等還原劑均能將Fe2O3還原為Fe。5.實驗室制取氯氣時有如下操作,其中操作順序正確的是(

)①連好裝置,檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化錳粉末④加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤答案:D解析:實驗室制Cl2時,首先連接裝置,然后檢驗裝置氣密性,再加試劑反應(yīng),然后收集氣體,同時要進行尾氣處理。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.均能將Fe2O3還原成Fe的29第3課時

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第3節(jié)氧化還原反應(yīng)30《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)課件31知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)認識物質(zhì)分類的新視角——從氧化性和還原性角度研究物質(zhì)的性質(zhì)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類32知識鋪墊新知預(yù)習(xí)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)1.過氧化氫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色液體,易溶于水。(2)H2O2的氧化性和還原性①通過與酸性KMnO4溶液反應(yīng),KMnO4溶液褪色,證明H2O2具有還原性;②通過與KI溶液反應(yīng)并加入淀粉溶液,混合溶液變藍,證明H2O2具有氧化性。2.物質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑或還原劑的判斷判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑,需要分析參與反應(yīng)的物質(zhì)間還原性或氧化性的相對強弱。物質(zhì)氧化性或還原性強弱由物質(zhì)得失電子的能力決定。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)33知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”呢?提示:H2O2中氧元素的化合價為-1價,化合價可以升高也可以降低,作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,不會造成污染,所以H2O2是“綠色氧化劑”。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”34知識鋪墊新知預(yù)習(xí)二、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量1.金屬的冶煉方法(1)熱還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉,常用的還原劑有碳、一氧化碳等。如CO還原Fe2O3得到金屬鐵:(2)金屬置換法以活潑金屬為還原劑,將目標(biāo)金屬從其鹽溶液中還原出來。如用鐵從CuSO4溶液中置換出銅:知識鋪墊新知預(yù)習(xí)二、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量35知識鋪墊新知預(yù)習(xí)(3)電解法利用外加電源提供電子,使金屬元素的化合價降低,從而獲得金屬單質(zhì),如電解氧化鋁制備金屬鋁(4)熱分解法適用于不活潑金屬的冶煉,如加熱分解HgO制備金屬汞:2.氯氣的實驗室制備(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2屬于氧化還原反應(yīng),MnO2做氧化劑,HCl做還原劑。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)(3)電解法36知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考2】請討論實驗室利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)應(yīng)考慮哪些因素?提示:主要考慮實驗操作簡單易行、現(xiàn)象明顯、步驟盡可能少、要保證安全等。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)【微思考2】請討論實驗室利用化學(xué)反應(yīng)制備新物37探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用問題探究1.根據(jù)化合價知識分析過氧化氫具有氧化性還是還原性?提示:在H2O2中O的化合價為-1價,處于-2價與0價之間,因此可預(yù)測過氧化氫既具有氧化性又有還原性。2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么?提示:利用酸性KMnO4溶液檢驗H2O2具有還原性;利用KI溶液和淀粉溶液檢驗H2O2具有氧化性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)38探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納1.過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性——綠色氧化劑:(2)還原性:(3)不穩(wěn)定性:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納39探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.探究過氧化氫的氧化性或還原性實驗方案的設(shè)計及實施3.主要用途:綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑,醫(yī)用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.探究過氧化氫的氧化性或還原性40探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路(1)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升高或降低的可能性,預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含元素化合價有升高趨勢,說明該物質(zhì)具有還原性。反之,若所含元素化合價有降低趨勢,說明該物質(zhì)具有氧化性。(2)如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性,就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì),通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),以驗證預(yù)測。相應(yīng)地,如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性,就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過實驗驗證預(yù)測。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的41探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)實驗證明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可發(fā)生分解反應(yīng),寫出該過程中H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

(2)在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是

。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析42探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化劑的條件下分解生成H2O和O2,在此反應(yīng)中H2O2既做氧化劑也做還原劑,所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)H2O2在Fe2(S43探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練1實驗室使用酸性KMnO4溶液測定溶液中H2O2的濃度。(1)KMnO4溶液的顏色是

。

(2)完成并配平離子方程式:(3)在上述反應(yīng)中H2O2做

(填“氧化”或“還原”)劑,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移

mol電子。

答案:(1)紫色(2)2

5

6

2

5

8

H2O(3)還原2解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平;(3)在題給反應(yīng)中H2O2做還原劑,由于H2O2中O是-1價,故生成1

mol

O2時轉(zhuǎn)移2

mol電子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練1實驗室使用酸性KMnO44探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用問題探究1.金屬冶煉有哪些方法?提示:冶煉金屬的方法有熱還原法、金屬置換法、電解法、熱分解法等。2.日常生活中人們獲取能量的方式有哪些?提示:人們可用可燃物如液化氣和天然氣等作為還原劑,選擇合適的氧化劑與之發(fā)生燃燒這種氧化還原反應(yīng)獲得熱能;另外還可以通過氧化還原反應(yīng)獲得電能。3.實驗室有哪些方法制備氯氣?提示:加熱情況下利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,也可以在常溫下用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化45探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納氯氣的實驗室制備(1)實驗室制取、收集干燥純凈的氯氣①實驗裝置:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納46探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②所需試劑、制備原理及相關(guān)操作:(2)驗滿方法①將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙變藍,證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②所需試劑、制備原理及相關(guān)操作:47探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉(1)實驗室制取Cl2時必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸將逐漸變稀,一定程度時,該反應(yīng)會自動停止,HCl不可能消耗盡。(2)因氧化性強弱不同,MnO2氧化濃鹽酸需要加熱,

KMnO4氧化濃鹽酸不需要加熱,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法提煉(1)實驗室制取Cl2時48探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例2某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析49探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,需使用分液漏斗,需使用酒精燈加熱,且多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,裝置中存在三處明顯錯誤,A項正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A50探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練2實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測對點訓(xùn)練2實驗室里用下圖所示裝置51探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是

。

(3)C處盛放的試劑是

(填名稱),其作用是

。

(4)E處盛有

(填名稱)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅

處酒精燈。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化52探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測53探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)A裝置是生成氯氣,實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣,其中二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,產(chǎn)生1

mol

Cl2轉(zhuǎn)移2

mol電子。(2)由于和銅反應(yīng)的氯氣應(yīng)該是純凈干燥的,所以B中盛有飽和食鹽水,除去氯化氫。(3)C處盛放的是濃硫酸,其作用是干燥氯氣。(4)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,可用氫氧化鈉溶液