離子方程式的書寫課件

離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)1B離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)1B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)2B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件由于電解質(zhì)溶于水后電離離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。3B離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:Na2SO4=2Na＋＋SO42－

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

Ba2＋

+SO42－

=BaSO4↓4BNa2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:反應(yīng)實(shí)質(zhì)：4B離子方程式書寫步驟①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改成離子符號(hào)（拆）Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3+2Na++2Cl-5B離子方程式書寫步驟①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）CaCl2+Na“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)、難溶物寫化學(xué)式B、多元弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而強(qiáng)酸的酸式根離子（如HSO4-）要拆6B“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等C、微溶物在生成物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物中若澄清狀態(tài)則用離子符號(hào)，若濁液或固態(tài)用化學(xué)式如：Ca(OH)2為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清石灰水用離子符號(hào)，若是石灰乳用化學(xué)式7BC、微溶物在生成物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物7B④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒書寫步驟歸納：一“寫”二“拆”三“刪”四“查”③把方程式等號(hào)兩邊共同的離子刪去（刪）Ca2++CO32-=CaCO3

8B④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.純堿與醋酸反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H29B寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）3寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)離子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O練習(xí)10B寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)離子方程式KOH+HClNa酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來的OH－結(jié)合生成H2O注意：

離子方程式既可表示某具體化學(xué)反應(yīng)，也可表示同一類型的離子反應(yīng)。練一練寫出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，11B酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3

+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成無色無味氣體紅色消失生成沉淀生成氣體生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O12B反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4Na2CO3NaOH+生結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。13B結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：13B1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A．三氧化硫B．蔗糖

C．干冰D．硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）

A．Ca(OH)2==Ca2++OH-

B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-

D．K2SO4==2K++SO42-【課堂練習(xí)】ACAB14B1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)【課堂練習(xí)】A3、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓15B3、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化鉀溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A6、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、鐵屑放入氯化鐵溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC16B5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A6、下列反應(yīng)的離7、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正(1)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)純堿與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑練習(xí)17B7、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正(1)氫氧化(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

(7)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

(8)氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：應(yīng)為：

該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓18B(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的8、下列離子方程式中，正確的是（）

A、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、鹽酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化銅放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯氣通入氯化亞鐵溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C9、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氨氣通入稀鹽酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OC、鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金屬鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑C19B8、下列離子方程式中，正確的是（）C9、下列反應(yīng)的離子

專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應(yīng)則不能大量共存。①若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)(如弱酸弱堿)則不能大量共存如：Ag+與Cl-，CO32-與H+，H+與OH-20B專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應(yīng)則不能大量共存

②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離子：

Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）等21B②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離

③酸性溶液中(有H+

)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。④堿性溶液中(有OH-)，弱堿陽離子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在22B③酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如：CO32-、HCO3練一練

1、下列各組離子在溶液中能大量存在是Na+、S2-、Cl-、Cu2+

B.HCO3-、Na+、K+、OH-C.H+、Na+、NO3-、SO32-D.K+、Br-、SO42-、Na+D23B練一練1、下列各組離子在溶液中能大量存在是D23B2下列各組離子在溶液中能大量存在是（）K+、HCO3-、Cl-、Ca2+

B.CO32-、Na+、NO3-

、Ca2+

C.K+、OH-、NO3-、HCO3-

D.H+、Cl-、HCO3-、Na+A24B2下列各組離子在溶液中能大量存在是（）A24B

3、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存在是（）K+、NO3-、Cl-、Cu2+

B.Cl-、Ag+、NO3-

、Na+C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+C25B3、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存在是（

4、在強(qiáng)堿性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存在是（）K+、MnO4-、Cl-、Mg2+

B.Cl-、Ba2+、HCO3-

、Na+C.Na+、CO32-、Cl-、NO3-D.K+、Cl-、H+、S2-C26B4、在強(qiáng)堿性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存在是（思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）混合物的分離（2）物質(zhì)的提純（3）化合物組成成分的分析和鑒定（4）治理水中污染物27B思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）混合物的分離27B

拓展延伸:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離弱電解質(zhì)部分電離常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等大部分鹽28B拓展延伸:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離常見常見弱電解質(zhì):弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、

H2SO3等弱堿：NH3·H2O水29B常見弱電解質(zhì):29B離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)30B離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)1B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)31B二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件由于電解質(zhì)溶于水后電離離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。32B離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子反應(yīng)方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:Na2SO4=2Na＋＋SO42－

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

Ba2＋

+SO42－

=BaSO4↓33BNa2SO4和BaCl2的電離方程式分別為:反應(yīng)實(shí)質(zhì)：4B離子方程式書寫步驟①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改成離子符號(hào)（拆）Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3+2Na++2Cl-34B離子方程式書寫步驟①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）CaCl2+Na“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)、難溶物寫化學(xué)式B、多元弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而強(qiáng)酸的酸式根離子（如HSO4-）要拆35B“拆”過程中要注意：A、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、水等C、微溶物在生成物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物中若澄清狀態(tài)則用離子符號(hào)，若濁液或固態(tài)用化學(xué)式如：Ca(OH)2為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清石灰水用離子符號(hào)，若是石灰乳用化學(xué)式36BC、微溶物在生成物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物7B④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒書寫步驟歸納：一“寫”二“拆”三“刪”四“查”③把方程式等號(hào)兩邊共同的離子刪去（刪）Ca2++CO32-=CaCO3

37B④檢查最后所得離子方程式是否正確（查）

檢查原則：質(zhì)寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.純堿與醋酸反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H238B寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）3寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)離子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O練習(xí)39B寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)離子方程式KOH+HClNa酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來的OH－結(jié)合生成H2O注意：

離子方程式既可表示某具體化學(xué)反應(yīng)，也可表示同一類型的離子反應(yīng)。練一練寫出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，40B酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電離出來的H＋與由堿電離出來反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3

+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成無色無味氣體紅色消失生成沉淀生成氣體生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O41B反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式特征Na2SO4Na2CO3NaOH+生結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。42B結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：13B1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A．三氧化硫B．蔗糖

C．干冰D．硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）

A．Ca(OH)2==Ca2++OH-

B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-

D．K2SO4==2K++SO42-【課堂練習(xí)】ACAB43B1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)【課堂練習(xí)】A3、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓44B3、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化鉀溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A6、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、鐵屑放入氯化鐵溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC45B5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A6、下列反應(yīng)的離7、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正(1)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)純堿與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑練習(xí)46B7、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正(1)氫氧化(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

(7)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

(8)氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：應(yīng)為：

該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓47B(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的8、下列離子方程式中，正確的是（）

A、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、鹽酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化銅放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯氣通入氯化亞鐵溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C9、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氨氣通入稀鹽酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OC、鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金屬鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑C48B8、下列離子方程式中，正確的是（）C9、下列反應(yīng)的離子

專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應(yīng)則不能大量共存。①若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)(如弱酸弱堿)則不能大量共存如：Ag+與Cl-，CO32-與H+，H+與OH-49B專題：離子共存問題原則：兩種離子能相互反應(yīng)則不能大量共存

②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離子：

Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）等50B②若條件限制為無色透明溶液，則有色離子不能存在，常見有色離

③酸性溶液中(有H+

)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。④堿性溶液中(有OH-)，弱堿陽離子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在51B③酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如