化學(xué)平衡常數(shù)公開(kāi)課課件

第三節(jié)——化學(xué)平衡（第四課時(shí)）化學(xué)平衡常數(shù)第三節(jié)——化學(xué)平衡（第四課時(shí)）1逆、等、動(dòng)、定、變復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)t10vtv正v逆v正=v逆v—t圖

在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即該反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度。逆、等、動(dòng)、定、變復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)t10vtv正v逆v2序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-221.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-231.201×10-28.403×10-30.04.58×10-39.733×10-41.486×10-24001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-25001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-26003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-2I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器730.6K48.3848.6148.5448.4848.7148.81如何更加準(zhǔn)確（定量的）描述反應(yīng)所進(jìn)行的程度呢？序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H3【問(wèn)題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：結(jié)論1：平衡時(shí)=常數(shù)（K）結(jié)論3：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)常數(shù)和反應(yīng)開(kāi)始方向無(wú)關(guān)【問(wèn)題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：結(jié)論1：平衡4序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.067×10-21.196×10-201.831×10-33.129×10-31.767×10-221.135×10-29.04×10-303.56×10-31.25×10-31.559×10-231.134×10-27.51×10-304.565×10-37.38×10-41.354×10-24001.069×10-21.141×10-31.141×10-38.410×10-3I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.454.3密閉容器698.6K序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H5結(jié)論4：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變【問(wèn)題探究二】:以上的結(jié)論是否只適用于某一特定反應(yīng)還是適用于所有的可逆反應(yīng)？結(jié)論2：結(jié)論1：=常數(shù)（K）結(jié)論3：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)常數(shù)和反應(yīng)開(kāi)始方向無(wú)關(guān)結(jié)論4：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變【問(wèn)題探究二】:以上的結(jié)論是6一、化學(xué)平衡常數(shù)：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，符號(hào)K表示）化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)：（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，符號(hào)K表示）化學(xué)平衡常數(shù)7c(C)·

c(D)pqc(A)·

c(B)mnK=對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD單位為：(mol·L-1)n二、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：平衡濃度c(C)·c(D)pqc(A)·c8練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：催化劑注意：9三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則②K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)①固體、純液體一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/(c(CO2)·c(H2)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=C2(CrO4

2-)C2(H+)/C(Cr2O72-)三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則②K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)10③同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同（平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)）N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32某溫度下：③同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同（平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)11④若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO22NO2(g)N2O42NO(g)+O2(g)N2O4(g)K1K2K=K1K2④若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之12練習(xí):C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2練習(xí):K=K1/K213四、平衡常數(shù)的意義一般來(lái)說(shuō)，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全,

K＜10-5

認(rèn)為

正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）,

10-5

≤K≤105認(rèn)為是可逆反應(yīng)如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2四、平衡常數(shù)的意義一般來(lái)說(shuō)，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較14QC>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。

QC=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC<k,未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。②判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)方向aA+bBcC+dD對(duì)于可逆反應(yīng)任何狀態(tài)的稱濃度商（QC）cc(C)

·cd(D)

————————ca(A)

·cb(B)

QC>k，未達(dá)平衡，15某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請(qǐng)判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時(shí)，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？(1)c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=0.1mol/L,c(HI)=0.2mol/L(2)c(H2)=0.16mol/L,c(I2)=0.16mol/L,c(HI)=0.08mol/L否，向逆方向進(jìn)行平衡思考與交流某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)16若升高溫度,K值增大；則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若升高溫度,K值減少；則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)③判斷反應(yīng)的△H例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9

通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷,上面可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).若升高溫度,K值增大；則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若升高溫度,K值減少17

④平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。即速率大，K值不一定大;如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)

298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。④平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正18小結(jié)1.化學(xué)平衡常數(shù)2.化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則3.化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)應(yīng)用小結(jié)1.化學(xué)平衡常數(shù)2.化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則3.化學(xué)平衡常19第三節(jié)——化學(xué)平衡（第四課時(shí)）化學(xué)平衡常數(shù)第三節(jié)——化學(xué)平衡（第四課時(shí)）20逆、等、動(dòng)、定、變復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)t10vtv正v逆v正=v逆v—t圖

在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即該反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度。逆、等、動(dòng)、定、變復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)t10vtv正v逆v21序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-221.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-231.201×10-28.403×10-30.04.58×10-39.733×10-41.486×10-24001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-25001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-26003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-2I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器730.6K48.3848.6148.5448.4848.7148.81如何更加準(zhǔn)確（定量的）描述反應(yīng)所進(jìn)行的程度呢？序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H22【問(wèn)題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：結(jié)論1：平衡時(shí)=常數(shù)（K）結(jié)論3：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)常數(shù)和反應(yīng)開(kāi)始方向無(wú)關(guān)【問(wèn)題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：結(jié)論1：平衡23序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.067×10-21.196×10-201.831×10-33.129×10-31.767×10-221.135×10-29.04×10-303.56×10-31.25×10-31.559×10-231.134×10-27.51×10-304.565×10-37.38×10-41.354×10-24001.069×10-21.141×10-31.141×10-38.410×10-3I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.454.3密閉容器698.6K序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H24結(jié)論4：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變【問(wèn)題探究二】:以上的結(jié)論是否只適用于某一特定反應(yīng)還是適用于所有的可逆反應(yīng)？結(jié)論2：結(jié)論1：=常數(shù)（K）結(jié)論3：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)常數(shù)和反應(yīng)開(kāi)始方向無(wú)關(guān)結(jié)論4：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變【問(wèn)題探究二】:以上的結(jié)論是25一、化學(xué)平衡常數(shù)：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，符號(hào)K表示）化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)：（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，符號(hào)K表示）化學(xué)平衡常數(shù)26c(C)·

c(D)pqc(A)·

c(B)mnK=對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD單位為：(mol·L-1)n二、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：平衡濃度c(C)·c(D)pqc(A)·c27練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！練習(xí)：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：催化劑注意：28三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則②K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)①固體、純液體一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/(c(CO2)·c(H2)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=C2(CrO4

2-)C2(H+)/C(Cr2O72-)三、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則②K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)29③同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同（平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)）N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32某溫度下：③同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同（平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)30④若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO22NO2(g)N2O42NO(g)+O2(g)N2O4(g)K1K2K=K1K2④若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之31練習(xí):C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2練習(xí):K=K1/K232四、平衡常數(shù)的意義一般來(lái)說(shuō)，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全,

K＜10-5

認(rèn)為

正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）,

10-5

≤K≤105認(rèn)為是可逆反應(yīng)如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2四、平衡常數(shù)的意義一般來(lái)說(shuō)，K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較33QC>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。

QC=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC<k,未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。②判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)方向aA+bBcC+dD對(duì)于可逆反應(yīng)任何狀態(tài)的稱濃度商（Q