2020最新高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納五篇

2020最新高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納五篇高三學(xué)生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的復(fù)習(xí)方法。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)21、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物CH：C2H2和C6H6CH2:烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系分子組成符合CnH2n(n>3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；分子組成符合CnH2n-2(n>4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；分子組成符合CnH2n+2O(n>3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;分子組成符合CnH2nO(n>3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；分子組成符合CnH2nO2(n>2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;分子組成符合CnH2n-6O(n>7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50?60°C水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70?80°C水浴;共熱鹵代烴水解：NaOH的水溶液;醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱酯化反應(yīng):濃硫酸共熱酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;酚與濃溴水或濃硝酸油酯皂化反應(yīng)（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。所有的醛（R-CHO）;甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)（一）有機(jī)醇（+K、Mg、Al）;有機(jī)羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;（二）無(wú)機(jī)水及水溶液;2.無(wú)機(jī)酸（弱氧化性酸）;3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)31、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子1H）中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、IIIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7、WA?訓(xùn)A族中只有訓(xùn)A族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，女口：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體?；衔镄纬傻木w一定不是金屬晶體。分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、lB族元素等。IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是鹽。鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)（又稱官能團(tuán)異構(gòu)）、幾何異構(gòu)（又稱順?lè)串悩?gòu)）?！隳苷f(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實(shí)驗(yàn)程序判斷題。從下往上原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網(wǎng)-固定好圓底燒瓶。從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置-集氣瓶-燒杯。先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。固體先放原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。過(guò)濾法：溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CC14來(lái)萃取I2水中的12。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的/r/