2023年全國1卷化學(xué)試題及解析

版1.(2023年全國卷I)硫酸亞鐵鋰〔LiFePO4鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是( )合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li“沉淀”反響的金屬離子為Fe3+上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，任憑排放簡潔污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、依據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，參與堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D【答案】D(2023年全國卷I)以下說法錯誤的選項是( )蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色4淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；B、酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，BC、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br/CCl溶液褪色，CD、淀粉和纖維素均是多2 4糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A?！敬鸢浮緼(2023年全國卷I)在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，以下操作未涉及的是( )學(xué)習(xí)好幫手版A.A B.B C.C D.D【解析】A、反響物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；【答案】D(2023年全國卷I)NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是( )16.25gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3

0.1NA22.4L〔標準狀況〕氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA92.0g〔丙三醇〕1.0NA1.0molCH與Cl在光照下反響生成的CHCl1.0N4 2 3 A【解析】A、16.25g16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3

0.1N，AB22.4L1mol，氬氣是一個ArA18N，B；C、1392.0g1mol，其A3N，CD、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CHClA 31.0N，DA【答案】B(2023年全國卷I)環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2]戊烷〔 〕是最簡潔的一種。以下關(guān)于該化合物的說法錯誤的選項是( )與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體二氯代物超過兩種

學(xué)習(xí)好幫手版全部碳原子均處同一平面1molCH2molH512 2【解析】A2，2]戊烷的分子式為CH，環(huán)戊烯的分子式也是CHA；B、分子58 58中的8個氫原子完全一樣，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B；C44子確定構(gòu)成四周體，所以分子中全部碳原子不行能均處在同一平面上，CD2，2]41molCH至少需要2molH，D【答案】C

512 2(2023年全國卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是( )常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)ZYZWY【解析】依據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH中2含有離子鍵，屬于離子化合物，BC、YZCD、F的非金屬，沒有正價，Cl+7DB。【答案】B(2023年全國卷I)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO+HSCOHS2 2 2 2意圖如以下圖，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+學(xué)習(xí)好幫手版該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是( )陰極的電極反響：CO+2H++2e-＝CO+HO2 2協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO+HS＝CO+HO+S2 2 2石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低假設(shè)承受Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性BHS－2e－＝2H＋+SCO+HS＝CO+HO+S，B2 2 2 2C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，CD、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以假設(shè)承受Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D【答案】C(2023年全國卷I)醋酸亞鉻(CHCOO)Cr·HO］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸取3 2 2劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價鉻復(fù)原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如以下圖，答復(fù)以下問題：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參與少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點 ?！?〕由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避開與氧氣接觸，因此試驗中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，學(xué)習(xí)好幫手版目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液〔或滴液〕漏斗；%網(wǎng)①cCr3＋被鋅復(fù)原為Cr2＋，反響的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能與鹽酸反響生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排解cKK和Kccd3 1 2與醋酸鈉反響；依據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分別，需要實行的操作是〔冰浴〕冷卻、過濾、洗滌、枯燥。由于d【答案】 (1).去除水中溶解氧 (2).分液〔或滴液〕漏斗 (3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ (4).排解c中空氣 (5).c中產(chǎn)生H使壓強大于大氣壓 (6).〔冰浴〕冷卻 (7).過濾 (8).放開體系，可能使醋酸2亞鉻與空氣接觸(2023年全國卷I)焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問題：225生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。225 3利用煙道氣中的SONaSO2 225①pH=4.1時，Ⅰ中為 溶液〔寫化學(xué)式。②工藝中參與NaCO固體、并再次充入SO的目的是 。2 3 2制備NaSO也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如以下圖，其中SO堿吸取液中含有NaHSONaSO225 2 3 2 3應(yīng)式為 。電解后， 室的NaHSO濃度增加。將該室溶液進展結(jié)晶脫水，可得到NaSO。3 225NaSONaSO50.00mL0.01000mol·L225 225?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為225 。2〔1〕亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，依據(jù)原子守恒可知反響的方程式為2NaHSO＝NaSO+HO；3 225 2①碳酸鈉飽和溶液吸取SO后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO2 3學(xué)習(xí)好幫手版②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中參與碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是NaHSO過飽和溶液；3陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反響式為2HO－4e－＝4H＋+O↑。陽極區(qū)2 2氫離子增大，通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉，所以電解后aSO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋；消耗碘的25 2 2 4物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量〔以SO計〕是 。2【答案】 (1).2NaHSO＝NaSO+HO (2).NaHSO

(3).NaHSO

過飽和溶液 (4).2HO－4e－＝4H＋3 225 2 3 3 2+O↑ (5).a (6).SO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋ (7).0.1282 25 2 2 4(2023I)承受NO為硝化劑是一種型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；?5答以下問題〔1〕1840年DevilNO25 。〔2〕F.Daniels25NO(g)分解反響：25其中NO二聚為NOp隨時間t〔NO(g：2 24 24t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①：2NO(g)＝2NO(g)+O(g) 25 25 2 12NO(g)＝NO(g) 2 24 2則反響NO(g)＝2NO(g)+O(g)的ΔH= 25 2 2②爭論說明，NO(g)分解的反響速率25

。t=62min時，測得體系中 p=2.9kPa，則此時O2的 = kPa，v= kPa·min?1。③假設(shè)提高反響溫度至35℃則NO(g完全分解后體系壓強p(35℃) 63.1kP〔填“大于”“等于”或“小于”，25 ∞緣由是 。④25℃時NO(g) 2NO(g)反響的平衡常數(shù)K=

為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保存1位小數(shù)。24 2 p p學(xué)習(xí)好幫手版〔3〕2NO(g)→4NO(g)+O(g)，R.A.Ogg25 2 2第一步 NO NO+NO 快速平衡25 2 3其次步 NO+NO→NO+NO+O 慢反響2 3 2 2第三步 NO+NO→2NO 快反響3 2其中可近似認為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是 〔填標號)。A．v(第一步的逆反響)＞v(其次步反響)反響的中間產(chǎn)物只有NO3其次步中NONO的碰撞僅局部有效2 3第三步反響活化能較高〔1〕氯氣在反響中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會上升，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2①：ⅰ、2NO(g)＝2NO(g)+O(g)△H＝－4.4kJ/mol25 24 2 1ⅱ、2NO(g)＝NO(g) △H＝－55.3kJ/mol2 24 2依據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到NO(g)＝2NO(g)+1/2O(g)△H＝＋53.1kJ/mol；25 2 2 1②依據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:22.9kPa×2＝5.8kPa35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反響速率v＝2.0×1－3×3＝6.×1－2〔kP·mi－1；③由于溫度上升，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以假設(shè)提高反響溫度至35℃，則NO(g)完全分解后體系壓強p(35℃63.1kPa。25 ∞④依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPkPa＝89.5kPa，平衡后壓強削減了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以依據(jù)方程式2NO(g) NO(g)可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是2 2426.4kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反響的平衡常數(shù) 。A、第一步反響快，所以第一步的逆反響速率大于其次步的逆反響速率，A正確；B、依據(jù)其次步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，BC、依據(jù)其次步反響生成物中有NO可知NONOC2 2 3D、第三步反響快，所以第三步反響的活化能較低，D錯誤。答案選AC?！敬鸢浮?(1).O2

(2).53.1 (3).30.0 (4).6.1－2

(5).大于 (6).溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高 (7).13.4 (8).AC2學(xué)習(xí)好幫手版(2023年全國卷I)Li是最輕的固體金屬，承受Li到廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問題：以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、 〔填標號。A． B．C． D．L+與H具有一樣的電子構(gòu)型(L)小于(，緣由 。LiAlH是有機合成中常用的復(fù)原劑，LiAlH中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為 LiAlH4 4 4中，存在 〔填標號。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵LiO(aBornHaber2可知，Li原子的第一電離能為 kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為 kJ·mol?1，LiO晶格能為 2LiO(b0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NLiO2 A 2度為 g·cm?3〔列出計算式。〔1〕Li1s22s1D中能量最低；選項C22p由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；LiAlH中的陰離子是AlH－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四4 4面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；Li1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol249/