《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04氧化劑與還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)定位learninggoalorientation氧化還原反應(yīng)oxidation-reductionreaction01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析回答下列問(wèn)題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。碳(得到氧生成了二氧化碳）

碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到＋4價(jià)

氧化銅(失去氧生成了銅)

銅元素的化合價(jià)降低，由＋2價(jià)降低為0價(jià)課上導(dǎo)學(xué)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式： ；課上導(dǎo)學(xué)(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？答案課上導(dǎo)學(xué)(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無(wú)變化。答案有變化。碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化課上導(dǎo)學(xué)(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無(wú)氧參加)；銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無(wú)氧參加)。課上導(dǎo)學(xué)(3)Fe＋CuCl2===FeC1.有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是

，

還原反應(yīng)是

。(2)氧化還原反應(yīng)是

，

非氧化還原反應(yīng)是

。2.表現(xiàn)特征

氧化還原反應(yīng)的特征是

，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生變化1.有關(guān)概念物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)【解析】課內(nèi)練習(xí)C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化0102牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2Na＋Cl2 2NaCl答案

由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析2Na＋Cl2 2NaCl答案由課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是

。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是

。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有

的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生

，得到(或偏向)電子的發(fā)生

。電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)【解析】課內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無(wú)變化。1.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)【解析】課內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟：(1)雙線橋法(2)單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟：電子轉(zhuǎn)移的表示方法溫馨提示：①雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。②雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法(2【解析】課內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl的物質(zhì)的量不相等。下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)【解析】課內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；下列氧化還原反應(yīng)中，03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否是氧化還原反應(yīng)12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O42KClO32KCl＋3O2↑5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu7HCl＋KOH===KCl＋H2O8BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl填寫下表：化合反應(yīng)有是化合反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否是氧化還原反應(yīng)12N氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能，即：

反應(yīng)和

反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；

兩個(gè)一定，即：所有的

反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，

所有的

反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(2)值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。化合分解置換復(fù)分解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系化合分解置換復(fù)分解課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)D課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案D課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)04氧化劑與還原劑04氧化劑與還原劑氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)

【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】氧化劑還原劑（反應(yīng)物）氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2ODCuO+2HCl=CuCl2+H2OCB7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等②化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3常見的氧化劑有：常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、Zn等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C。③化合物：CO、SO2。①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等常見的氧化劑有：常見的在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有___________________________________，常用作還原劑的物質(zhì)有：____________________________________。Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、Zn、H2、C、CO、SO2在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有_____________Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

0

+1+20失2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×1e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：HCl還原產(chǎn)物：H2

還原劑：Zn氧化產(chǎn)物：ZnCl2氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念之間的關(guān)系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:反應(yīng)后失去電子的元素所在產(chǎn)物【反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】還原產(chǎn)物:反應(yīng)后得到電子的元素所在產(chǎn)物【反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】Zn+2HCl＝ZnCl2+1、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有生成反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子變價(jià)過(guò)程產(chǎn)物還原劑小結(jié)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子氧化產(chǎn)物生成發(fā)生具有還原性價(jià)升高被氧化1、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物）氧化劑：降、得、還、(被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物）小結(jié)2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)1.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_________轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于

______________反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子

___________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生

___________反應(yīng)，這種物質(zhì)是

_________劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子

_________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生_________應(yīng)，這種物質(zhì)是_________劑。電子氧化還原反應(yīng)失去氧化還原得到還原氧化1.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有課堂小測(cè)課堂小測(cè)知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0升高到＋2，氫元素的化合價(jià)由＋1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由＋2升高到＋4，氧元素的化合價(jià)由0降到－2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0升高到＋1，銅元素的化合價(jià)由＋2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。2知識(shí)點(diǎn)一1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。答案：C12知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子答案：D解析：A項(xiàng)中SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中NaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，正確。。12.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是(

)A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案：C2知識(shí)點(diǎn)二1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：答案：D12.實(shí)知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。答案：(1)FeCl2

FeCl2

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)

(4)溶解8.4g知識(shí)點(diǎn)三已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：Fe知識(shí)點(diǎn)四氧化劑與還原劑【解析】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑B知識(shí)點(diǎn)四【解析】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()氧化還原反應(yīng)口訣01020304升失氧化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)降得還化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)若說(shuō)劑,性如果說(shuō)氧化性(還原性).氧化劑(還原劑)與發(fā)生的反應(yīng)相反兩相反與發(fā)生的反應(yīng)相反氧化還原反應(yīng)口訣01020304升失氧降得還若說(shuō)劑,性兩相反本章小結(jié)Summaryofthischapter.

從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)010203氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04氧化劑與還原劑本章小結(jié)Summaryofthischapter.謝謝謝謝第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化失去還原還原得到氧化氧化氧化還原失去還原還原得到氧化氧化氧化還原降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價(jià)升降降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價(jià)升降失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原得失得失獲得偏向0－1還原還原偏離0＋1氧化氧化獲得偏向0－1還原還原偏離0＋1氧化氧化共用電子對(duì)偏移電子轉(zhuǎn)移氧化還原共用電子對(duì)偏移電子轉(zhuǎn)移氧化還原《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)同一元素同一元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)第2課時(shí)氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化得到偏向降低還原得到偏向降低還原非金屬失去偏離非金屬失去偏離升高氧化非金屬金屬低升高氧化非金屬金屬低氧化還原得電子失電子氧化還原得電子失電子還原氧化還原氧化還原氧化還原氧化《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)√×√×《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)《第三節(jié)氧化還原反應(yīng)》課件(兩套)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04氧化劑與還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)定位learninggoalorientation氧化還原反應(yīng)oxidation-reductionreaction01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析回答下列問(wèn)題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。碳(得到氧生成了二氧化碳）

碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到＋4價(jià)

氧化銅(失去氧生成了銅)

銅元素的化合價(jià)降低，由＋2價(jià)降低為0價(jià)課上導(dǎo)學(xué)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式： ；課上導(dǎo)學(xué)(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？答案課上導(dǎo)學(xué)(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無(wú)變化。答案有變化。碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化課上導(dǎo)學(xué)(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無(wú)氧參加)；銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無(wú)氧參加)。課上導(dǎo)學(xué)(3)Fe＋CuCl2===FeC1.有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是

，

還原反應(yīng)是

。(2)氧化還原反應(yīng)是

，

非氧化還原反應(yīng)是

。2.表現(xiàn)特征

氧化還原反應(yīng)的特征是

，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生變化1.有關(guān)概念物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)【解析】課內(nèi)練習(xí)C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化0102牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2Na＋Cl2 2NaCl答案

由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析2Na＋Cl2 2NaCl答案由課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是

。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是

。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有

的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生

，得到(或偏向)電子的發(fā)生

。電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)【解析】課內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無(wú)變化。1.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)【解析】課內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟：(1)雙線橋法(2)單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟：電子轉(zhuǎn)移的表示方法溫馨提示：①雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。②雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法(2【解析】課內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl的物質(zhì)的量不相等。下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)【解析】課內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；下列氧化還原反應(yīng)中，03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否是氧化還原反應(yīng)12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O42KClO32KCl＋3O2↑5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu7HCl＋KOH===KCl＋H2O8BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl填寫下表：化合反應(yīng)有是化合反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否是氧化還原反應(yīng)12N氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能，即：

反應(yīng)和

反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；

兩個(gè)一定，即：所有的

反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，

所有的

反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(2)值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)?；戏纸庵脫Q復(fù)分解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系化合分解置換復(fù)分解課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)D課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案D課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)04氧化劑與還原劑04氧化劑與還原劑氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)

【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】氧化劑還原劑（反應(yīng)物）氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2ODCuO+2HCl=CuCl2+H2OCB7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等②化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3常見的氧化劑有：常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、Zn等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C。③化合物：CO、SO2。①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等常見的氧化劑有：常見的在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有___________________________________，常用作還原劑的物質(zhì)有：____________________________________。Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、Zn、H2、C、CO、SO2在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有_____________Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

0

+1+20失2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×1e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：HCl還原產(chǎn)物：H2

還原劑：Zn氧化產(chǎn)物：ZnCl2氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念之間的關(guān)系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:反應(yīng)后失去電子的元素所在產(chǎn)物【反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】還原產(chǎn)物:反應(yīng)后得到電子的元素所在產(chǎn)物【反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】Zn+2HCl＝ZnCl2+1、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有生成反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子變價(jià)過(guò)程產(chǎn)物還原劑小結(jié)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子氧化產(chǎn)物生成發(fā)生具有還原性價(jià)升高被氧化1、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物）氧化劑：降、得、還、(被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物）小結(jié)2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)1.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_________轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于

______________反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子

___________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生

___________反應(yīng)，這種物質(zhì)是

_________劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子

_________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生_________應(yīng)，這種物質(zhì)是_________劑。電子氧化還原反應(yīng)失去氧化還原得到還原氧化1.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有課堂小測(cè)課堂小測(cè)知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0升高到＋2，氫元素的化合價(jià)由＋1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由＋2升高到＋4，氧元素的化合價(jià)由0降到－2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0升高到＋1，銅元素的化合價(jià)由＋2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。2知識(shí)點(diǎn)一1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。答案：C12知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子答案：D解析：A項(xiàng)中SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中NaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，正確。。12.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是(

)A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案：C2知識(shí)點(diǎn)二1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：答案：D12.實(shí)知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。答案：(1)FeCl2

FeCl2

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)

(4)溶解8.4g知識(shí)點(diǎn)三已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：Fe知識(shí)點(diǎn)四氧化劑與還原劑【解析】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑B知識(shí)點(diǎn)四【解析】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()氧化還原反應(yīng)口訣01020304升失氧化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)降得還化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)若說(shuō)劑,性如果說(shuō)氧化性(還原性).氧化劑(還原劑)與發(fā)生的反應(yīng)相反兩相反與發(fā)生的反應(yīng)相反氧化還原反應(yīng)口訣01020304升失氧降得還若說(shuō)劑,性兩相反本章小結(jié)Summaryofthischapter.

從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)010203氧化還原反應(yīng)與四種