2020年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

2020年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、單項(xiàng)選擇題1.下列原子中最易形成陰離子的是()。ClB.FC.NaD.K2?化學(xué)上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是()。它們均為金屬元素，都能形成相應(yīng)的氧化物五種元素的單質(zhì)均為固體它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為1個(gè)，在性質(zhì)上具有相似性它們形成的氫氧化物都是強(qiáng)堿關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是()。金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)CsOH是一種弱堿碳酸銫難溶于水4?若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應(yīng)的是(反應(yīng)條件均省略)()。X2+H2===2HXX2+H2O===HX+HXO2Fe+3X2===2FeX3X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。OH-、H2OB.NH3、NH4(+)C.F-、NH4(+)D.HCl、F2下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法中，不正確的是()。單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高單質(zhì)都有毒單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來(lái)各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是()。酸性：HI<HBr<HCl<HF穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI氧化性：F2<Cl2<Br2<12沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I28?有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng);a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是()。a、b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c、b、a下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是()。堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱堿金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是()。A.在堿金屬元素中它的原子核對(duì)最外層電子的引力最大鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸非選擇題某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無(wú)色f②棕黃色f③藍(lán)色f④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：加入以上藥品的順序是。寫(xiě)出①f②的離子反應(yīng)方程式：寫(xiě)出③f④的化學(xué)反應(yīng)方程式：某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3X04,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()。A.H2XB.HXC.XH3D.XH4由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()。已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3?2H20等含I3+的離子化合物碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成13(-)離子有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無(wú)色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生;向該無(wú)色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列推斷正確的是()。白色固體中肯定有NaBr白色固體中既有NaBr，又有BaCl2白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)白色固體中既有KI,又有BaCl2在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2S03和2mol/LNaBr,現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15molCl2，充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SO3(2-)和Br-物質(zhì)的量之比為()。A.l：4B.l：3C.l：2D.1：116?氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素［如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO］。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式為17.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。氯水+1mLCC14，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+1mLCC14，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有、。⑵②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③中反應(yīng)的離子方程式為。CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是，改進(jìn)的辦法是。參考答案及解析：1.B2.CB解析：Cs與Na同一主族，性質(zhì)具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性前者強(qiáng)于后者。AD解析：HCl和F2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為18，只有D項(xiàng)符合題意。D解析：酒精能與水互溶，不能作萃取劑。DB解析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b比a強(qiáng)，說(shuō)明金屬性b強(qiáng)于a;a可以置換出c,說(shuō)明a比c活潑，故三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎>a>c。BC解析：堿金屬隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)密度逐漸增大(K例外)；鹵素隨著電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。AB解析：在堿金屬元素中鈁的原子半徑最大，原子核對(duì)最外層電子的引力最小，故其失電子能力最強(qiáng)，還原性(金屬性)最強(qiáng)，與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)得最劇烈，其氫氧化物堿性最強(qiáng)。(1)A、D、B、C2I-+Cl2===I2+2Cl-3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2OC解析：根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可知X的最高價(jià)為+5，即最外層有5個(gè)電子，故X元素的原子可得到3個(gè)電子，顯-3價(jià)，與氫形成的氣態(tài)氫化物為XH3。C解析：在A、B中，非金屬元素可以與其他非金屬形成化合物，如H元素形成HCl、H20等;D中12與I—形成13(-),這恰是部分非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，如S也可以與S2—形成Sx(2-);只有C中形成的I3+相當(dāng)于金屬陽(yáng)離子，碘表現(xiàn)金屬的性質(zhì)。D解析：根據(jù)題意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，該溶液中一定含Ba2+，故原固體含BaCl2;加入氯水，再滴入淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，溶液中一定含有I-，故原固體中含有KI。D解析：通入Cl2，可能發(fā)生以下反應(yīng)：SO3(2-)+Cl2+H2O===SO4(2-)+2Cl-+2H+①2Br-+Cl2===2Cl-+Br2②由于Cl2的物質(zhì)的量不足，且SO3(2-)的還原性比Br-強(qiáng)，故首先發(fā)生反應(yīng)①，充分反應(yīng)后剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)②，故參加反應(yīng)的SO3(2-)和8匸-的物質(zhì)的量之比為1：1。(1)(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O(2)2SCN-+(CN)2===(SCN)2+2CN-解析：⑴根據(jù)題給信息，擬鹵素氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)跟C12的性質(zhì)相似，故可以按照Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行類推。(2)由于還原性強(qiáng)弱為Cl-Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,能發(fā)生反應(yīng)(被氧化)的只有SCN-，(