中考化學(xué)計(jì)算題總結(jié)

初中化學(xué)計(jì)算題解題方法解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):一、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即「反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五『宏觀個(gè)Y<I元素種類不變不「原子種類不變變'微觀］原子數(shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一』宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變［微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2）配：配平化學(xué)方程式（3）注：注明反應(yīng)條件（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體）,在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“f”（或“（”）?若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體）均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“f”,有固生固不標(biāo)“（”。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4）比：列出比例式，求解（5）答：簡(jiǎn)要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式氣體密JS（g^L｝；=氣體密JS（g^L｝；=氣俸的質(zhì)M'fg）

蘇準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積（L）2）2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）X該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式不純物質(zhì)的質(zhì)量（或=某純物質(zhì)的質(zhì)量@工不純物質(zhì)的質(zhì)量（或=某純物質(zhì)的質(zhì)量@工4）4）某物質(zhì)純度的計(jì)算式某物質(zhì)的純度-該純物質(zhì)的質(zhì)量短》'禾蓊物質(zhì)的質(zhì)量紂某物質(zhì)的純度-該純物質(zhì)的質(zhì)量短》'禾蓊物質(zhì)的質(zhì)量紂^100.%5）5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該組分的質(zhì)量某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該組分的質(zhì)量混合物的質(zhì)量②述100%6）6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料利用率％=原科理論用量X100%原料利用率％=原科理論用量X100%原料損耗率％=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)率=船小帳4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=X100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液體積（V）X溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計(jì)算mXw=mXw1122m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；W］、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量一沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計(jì)算初中化學(xué)技巧試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。1.守恒法例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCO和NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中343NaHCO和NHHCO的質(zhì)量比。3433.極植法例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）24B.40C.56D.65十字交叉法例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?估算法例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH）SO樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集424到4.3升NH/密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（）A.NHHCO、NHNO4343A.NHHCO、NHNO4343C.NHHCO、NHCl43442343D.NHCl、(NH)CO44236.差量法例64.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。二、化學(xué)方程式知識(shí)和方法的總結(jié)1、化學(xué)方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，應(yīng)注意的問題：（1）不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“重量守恒”。（2）不要把“質(zhì)量守恒”誤認(rèn)為“體積守恒”。（3）不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了“參加化學(xué)反應(yīng)”的前提，一定不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來說，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。（4）反應(yīng)前后2變5不變。2、化學(xué)方程式表示的意義意義例：2KC1O32KC1+3O2T①表示反應(yīng)物和生成物及特殊狀態(tài)反應(yīng)物：KC10生成物：KCl和0氣體32②表示反應(yīng)條件催化劑：Mn02；加熱③表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比MnOo+2KC1O3a22KC1+3Q2T245:149:963、化學(xué)方程式配平法最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如：KC10—KCl+Of在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)32數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,02前配3,式子變?yōu)椋?KC10廠KCl+3O2f由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KC1O3^z2KC1+302十奇偶配平法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：CH+O——CO+H0此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。0內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)222222為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知CH前2,式子變?yōu)椋?CH+0==C0+2H0由此可知CO前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)0為5,寫明條件即222222222可：2CH+504C0+2H022222觀察法配平：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H0——Fe0+H,Fe0化學(xué)式較復(fù)雜，顯然Fe0中Fe來源于單質(zhì)Fe,0來自于H0,則FeTOC\o"1-5"\h\z234234342前配3,H0前配4,則式子為：3Fe+4H0=Fe0+Hf由此推出H系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號(hào)即可：223422高溫3Fe+4H0Fe0+4Hf2342歸一法配平：令化學(xué)式最繁的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1,其它物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)依次為x、y、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分?jǐn)?shù)的，要去分母化為整數(shù),最后把所解之值代入化學(xué)方程式即可配平。例題1：配平FeS+0—Fe0+S022232三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義,那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義是指課本對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋?！叭蛔儭奔捶磻?yīng)前后原子（或元素）種類不變?cè)訑?shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1.Y+2D=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為：2A.XYB.XYC.XYD.XY222342（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計(jì)算。例題2.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考題例題第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：2、（2011甘肅蘭州）在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚⒘吭氐臄z取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO/含碘量(20mg~30mg)/kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請(qǐng)回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1、（2010四川）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2）C00H等］構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量上。第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、（2011徐州市）青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素［co（nh2）2］。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。

（1）30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?（3）請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求（可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物）。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、（2011成都市）據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A?+2B.+3C?+4D.+5（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、（20011北京市）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl?。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g,則生成鉻的質(zhì)量為多少克?（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出11201含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1、（2010鄂州市）消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算圖42、（2011德陽市）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、（2012南通市）A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余Co根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB?第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題（2010青島市）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)11285下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為Og（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、（20011天津市）將100gl0%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固體M,并使之完全溶解D.加入10g水（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、（20012常州市）如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A．50gB．90gC．100gD．200g溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、（2013重慶市）電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）電解后剩余水的質(zhì)量。（3）配制溶液?jiǎn)栴}：①計(jì)算類：1、（2009柳州市）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是（）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水②實(shí)驗(yàn)類：1>（2011太原市）下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaC1溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

⑤①②③④1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、⑤①②③④1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、、、量筒。2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是。（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③1OOmL）。（水的密度為1g/cm3）（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、（2012重慶市）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品ll.Og，全部溶解在lOO.Og水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、（2009天津市）將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、（2007天津市）現(xiàn)有NaC0和NaS0的固體混合物共12g，將它放入98g20%的HSO溶液中，充分反應(yīng)后溶液232424呈酸性；在此酸性溶液中再加入80gl0%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算：（1