元素周期律下學(xué)期 全市獲獎-完整版課件

元素周期表按原子序數(shù)的遞增編排將最外層電子數(shù)相同的元素歸按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排為一列。將相同電子層數(shù)相同的元素排在一行。周期：具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期

周期序數(shù)

=

電子層數(shù)

每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。

在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

族：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示

（1）周期表中共有18個縱行，16個族。

（2）主族的序數(shù)

=

最外層電子數(shù)

=

該元素的最高化合價數(shù)。元素的金屬性和非金屬性的判斷設(shè)元素所在的主族的族序數(shù)為m,所在的周期序數(shù)為nm/n>1時，該元素為非金屬元素，顯非金屬性.比值越大，非金屬性越強m/n<1時，該元素為金屬元素，顯金屬性.比值越小，金屬性越強m/n=1時，具有金屬性和非金屬性.其氧化物為兩性氧化物，對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱

1.當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。2.當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。3.當核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系:對于主族元素最高正價

=

族序數(shù)最高正化合價

+

∣最低負價∣

=

8

得失電子能力同周期（從左到右)失電子由大→小得電子由小→大同主族（從上到下）得電子由大→小失電子由小→大

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

同周期（從左到右）堿性減弱酸性增強

同主族（從上到下）堿性增強酸性減弱

得電子力強非金屬性強氧化性強失電子能力強金屬性強還原性強金屬的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。練習(xí)堿性強弱：KOH

NaOH

Mg(OH)2酸性強弱：HClO4

HBrO4

HNO3

H3PO4元素周期表的意義（1）

預(yù)測新元素（2）

尋找原料

①

農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近

②

半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。

③

催化劑——過渡元素

④

耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。

單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li地殼中含量最多的元素O自然界最活潑的金屬元素銫Cs周期表中最活潑的金屬元素鈁Fr最活潑的非金屬元素F最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物SiH4自然界最強的堿CsOH最強的含氧酸HClO4常溫唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)Hg自然界最硬的元素C單質(zhì)延展性最好的金屬Au單質(zhì)導(dǎo)電性最好的金