高2020屆高2017級(jí)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小專題訓(xùn)練試題及參考答案熱重曲線

第第38頁，共32頁n=1故答案為:1。.【答案】 (1)44.8(2)把Fe2+氧化成Fe3+(3)a[4.7,5.2)抑制 Cu2＋的水解蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(6)CuSO4H20(要求有計(jì)算過程)【試題解答】本題考查了物質(zhì)的制備、分離、提純、含量測(cè)定、過量計(jì)算等 ,綜合性較強(qiáng)?！窘獯稹?1)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2L3mol/L硫酸和1L2mol/L硝酸混合而成 ,則n(H+)=2LX3mol/LX2+1LX2mol/L=14mol；n(N03-)=1LX2mol/L=2mol；根據(jù)方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2O可知：2molNO3-最多能消耗H+8mol,說明氫離子過量，硝酸根完全反應(yīng) ,則最多生成 N0的物質(zhì)的量等于硝酸根的物質(zhì)的量 ,為2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N0的體積最多為2mol>22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8；(2)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,為把鐵完全沉淀做準(zhǔn)備，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+;(3)M物質(zhì)最好選用Cu(OH)2,因?yàn)椴坏茉龃髉H,而且能保證產(chǎn)品的純度，但H2SO4不反應(yīng)，NH3?H2O和Na2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)，故不適合；根據(jù)圖表分析，pH的范圍應(yīng)保證Fe3+、Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，故需調(diào)節(jié)pH的范圍為：4.7WpHc5.2,故答案為：a；4.7WpHk5.2;(4)Cu2+會(huì)水解，加熱能促進(jìn)水解，加入硫酸的目的為抑制 Cu2+的水解抑制Cu2+的水解，故答案為：抑制Cu2+的水解；TOC\o"1-5"\h\z(5)從硫酸銅溶液制得 CuSO4?xH2O晶體所需要的步驟為 :加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 ,故答案為:加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶；(6)CuSO4?5H2O受熱到 102℃時(shí)開始脫水分解 ,113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物,到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在 200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為 0.80g-0.57g=0.23g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 :△CuSO4?5H2O=CuSO4?(5-n)H2O+nH2O250 18n0.80g 0.23g250/18n=0.80g/0.23g,解得n=4