高三化學二輪復習專題能力提升練十二第一篇專題通關(guān)攻略專題三元素及其化合物2非金屬元素單

專題能力提升練十二非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（45分鐘100分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1.（2015?綿陽一模）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（）A.葡萄酒中的SQ對人體無害，是因為它的含量很少B.葡萄酒中的SQ具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的 SQ沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中 SQ的含量【解析】選Q葡萄酒中SQ的含量很少，對人體無害， A項正確；SQ具有較強的還原性，在葡萄酒中具有抗氧化作用，B項正確；SQ能與某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，具有漂白性，SQ的漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒， C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯，在搖動過程中，壓強減小，氣體溶解度變小，故可以減少其中SQ的含量，D項正確。2.據(jù)統(tǒng)計，在全國74個監(jiān)測城市中，有33個城市的部分監(jiān)測站點所監(jiān)測的數(shù)據(jù)顯示空氣質(zhì)量屬于嚴重污染，下列說法不正確的是（）A.在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)B.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前應用最廣泛的廢氣脫硫方法C.大氣中二氧化硫和二氧化氮超標會形成酸雨，正常雨水的 pH為7,酸雨的pH小于7D.汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物和顆粒物等【解析】選CSQ和NQ都是空氣污染物，故A正確；石灰法處理SQ的原理是酸性氧化物與堿性物質(zhì)反應生成鹽，石灰法是目前應用最廣泛的廢氣脫硫方法，故B正確；酸雨的pH小于5.6,故C錯誤；D選項中的敘述正確?！炯庸逃柧殹肯铝杏嘘P(guān)生活和生產(chǎn)中的化學知識描述正確的是 （）A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)C.酸雨的形成主要是因為化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物D.生鐵煉鋼時須除去生鐵中全部的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學腐蝕【解析】選A?！鞍咨廴尽笔怯删垡蚁┑入y以降解的塑料制品導致的環(huán)境污染，使用可降解塑料可以防止“白色污染”，A項正確；“光化學煙霧”的形成與氮氧化物有關(guān)， “霧霾天氣”和“溫室效應”也與氮氧化物有關(guān)，B項錯誤；酸雨分為硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，C項錯誤；生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去， D項錯誤。.某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是 （）①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑②SO具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應⑤將SO通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應A.①③⑤ B.②④⑥C.③ D.均不正確【解析】選QC12中的氯元素化合價為0,處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，①錯誤； SO具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與有色物質(zhì)化合而褪色，②錯誤；濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，④錯誤；SO和濱水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，⑤錯誤；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，⑥錯誤。.下列推斷正確的是（）選項事實結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應BHCl與NaCO溶液反應生成CO可用上&和NaCO溶液除去CO中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應氧化銅高溫卜網(wǎng).分解生成 CU2OD稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為 NO和NQ稀硝酸的氧化性比濃硝酸強【解析】選Q常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學反應， A錯誤；NaCO可與CO反應生成NaHCOB錯誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應，一定不是銅，所以只能為 CuaO,C正確；濃硝酸的氧化性大于稀硝酸， D錯誤。.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項abcASSOSOBHNONONOCSiSiO2H2SiO3DNHNQNO【解析】選B。A項，SO無法一步生成S;C項，SiO2一HbSiO3必須經(jīng)過兩步SiO2―NaSiO3―HSiO3,HSiO3一Si也必須經(jīng)過兩步HSiO3一SiO2一Si；D項，NH-NO必須經(jīng)過兩步NH—N8NO。.（2015?株洲三模）下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入 N&SO溶液中，不發(fā)生反應的是（）①N&Q和CO②Al與NaOH^（③MnO和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有② B.只有①②C.只有①②⑤ D.只有②④⑤【解析】選A①、②、③、④、⑤分別生成 Q、H2、Cl2、NO、SO, O、CI2、NO均具有氧化性，與 NazSO均發(fā)生氧化還原反應， SO與NaSO反應生成NaHSO只有H不與N&SO發(fā)生反應?！炯庸逃柧殹浚?015?南京三模）在探究SQ性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是A.SQ氣體通入NaOH§液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明 SO極易溶于水B.SQ氣體通入濱水中，濱水的顏色褪去，說明 SQ具有漂白性C.SQ氣體通入酸性KMnO§液中，溶液的顏色變淺，說明 SO具有還原性D.SC2氣體通入Ba（NC3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 BaSO沉淀生成【解析】選CoA項只能說明SO被NaOH^^吸收，錯誤；B項中發(fā)生反應：SG+Br2+2H2O_一HbSQ+ZHBr,體現(xiàn)了SQ的還原性，錯誤；C項中酸性KMnO具有強氧化性，可以氧化SO生成￡）l~,SO表現(xiàn)為還原性，正確；D項中SO溶于水生成H2SO,提供酸性環(huán)境，與N）占共同氧化+4價的硫，最終生成BaSO沉淀，錯誤。7.(2015?曲靖一模)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段示,已知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸， 且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。卜列說法正確的是()A.線段n表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.根據(jù)圖象無法計算a的值D.線段IV表示I?！坏淖兓闆r【解析】選D=向含F(xiàn)e，I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I->Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br依次被氧化，則I、n、出分別代表 I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項錯誤；根據(jù)圖象橫坐標，可以計算出n(I-)=2mol,n(Fe2+)=4mol,根據(jù)電荷守恒可知 n(Br-)=6mol,Br-消耗3mol氯氣，則a=6,原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1：3,B、C項錯誤；已知b-a=5,說明在a?b段參與反應的12與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：5,線段IV表示I。1的變化情況，D項正確?！炯庸逃柧殹?2015?慶陽一模)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH容液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.OC段離子反應方程式： H+OH__.H2OB.溶液中結(jié)合OH能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+C.溶液中n(NH；)=0.012molAl3+、FeAl3+、Fe3+、【解析】選B。因充分反應后沒有氣體放出，故還原產(chǎn)物為俊根離子；溶液中存在的陽離子為

〃、NHj它們與NaOHK應的先后順序為H+、Fe3+、Al3+、桓；,Al（OH）3能溶于過量的NaOH§液一根據(jù)DE段消耗3mLNaOH,可以方f算出n（NH：）=n（NaOH）=0.012mol。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8.（17分）（2015?宜昌一模）某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置， A處是氣體發(fā)生裝置。按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，將 C處鉗絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置，片刻后可觀察到 F中銅片慢慢溶解，請回答下列問題：（1）A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是（填字母）。a.NH,HCO固體 b.NMCl,固體c.NaHCQ固體 d.濃氨水在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有（填字母）。a.燒瓶 b.試管 c.燒杯 d.錐形瓶e.酒精燈（2）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在下圖畫出裝置 E中的導氣管。（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：,C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉗絲仍保持紅熱，原因是。（4）寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：;若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向 F中加入下列物質(zhì)中的（填字母）使銅片溶解的質(zhì)量增多。b.NaCld.HzSb.NaCld.HzS。c.CuSO4C處進行的是氨氣的催【解析】（1）氣體通入水中可使銅片溶解，則通入水中后產(chǎn)生的物質(zhì)中有硝酸，故C處進行的是氨氣的催化氧化反應，A處要產(chǎn)生氨氣和二氧化碳(或水蒸氣)或氨氣、二氧化碳和水蒸氣，則藥品可能是 NHHCO固體或濃氨水，故選a、d;碳酸氫錢固體加熱分解和從濃氨水中揮發(fā)出氨氣和水蒸氣均可用試管和酒精燈。(2)E裝置的作用是防止倒吸，故 E裝置的進氣管要短。(3)C中發(fā)生氨的催化氧化：4NC+5Q-T4NO+6HO,撤去酒精燈后，鉗絲仍保持紅熱，則表明該反應為放熱反應。(4)Cu與HNO反應后，溶?中仍有N)~,向溶液中加入「可使銅片進一步溶解。答案：(1)a、db、e(2)(2)(3)4NH3+502FT"4NO+6HO該反應為放熱反應(4)3Cu+8H++2N..^=3Cu2++2NOT+4H2Od9.(13分)某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時， 從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用 (填字母)，理由是;A.98%濃硫酸 B.70%＜酸 C.10%W硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置， 請指出該實驗裝置設計中的不合理之處。亞砥酸鈉粉末 羽用牝銅港渣亞砥酸鈉粉末 羽用牝銅港渣②。(3)該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒 3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后品紅仍不褪色。為此你認為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁墙?jīng)過一小時后品紅仍不褪色。為此你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色， 他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是 H。］或S）李一，你認為他的結(jié)論是否正確,其理由是。【解析】（1）在制取二氧化硫時，既要考慮到反應原理：強酸制弱酸 （選用稀硫酸），又要考慮到二氧化硫的溶解性（選用濃硫酸）。（2）根據(jù)實驗目的應該將干燥的二氧化硫通入品紅的酒精溶液中，所以缺少 SO的干燥裝置；加入硫酸時需要使用分液漏斗，而不能使用長頸漏斗。 （3）干燥的二氧化硫，氣體不能使其褪色，說明二氧化硫與水反應的某一生成物具有漂白性。 （4）由于水解和電離的原因， NaSQ和NaHSO溶液的組成粒子是相同的。答案：（1）B98麻硫酸中c（H+）小不易反應，10嘛硫酸中水含量高不易使SO放出（2）①缺少SO的干燥裝置②不能使用長頸漏斗，應改用分液漏斗（3）HzSO、HS＞］、SOT（4）不正確因為6芻一和HSJ］都會電離和水解，溶液中的組成粒子相同【規(guī)律技法】解答綜合實驗題的思維過程解答綜合實驗題時一般按如下過程分析：原理一反應物一儀器裝置一現(xiàn)象一結(jié)論一作用意義一聯(lián)想。具體如下：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理？實驗目的是什么？（2）所用反應物名稱、狀態(tài)、代替物 （據(jù)實驗目的和相關(guān)的化學反應原理，進行全面分析比較和推理，并合理選擇）。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左至右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接得出結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。.（16分）（2015?漢中一模）一定條件下，物質(zhì)A?E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）若A、CD均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是；檢驗C中所含陰離子的.實驗方法是(2)若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液， D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是amolA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH§液中，恰好完全反應，則所需 NaOH勺物質(zhì)的量的范圍是?！窘馕觥砍叵聼o色液體一般為(1)A是單質(zhì)且含氯元素， A為Cl2,C為氯堿工業(yè)的原料，應是NaCl,根據(jù)框圖分析D應是NaClO,反應方程式為Cl2+2NaOH.NaCl+NaClO+HO。NaClO具有強氧化性，可將I-氧化生成以離子方程式為ClO-+2I-+HOI2+Cl-+2OH。物質(zhì)C中含有Cl-,其檢驗方法為取適量待測液于試管中， 滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有 Cl-。(2)A為紅色金屬，推知A為Cui,D為可形成酸雨的無色氣體，應為SO,則B為濃硫酸，反應方程式為Cu+2HSQ(濃)l2CuSG+SOT+2H2。。amol的Cu與足量濃硫酸反應生成amolSO2,SO與NaO欣應的產(chǎn)物可能是N&SO、NaHSQ也可能是NaSO與NaHSO勺混合物，故所需NaOH勺物質(zhì)的量的范圍是amoKn(NaOH)<2amol。答案：(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2I-+ClO-+HQ.12+Cl-+20H取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有 Cl-(2)Cu+2H2SO(濃)旦CuSO+SQT+2h2Oamolwn(NaOH)w2amol.(12分)某研究小組用MnO和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。⑴請完成SO.與過量NaOHm^反應的化學方程式： SO+2NaOH-.。(2)反應Cl2+NaSQ+2NaOH_ZNaCl+N&SQ+HO中的還原劑為。(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH和￡)2~,請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO的影響)。①提出合理假設。假設1：只存在9歲；假設2:既不存在幻，，也不存在ClO-;假設3:。②設計實驗方案、進行實驗。請寫