實驗十一電導率法測定難溶電解質(zhì)的溶解度

PAGE2PAGE3實驗十一電導率法測定難溶電解質(zhì)的溶解度【目的要求】1．學會用電導率法測定難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積。2．了解電導率儀的使用方法?！净驹怼繉τ陔娊赓|(zhì)溶液來說，其電導（符號G，單位為西門子S）與電極極片面積A成正比，與兩極片間距離l成反比。（1）K為比例系數(shù)，相當于相距1m、面積均為1m2的兩極片間溶液的電導，稱為電導率（或比電導），單位為S?A／l為電導池常數(shù)，可以通過測定已知電導率K的KCl溶液的電導G來求得其數(shù)值。電導池固定，則電導池常數(shù)為定值，任何電解質(zhì)溶液的電導G均可利用測定其電導率K來求算。摩爾電導率：摩爾電導率是相距1m的平板電極間含有1mol電解質(zhì)時所具有的電導，它與電導率K的關系為：（2）Vm為含有1mol電解質(zhì)溶液的體積，單位為m3?mol-1。電解質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度cm，單位為mol?m-3，則Vm應為cm的倒數(shù)，即：Vm(m3?mol-1)＝（3）將(3)式代入(2)式得：＝（4）的單位是S?m2?mol-1。通常，物質(zhì)的量濃度c的單位是mol?dm-3(或mol?L-1)。若將c代入（4）式則應乘以換算因子1000，（cm=1000c·10-3（5）無限稀釋摩爾電導率：在無限稀釋的溶液中，根據(jù)離子獨立運動定律，電解質(zhì)的可以認為是兩種離子的摩爾電導率之和：+＋-（6）+、-為無限稀釋時正、負離子的摩爾電導率。難溶電解質(zhì)溶解度測定：由于難溶電解質(zhì)在水中溶解度很小，溶液極稀，正、負離子間相互作用很小，其飽和溶液的摩爾電導率可視為等于無限稀釋摩爾電導率，即≈，然后將（6）式代入（5）式并移項，得物質(zhì)的量濃度c，即為溶解度：（7）以BaSO4為例，由實驗測得其飽和溶液的電導率為K（溶液），因為溶液極稀，故不能忽略溶劑水的電導率K（H2O），（即水電離出的H+、OH-對溶液電導的貢獻不能忽略）。所以難溶鹽BaSO4的電導率應等于溶液的電導率減去水的電導率。K（BaSO4）＝K（溶液）－K（H2O）（8）然后再根據(jù)（7）式求得難溶鹽飽和溶液的濃度，計算其溶解度和溶度積常數(shù)?！緝x器和藥品】DDS-11A型電導率儀，DJS-1型鉑黑電極，BaSO4飽和溶液，PbCl2飽和溶液，0.01mol·L－１KCl溶液。【實驗步驟】蒸餾水電導率測定將DJS-1型鉑黑電極用蒸餾水沖洗3次，插入盛有一定體積蒸餾水的小燒杯中，使蒸餾水液面高出鉑片1～2cm2．BaSO4飽和溶液電導率測定將DJS-1型鉑黑電極用BaSO4飽和溶液沖洗3次，插入盛有一定體積BaSO4飽和溶液的小燒杯中，測定其電導率。測定完畢，用蒸餾水沖洗電極數(shù)次，并將其浸泡于蒸餾水中。3．PbCl2飽和溶液電導率測定將DJS-1型鉑黑電極用PbCl2飽和溶液沖洗3次，插入盛有一定體積PbCl2飽和溶液的小燒杯中，測定其電導率。測定完畢，用蒸餾水沖洗電極數(shù)次，并將其浸泡于蒸餾水中。數(shù)據(jù)記錄待測溶液蒸餾水BaSO4飽和溶液PbCl2飽和溶液電導率K溶解度溶度積【DDS-11A型電導率儀的操作方法】（1）檢查：在打開電源開關前，觀察表針是否指零。如不在零處，需調(diào)整。（2）將鉑黑電極浸于重蒸餾水中數(shù)分鐘后，將K2扳至校正位置。（3）接通電源，打開電源開關K，指示燈XE亮，預熱數(shù)分鐘后調(diào)節(jié)使電表指示滿刻度。（4）將高周、低周開關K3扳到適當位置，（測定蒸餾水、BaSO4時，K3扳向低周；測定PbCl2時則扳向高周）。（5）量程選擇開關R1扳到適當位置，（測定蒸餾水、BaSO4時扳至×10紅線處，測定PbCl2時扳至×104處）。（6）調(diào)節(jié)使之與電極電導池常數(shù)相對應的位置。（7）用少量待測溶液沖洗電極后，將其插入KX內(nèi)，并浸入待測溶液。（8）調(diào)節(jié)使指針指示滿度。（9）將K2扳向“/