XX省常德市重點(diǎn)高中2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE92022-2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題滿(mǎn)分：100分時(shí)量：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：-1-12-14-16-35.5-23-32-55-56-137一、單選題(3分×10=30分)1.以葉蛇紋石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C.反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D.上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4不可在同一容器中進(jìn)行2.化學(xué)材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.建造大興機(jī)場(chǎng)使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.北京冬奧會(huì)火炬外殼使用碳纖維復(fù)合材料屬于天然高分子材料C.高鐵列車(chē)“復(fù)興號(hào)”用到的鋁合金具有硬度大、強(qiáng)度高等特點(diǎn)D.“海牛Ⅱ號(hào)”鉆頭所含的金剛石具有高耐磨、抗沖擊等性質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性4.下列關(guān)于乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)B.乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)能使其褪色C.乙烯分子沒(méi)有同分異構(gòu)體D.乙烯分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)5.“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活性炭作為正極 B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗 D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.的比例模型： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.的電子式：7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.20g中含有的電子數(shù)目為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol甲烷與1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)生成的數(shù)目為NAD.16.8gFe與足量的水蒸氣光全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA8.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A除去乙烷中的乙烯將乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水洗氣B制取無(wú)水乙醇向95%的乙醇中加入CaO后蒸餾C探究石蠟油分解的產(chǎn)物是否含有不飽和烴將分解產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D探究淀粉水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅并加熱A.A B.B C.C D.D9.用催化還原可以消除氮氧化物的污染，例如：①②已知NO、混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成、、放出1042.8kJ的熱量，則等于A. B.C. D.10.工業(yè)上制取燃料氣可以使用高溫催化分解甲醇的方法，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(CO)=0.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=1mol·L-1·s-1 D.v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1二、多選題(4分×4=16分)11.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為A.1.2mL B.2.4mL C.3mL D.4mL12.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法不正確是A.使用合適的催化劑能夠提高N2的轉(zhuǎn)化率 B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅ D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率13.中國(guó)政府承諾“2030年碳達(dá)峰”、“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來(lái)捕獲二氧化碳，反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.歷程中涉及多聚物皆屬于高分子化合物C.選用不同的絡(luò)合催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O14.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強(qiáng)B.Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C.X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D.M元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于R元素的簡(jiǎn)單離子半徑三、填空題15.用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）該裝置的能量變化主要是_______（2）電極d是____(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c通入的氣體是_______(填“”或“”)。（3）電池的總反應(yīng)為：_______（4）若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上該燃料電池消耗的在標(biāo)況下的體積為_(kāi)______L。四、有機(jī)推斷題16.A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，也可用作果實(shí)催熟劑。（1）A的電子式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）丙烯()在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙烯酸()。下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。A.與乙酸互為同系物B.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)生成D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成（4）利用反應(yīng)Ⅳ可制取E，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②飽和碳酸鈉溶液的作用為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。a.中和乙酸并溶解乙醇b.降低乙酸乙酯在水中的溶解度c.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率d.提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層③若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)______。五、實(shí)驗(yàn)題17.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制SO2，則下列試劑組合中合適的是_______。A.18.4mol·L-1的硫酸和CuB.10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體C.70%的硫酸和Na2SO3固體裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（2）導(dǎo)管a的作用是_______。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_(kāi)______。（3）控制反應(yīng)過(guò)程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是_______。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。六、原理綜合題18.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1.，能使該化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_______(填序號(hào))。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③增大壓強(qiáng)④密閉定容容器中充入Ar（2）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，得到如下數(shù)據(jù)：起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO241.62.45①以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______。(用分?jǐn)?shù)表示)②升高體系的溫度，則此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______。七、工業(yè)流程題19.碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）元素Sr在元素周期表的位置_______。（2）菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_______。（3）“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_______；（5）“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。PAGEPAGE10答案1-10CBCBDBDDBA11.AD12.AC13.AC14.CD15.（1）將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.正極②./r