XX省長郡中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE12長郡中學(xué)2022—2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分得分___________一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響2．下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)的B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C，常溫下，，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．已知，，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3．某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了的部分結(jié)構(gòu)）．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該歷程中中所有的均斷裂B．該過程的總反應(yīng)為C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物中的氧原子由和共同提供4．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①快②快③慢反應(yīng)②的速率方程為．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率5．常溫下，現(xiàn)有的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（）A．兩種酸溶液中B．分別加水稀釋10倍后溶液的均變?yōu)?C．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等6．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②．反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（表示活化能）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定B．反應(yīng)的活化能為C．反應(yīng)的D．加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變7．將和充入一容積為的密閉容器中，分別在下發(fā)生反應(yīng)：，如圖．下列分析正確的是（）A．時(shí)，反應(yīng)速率為B．平衡常數(shù)K：時(shí)大于C．其他條件不變，若減小容器體積，體積分?jǐn)?shù)增大D．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：時(shí)小于時(shí)8．一定溫度下，在3個(gè)的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡．相關(guān)數(shù)據(jù)如表．下列說法不正確的是（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>IB．平衡常數(shù)：C．達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ<ID．9．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是（）A．B．C．D．10．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸電離平衡常數(shù)A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：屬于強(qiáng)酸，和屬于弱酸D．相同溫度下，溶液的電離平衡常數(shù)等于溶液的電離平衡常數(shù)二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．某科學(xué)家利用二氧化鈰在太陽能作用下將轉(zhuǎn)變成，其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中沒有消耗B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．圖中D．的反應(yīng)熱小于12．與重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值13．一定條件下，相關(guān)有機(jī)物（均為氣體）分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示：下列推理錯(cuò)誤的是（）A．碳碳雙鍵加氫時(shí)放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目及相對(duì)位置有關(guān)B．C．，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定D．，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵14．中國科學(xué)院化學(xué)研究所報(bào)道了化合物1催化氫化機(jī)理．其機(jī)理中化合物1（催化劑，固態(tài)）→化合物2（中間產(chǎn)物，固態(tài)）的過程和其相對(duì)能量曲線如下圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物1與反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個(gè)過渡態(tài)，說明這一過程包含兩個(gè)基元反應(yīng)B．圖中與化合物2互為同分異構(gòu)體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學(xué)方程式為三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（13分）二甲醚（）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③（1）反應(yīng)的____________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________（用表示）．（2）下列措施中，能提高①中產(chǎn)率的有____________（填標(biāo)號(hào)）．A．使用過量的B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑（3）一定溫度下，將和通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則內(nèi)____________，的轉(zhuǎn)化率___________________．（4）將合成氣以通入的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______________（填標(biāo)號(hào)）．A．B．C．若在和時(shí)起始時(shí)，則平衡時(shí)，小于（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是的合金），利用和制備二甲醚（）．觀察圖，當(dāng)約為_______________時(shí)最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，是工業(yè)制硫酸的重要原料．（1）時(shí)，向的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：．①后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，_____________，平衡后向容器中再充入和，此時(shí)，v（正）______________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，的平衡轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”“不變”或“減小”）．（2）密閉容器中，加入足量的焦炭（沸點(diǎn)）和反應(yīng)，生成和硫蒸氣．①反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)都等于，中______________．②按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示．其他條件相同時(shí)，在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示．時(shí)，催化劑_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填字母）．17．（14分）Ⅰ．磷能形成多種含氧酸．（1）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子．①寫出溶液與足量溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：____________________．②常溫下，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________（填標(biāo)號(hào)）．A．B．C．（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為．試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋數(shù)據(jù)的差異：________________________．（3）時(shí)，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，．足量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為________________．（4）①相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，由大到小的順序?yàn)開_________（用酸的分子式表示）．②已知：，則溶液與足量溶液反應(yīng)生成放出的熱量為____________（填標(biāo)號(hào)）．A．B．C．D．無法確定Ⅱ．已知時(shí)水溶液呈弱堿性：；．時(shí)，向水溶液中加入，欲使，同時(shí)，應(yīng)控制溶液中的范圍為___________（用含a、b式子表示）．18．（15分）亞氯酸鈉是一種高效含氯消毒劑和漂白劑．下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖（夾持裝置省略）．已知：飽和溶液在低于時(shí)會(huì)析出，高于時(shí)析出，高于時(shí)分解成和．請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中裝稀硫酸的儀器名稱為________________，用裝置A來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（2）裝置B的作用是______________________．（3）研究測(cè)得C裝置吸收液中對(duì)粗產(chǎn)品中含量的影響如下圖所示．則最佳條件為_____________，_______________．（4）裝置C中生成的反應(yīng)，n（氧化劑）：n（還原劑）=__________；裝置C采用“冰水浴”防止溫度過高的目的是______________________．（5）充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過濾b．水洗滌c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶d．冰水洗滌e.恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶PAGEPAGE22長郡中學(xué)2022—2023學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次摸塊檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234568910答案CDCAACBDCD1．C【解析】A項(xiàng)，使用光催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，不正確；B項(xiàng)，使用光催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，不能增大的轉(zhuǎn)化率，不正確；C項(xiàng)，升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中的所有組分均為氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，不正確．2．D【解析】A項(xiàng)，，反應(yīng)后物質(zhì)的量增多，且生成了氣體，，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若，則一定自發(fā)，若，則一定不能自發(fā)，若或，反應(yīng)能否自發(fā)和溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，水不分解，常溫下水的分解反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀的分解，根據(jù)一定成立，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，正確．3．C【解析】A項(xiàng)，由圖像可知反應(yīng)中所有的均斷裂，正確；B項(xiàng)，根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為和，生成物為和作催化劑，反應(yīng)方程式為，正確：C項(xiàng)，該反應(yīng)是和燃燒反應(yīng)：燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)時(shí)中均斷裂，連接提供的一個(gè)氧原子形成，則生成物中的氧原子由和共同提供，正確．4．A【解析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應(yīng)速率越快；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率．A項(xiàng)，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②存在，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等：，正確；C項(xiàng)，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，正確；D項(xiàng)，選擇合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，正確．5．A【解析】鹽酸和醋酸溶液中存在電荷守恒，，兩者相同則兩溶液的和分別相等，則，故A正確；鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋10倍時(shí)，，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋10倍時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，小于4，故B錯(cuò)誤；相同的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小得多，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸>醋酸，故C錯(cuò)誤；相同的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小得多，等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氣體的體積多，故D錯(cuò)誤．6．C【解析】A項(xiàng)，A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物A變成活化分子需吸收能量，所以反應(yīng)的活化能為，正確；C項(xiàng)，B的能量高于C的能量，所以為放熱反應(yīng)，，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，正確．7．B【解析】依據(jù)“先拐先平”的判斷方法可知，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，．內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了，根據(jù)方程式，氫氣的變化量為，所以，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)上面分析可知，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以平衡常數(shù)K：時(shí)大于，選項(xiàng)B正確；其他條件不變，若減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；A和B兩條曲線，時(shí)先達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，正反應(yīng)放熱，所以，而且，溫度越低的轉(zhuǎn)化率越大，所以的轉(zhuǎn)化率：時(shí)大于時(shí)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．8．D【解析】A項(xiàng)，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率>Ⅰ，正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，正確；C項(xiàng)，Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，正確；D項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則，錯(cuò)誤．9．C【解析】依據(jù)“先拐先平，溫度高”分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達(dá)平衡，可是圖像中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像不符合，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)一定，溫度升高平衡正向進(jìn)行，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；增大物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．10．D【解析】A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)酸性較強(qiáng)的酸可制取酸性較弱的酸可知，能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸，部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確．二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）題號(hào)11121314答案CDBDBCD11．CD【解析】通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)，反應(yīng)中沒有消耗，作催化劑，A正確；該過程中在太陽能作用下將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：，C錯(cuò)誤；①（1）；②，根據(jù)蓋斯定律①+②得：；因，都小于0，而大于0，故，D錯(cuò)誤；故選CD．12．BD【解析】和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，和反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為，加入的與物質(zhì)的量相等，消耗量大于，因此的轉(zhuǎn)化率大于，因此曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故B正確；使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；時(shí)的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過改變的量來提高的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確．故選BD．13．B【解析】由圖中可知，放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目有關(guān)，由可知，放出的熱量與碳碳雙鍵的相應(yīng)位置有關(guān)，A正確；由圖可知，反應(yīng)③，反應(yīng)④，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)④—③可得，B錯(cuò)誤，即的能量比的能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，C正確；若苯環(huán)中存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，則，而，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，D正確．14．CD【解析】由相對(duì)能量曲線可知，化合物1與反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個(gè)過渡態(tài)、，說明這一過程包含兩個(gè)基元反應(yīng)，故A正確；圖中與化合物2的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)式相同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；過程①的活化能為，②的活化能為，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯(cuò)誤；過程①的熱化學(xué)方程式為1，故D錯(cuò)誤；故選CD．三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（除說明外，每空2分，共13分）（1）（2）AC（3）（4）AB（5）2.0（1分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，因此有，則；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，得出、、、，從而推出．（2）A項(xiàng)，使用過量的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率增加，符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，符合題意；D項(xiàng)，使用催化劑，只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，使用催化劑不影響產(chǎn)率，不符合題意；故選AC．（3）反應(yīng)③中反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為，此時(shí)消耗的物質(zhì)的量為內(nèi)，；內(nèi)，消耗的轉(zhuǎn)化率為．（4）A項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即，正確；B項(xiàng)，做等溫線，根據(jù)勒夏特列原理，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，指大壓欲，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，從而推出，正確：C項(xiàng)，，相當(dāng)于在基礎(chǔ)上通入，通入，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率大于，錯(cuò)誤；故選AB．（5）根據(jù)圖，約為2.0時(shí)，的轉(zhuǎn)化率最大，的選擇性最高，此時(shí)最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02>②減?。?）①2②乙B【解析】（1）①根據(jù)三段式可知起始/0.50.30變化/平衡/后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，則，解得，所以，平衡常數(shù)為．平衡后向容器中再充入和，此時(shí)濃度商為，平衡正向進(jìn)行，則．②相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，相?dāng)于是減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小．（2）①根據(jù)三段式可知