物質的量習題及答案

一、選擇題1．下列敘述中，正確的是（）A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．“物質的量”指物質的質量D．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2．下列說法正確的是（）A.1molH2的質量是1gB.1molHCl的質量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D.硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol－13．下列說法錯誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水4．下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃時5.4mL水C．10g氖氣D．6.02×1023個硫酸分子5．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個6．下列說法錯誤的是（）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質就是1molD.1molO2含有6.02×1023個氧原子7．下列物質里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+B．0.05molCOC．6.02×1023個O D．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正確的是（）A．所含分子數(shù)相同B．所含原子數(shù)相同C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多10.2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對原子質量為（）A.21.6B.28C.14D.3111．某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為（）A.64B.32C.96D．3212．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1二、填空題13．①1molH2O約含個H2O；②1molO約含個e-；③2molH+約含個H+；④3×6.02×1023個電子的物質的量是mole-；⑤1.204×1024個水分子的物質的量為mol。14．填充下列表格物質結構粒子（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）摩爾質量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.2515．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。三、計算題16．多少molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？物質的量濃度一、選擇題：1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個K+B．1L溶液中含0.9NA個離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個離子2．14.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL15.5mol/LHNO3的濃度相比（）A．是同一濃度的不同表示方法B．數(shù)值不同，也能換算為相同值C．不同濃度的兩種硝酸溶液D．無法比較其大小3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液4．按下列實驗方法能達到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的鹽酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L鹽酸溶液5．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（）A．定容時觀察液面仰視B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水6．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L8.某元素氯化物的相對分子質量是m，相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質量為n，對該元素此種化合價的數(shù)值是（）A．（n—m）/3B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3D．（n—）/26.59．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:111.實驗室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12．某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，則其溶質可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO414．某結晶水合物的化學式為R·xH2O其相對分子質量為Mr，在25℃時ag晶體溶于bg水中，既達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（）A．飽和溶液的物質的量濃度100a（Mr－18x）/MrVB．飽和溶液的質量分數(shù)a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．飽和溶液的密度（a+b）/V15．已知某溶液的①體積②密度③溶質和溶劑的質量比④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16．在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質的質量分數(shù)大小的順序為（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖鸇．?。技祝家遥急?7.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（）A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:118.堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取7.0g某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標準狀況），并得到1.0L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)可以是（）A．0.80/ρ%B．0.48/ρ%C．0.32/ρ%D．0.70/ρ%19.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L二、填空題21．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L，其中含Na+g。22．某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為23．在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為24．用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序號）。25．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計算題26．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？27．為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質的量之比為3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？28．硫酸銀的溶解度極小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。（1）25℃時，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計算溶液中Ag+離子物質的量濃度？（2）若上述燒杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分攪拌，求溶液中Ag+離子的物質的量濃度。（3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L？一、選擇題1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B/r