化學(xué)必修二第一單元練習(xí)卷

①①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置高一化學(xué)必修二練習(xí)卷姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：一、單選題1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于（）制新農(nóng)藥B.制新醫(yī)用藥物C.制半導(dǎo)體材料D.制高溫合金銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。山?49的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不.正.確.的是A.In的原子核外有49個(gè)電子B.mln與mln互為同位素4949C.In與Al處于同一主族D.mln的中子數(shù)為11349已知周期表中鎵（Ga）元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中不正確的是氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵的化學(xué)式為GaNC.鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個(gè)電子D.鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）在金屬與非金屬的交界處，可尋找到作催化劑的合金材料共有18個(gè)族，第皿B族含元素種類(lèi)最多根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門(mén)捷列夫某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是口A族元素已知原子序數(shù)，可推斷原子的是（）A.①②③BA.①②③B.①③④C.②③④D.全部6?原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、0族元素除外）（）VAEC4xB.4x+14丄C.4x＋10D.4x＋67.如圖是含某元素的ATG的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽;通常條件下，Z是無(wú)色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）盤(pán)化物單孃氧化物儈承酸鹽物庾類(lèi)別A.該元素在周期表中位于第二周期第V族B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F＜?xì)鈶B(tài)ZD.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（）由SiO2+2CSi+2CO個(gè)可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2個(gè)可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3^可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2個(gè)可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)B.熔點(diǎn)逐漸升高堿金屬元素及其單質(zhì)從LiTCsB.熔點(diǎn)逐漸升高A.密度逐漸增大C.C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.還原性逐漸減弱11.下列關(guān)系正確的是（）原子半徑：Na原子半徑：NaVCI金屬性：K>NaC.C.酸性：H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性:HBr>HCI12.鉍元素可表示為83Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量表示為，下列說(shuō)法正確的是Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3Bi原子最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)D.Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài)原子半徑大小為W<X<YC.YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵D.氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）屮戊A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊乙己丙T辛庚C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。列判斷不正確的是（）RTQW最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QVW原子半徑：T>Q>RD?單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與他們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?7.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：兀素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2原子半徑/nm據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物L(fēng)與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來(lái)看，自然界（（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩邰埽ㄌ?<"或“〉”）;的水一共有（）A．18種B．16種C．13種D．12種X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X>HZC?離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI；②離子還原性：S2->Cl->Br->I-；酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金屬性：K>Na>Mg>Al；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；⑥半徑：O2->F->Na＋>Mg2＋。①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥二、非選擇題。下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。\戦011HUAE11A1\'AVA11A?A?—（1）②表示的元素是（填元素符號(hào)）；⑵①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①⑤（填“<"或“〉”）;TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：A、B、C、D分別是、、、。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成種鹽，其化學(xué)式分別為、、(可不填滿,也可補(bǔ)充)。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：Cl2和苦鹵中的Br-反應(yīng)生成Br2的離子方程式是。結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：。⑶吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-,則A是(填序號(hào))。a.NaCI溶液b.Na2CO3溶液c.SO2氣體⑷從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是。為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張"青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為"N、Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：1)N在周期表中的位置是(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。a.酸性：HCI>H2SO3b.非金屬性：0>Sc.堿性:NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3非金屬性：CI>Br，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因—，用一個(gè)離子方程式證明__?？茖W(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。獷jZ①Y的元素符號(hào)為_(kāi)_。②X的氫化物的電子—。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。I?為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是。學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因口.⑶向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明CI的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為皿.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(4)儀器B的名稱(chēng)為，干燥管D的作用是(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉一碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣。(6)若要證明非金屬性:C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。參考答案1．C【解析】【詳解】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料；新制農(nóng)藥元素、醫(yī)用藥物可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到；制耐高溫合金材料的元素在過(guò)渡元素中尋找，故選Co2．D【解析】【詳解】根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，115【n與mln符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確;4949銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3,即In與Al處于同一主族，故C說(shuō)法正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則113ln的中子數(shù)=113—49=64,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；49答案為Do3．A【解析】【詳解】A.氮化鎵中N元素為VA族，Ga元素為皿A元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，A錯(cuò)誤；為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為GaN，B正確；氮原子最外層電子數(shù)為5,鎵原子最外層電子數(shù)為3氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，C正確;同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4．C【解析】【詳解】在金屬與非金屬的交界處，可尋找到半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；元素周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，第皿B族還含有鑭系元素和錒系元素，是種類(lèi)最多的族，B錯(cuò)誤；門(mén)捷列夫是根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家，C正確；某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，可能是惰性氣體元素He,也可能是Be、Mg等第IIA族的元素，還可能是某些副族元素，因此不一定是口A族元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．D【解析】【詳解】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故根據(jù)原子序數(shù)可以推斷出質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)，利用核外電子的排布，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，可以確定元素在周期表中的位置，故①②③④正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④的判斷，要注意根據(jù)原子序數(shù)，利用核外電子的排布規(guī)律可以確定核外的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。6．D解析】【分析】熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)，特別是同族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X與B的原子序數(shù)之差或D與X的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。【詳解】由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+8,則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x,故A錯(cuò)誤；由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-18且D的原子序數(shù)為x+32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x+l4，故B錯(cuò)誤；由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x+10，故C錯(cuò)誤；通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x+6,故D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】注意同族的元素原子序數(shù)之差可能為2，8，18，32o7．C【解析】【分析】G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物F,則G為銨鹽、F為NH3,F連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到氧化物D、氧化物C,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,則Y為02、D為NO、C為NO2,單質(zhì)E能與氧氣反應(yīng)生成NO,則E為N2，通常條件下Z是無(wú)色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B,則Z為H20、B為HNO3,B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽。詳解】由題意可知及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為硝酸鹽，B為HNO3，C為N02，D為NO,E為N2，F(xiàn)為NH3，X是一種強(qiáng)堿；Y為O2，Z為H2O,G為正鹽。根據(jù)上述分析可知：該元素為N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A錯(cuò)誤；上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的FTD,ETD,DTC,CTB四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；F為NH3，Z為H2O,元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性O(shè)>N,所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，C正確；B為HNO3，有分子構(gòu)成，B分子中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，“鹽與堿反應(yīng)生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應(yīng)生成氧化物”等是推斷的突破口，熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)等。8．C【解析】【詳解】鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故④正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確。故選C。9．C【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO個(gè)分析，高溫下碳的還原性比硅強(qiáng)，但不能說(shuō)明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2個(gè)是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，由此可知碳的非金屬性比硅強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2個(gè)是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：理解元素的金屬性和非金屬性的概念和比較方法，易錯(cuò)點(diǎn)A，用氧化性和還原性比較元素的金屬性和非金屬性時(shí)，注意物質(zhì)的氧化性和還原性受溫度等外界條件影響。10．C【解析】【詳解】堿金屬?gòu)腖iTCs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na密度大于K,故A錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)腖iTCs熔點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)腖iTCs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng),故C正確；堿金屬?gòu)腖iTCs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從LiTCs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。11．B【解析】【詳解】同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(CI),故A錯(cuò)誤；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na,故B正確；S的非金屬性強(qiáng)于P,則硫酸的酸性強(qiáng)于h3po4，故C錯(cuò)誤；CI的非金屬性強(qiáng)于Br,則HCI的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：⑴單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。12．D【解析】A項(xiàng)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，沒(méi)有質(zhì)量數(shù)這一說(shuō)法，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Bi元素位于第六周期VA族，最高價(jià)氧化物應(yīng)為Bi2O5,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，83號(hào)Bi位于第六周期VA族，故D項(xiàng)正確。綜上，選D。13．C【解析】【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價(jià)，原子序數(shù)大于14,則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。WZ為HCI，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCI為氣體，故A錯(cuò)誤；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)閃<Y<X，故B錯(cuò)誤；YQ2和YW4分別為Sio2、SiCI4，均為共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y，故D錯(cuò)誤；答案選Co14．B【解析】【分析】戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第IVA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga,據(jù)此判斷。【詳解】A.同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲V乙V丁，A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半價(jià)越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛>己>戊，B正確;原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13,C錯(cuò)誤；乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2,為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】明確金剛石的硬度、甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉燃燒生成的是過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉。D【解析】【詳解】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素；元素非金屬越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此R>Q，故不選A；元素非金屬越強(qiáng),，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此Q<W，故不選B;同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T>Q>R，故不選C;單質(zhì)T（Si）與NaOH溶液反應(yīng)，Si+2NaOH+H2O=Na2SiC3+2H2f，故選D。答案：D【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較全面考查有關(guān)元素推斷、元素周期表與元素周期律等知識(shí)，難度中等，注意D選項(xiàng)硅的性質(zhì)。D解析】A項(xiàng)1號(hào)元素正下方應(yīng)為3號(hào)元素,1號(hào)和2號(hào)元素相隔16列,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)10號(hào)元素在周期表中第18列（即最后一列）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)13號(hào)元素正上方應(yīng)為13-8=5號(hào)元素,正下方應(yīng)為13+18=31號(hào)元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。17．B【解析】【詳解】由表中化合價(jià)，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成AI3+等，后者生成AIO2-等，B正確；S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯(cuò)誤；Mg與CI兩元素形成的化合物MgCI2中，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。18．A【解析】由氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D、T,在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；180可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則160可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3x6=18種水，答案選A。19．A【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,所以X為第VIA元素，Z為第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y一定是IA的11號(hào)鈉元素，Z為9號(hào)F元素，X為16號(hào)S元素。A.原子序數(shù)：S>Na>F,A正確；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,B不正確；C.離子半徑：S2->Na+>F-,C不正確；D.原子最外層電子數(shù)：F>S>Na,D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于水。硫離子核外有3個(gè)電子層，鈉離子和氟離子都有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大的，離子半徑越小。20．B【解析】【詳解】HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCI，故①錯(cuò)誤；元素的非金屬性CI>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S2->I->Br->Cl-，故②錯(cuò)誤；非金屬性Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故③正確；同主族行上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>Al，即金屬性：K>Na>Mg>Al，故④正確；元素的非金屬性F>Cl>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，故⑤正確；電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故⑥正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ab+,S2->Cl-o⑵同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+o(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2-的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的02-進(jìn)行比較，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。H—N—H21.0＜＞AICI3H++0H-=H20【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為0、③為Na、④為AI、⑤為P、⑥為CI；同主族自上而下原子半徑增大；同周期自左而右元素金屬性減弱；④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式是氯化鋁；N的氫化物是氨氣；③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和高氯酸；【詳解】(1)由元素在周期表中位置，可知①為N、②為0、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl，②表示的元素是0，故答案為：0；⑵同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑?＜⑤，故答案為：＜；同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：③〉④，故答案為：＞；

(4)④與⑥兩種元素所形成化合物為氯化鋁，其化學(xué)式AICI3,故答案為：AlCl3(5)①最簡(jiǎn)單氫化物為NH(5)①最簡(jiǎn)單氫化物為NH,結(jié)構(gòu)式為H-N-HIH(6)③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O故答案為：H++OH-=H2O?！军c(diǎn)睛】元素周期變的結(jié)構(gòu)要很熟悉，掌握同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。22.NaClM3PO422.NaClM3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3解析】分析】已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2,則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8,原子序數(shù)都小于18,且最高正價(jià)分別為1、5,則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7,所以D為Cl元素，根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！驹斀狻竣乓阎狟的原子核外次外層電子數(shù)為2,則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8,原子序數(shù)都小于18,且最高正價(jià)分別為1、5,則A為Na元素、C為P元

素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7,所以D為Cl元素；根據(jù)分析可知A、B、C、D元素分別為：Na、C、P、Cl；C為磷元素,其質(zhì)子數(shù)為15,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11C為磷元素,其質(zhì)子數(shù)為15,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:C為P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與Na生成三種鹽，生成鹽的化學(xué)式分別為：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；C為P,D為Cl,非金屬性CI>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>PH3。CI2+2Br-=Br2+2CI-Cl和Br均為第WA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)CIVBr，原子半徑CIVBr，得電子能力CI>Br，非金屬性CI>Brb5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】【詳解】CI2和苦鹵中的Br-反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式：CI2+2Br-=Br2+2CI-；CI和Br均為第WA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7,由于電子層數(shù)CIVBr，原子半徑CIVBr，所以得電子能力CI>Br，元素非金屬性：CI>Br；⑶吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-,說(shuō)明溴單質(zhì)在堿溶液中反應(yīng)生成了Br-和BrO3-,選b；⑷從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。第二周期第VA族be氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能II力比溴強(qiáng)，非金屬性CI>BrCI2+2Br-=Br2+2CI-Si:i：：.|【解析】分析】

(1)N的核電荷數(shù)是7(1)N的核電荷數(shù)是7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為';結(jié)合同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱；R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則/