物理化學下冊-期末試卷_第1頁
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文檔簡介

ABCDaB與其離子平均活度之間的關系為：（） Aa=a Ba=a Ca=（1/ν）a±；Da=νa±Ag|AgNO3(aq)及Ag|AgCl(s)|KCl(aq)組成的電池的電動勢，下列哪一項是不能采用的？（）A電位差計 B標準電池CDKCl ）A B零C DG在有限的電流通過時，電極極化的結果使：（BCD物理吸附和化學吸附都可降低表面函數KCl水溶液，則液柱將：（）A不移動；B向右移動；C向左移動DA→YA的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應的級數為：（）零級；BCD ABCD 吸附 T298K時,水-=7.17×10-2N·m-（/T）p,A=-1.57×10-4N·m-1·K-1。在T，p時，可逆地增加2cm2表面,對體系所作的功W= ,熵變S= 。 =- P*。反應2A→B，實驗測得其反應物A的濃度CA與時間t成線性關系，該反應的級數 三、簡答題（520分 AgNO30.02mol·kg-1KIAgIAgI膠團的結構。并該溶膠的電泳方向 硫酸鋇飽和溶液在298K時的電導率為4.580×10S·m ∞ ∞

1.5200×10S·mΛm<1/2Ba(NO3)2298

S·m

，Λ (1/2H2SO4298K)4.2950×10S·m·mol，Λm(HNO3298K4.2110×10S·m·mol（10分-2．298K電池Zn（s）∣ZnCl2（0.56mol·kg-Ag（s）的電極電勢E=1.015V，電極電勢溫度系ET

=-4.0210-4V·K-1.已知E

=-0.763V，E Ag

=0.799VAgCl溶度積K1.71010⑴寫出電極反應和電池反應（2個電子得失⑵計算上述電極反應的進度為1mol時的△rGm,△rSm和△rHma⑶計算電池反應的標準平衡常數Ka ⑷計算ZnCl（0.56

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