2022-2023學(xué)年福建省南平市武夷中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市武夷中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時(shí)放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時(shí)吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算．解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．2.某反應(yīng)4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時(shí)間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)C．t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA參考答案：B略4.2007年7月28日科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，英國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有關(guān)推斷正確的是

（

）

A．溴和碘的氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破壞臭氧層的反應(yīng)中作氧化劑

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D．南極上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O參考答案：答案：C5.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4molZ。下列說法正確的是（

）

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略6.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2﹣電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．鐵離子可水解生成膠體；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．氯水中HClO具有漂白性；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離．解答：解：A．鐵離子可水解生成膠體，則Fe2（SO4）3可作凈水劑，與鐵離子的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝，與濃硫酸的腐蝕性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氯水中HClO具有漂白性，則Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，與氯氣為單質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3為離子化合物，熔融下電離出自由移動(dòng)的Al3+和O2﹣，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、漂白性、電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關(guān)說法正確的是A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→bB．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－C．電解后燒杯中溶液pH增大D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等參考答案：DA．用以O(shè)2傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質(zhì)溶液,電路中電子流向?yàn)閍→d；c→b

；錯(cuò)誤；B．原電池中通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－，錯(cuò)誤；C．通入H2的電極為正極，電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變，錯(cuò)誤；D．在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在b極電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－；在陽極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧氣得到或失去電子，所以根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等，正確。

8.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略9.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．解答：解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．故選C．點(diǎn)評(píng)：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，較難題．過去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問題是高考的一大熱點(diǎn)，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時(shí)，我們事先應(yīng)該知道各個(gè)面積所表達(dá)的意義10.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)23.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形

B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形

D.V形；平面三角形參考答案：D本題考查分子結(jié)構(gòu)知識(shí)。H2S分子中的孤電子對(duì)對(duì)兩對(duì)成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對(duì)成鍵電子的互斥，使BF3成平面正三角形。

11.下列敘述中正確的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時(shí)，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時(shí)，品紅溶液也會(huì)褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅參考答案：C略12.在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是A.

鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B.

結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C.

加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱

D.

加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B13.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測(cè)液先進(jìn)行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時(shí)間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl﹣對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用

參考答案：BD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時(shí)只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導(dǎo)致的．解答：解：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，原溶液中溶質(zhì)可能是Na2SO3或NaHSO3，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正確；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時(shí)只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導(dǎo)致的，Al和稀鹽酸反應(yīng)較硫酸快，可能是Cl﹣對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為2015屆高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查基本原理、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物知識(shí)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意排除醋酸的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1LpH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個(gè)HCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有NA個(gè)CH3OH分子D．0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：A略15.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224mL，求：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克?(