離子反應(yīng)方程式及發(fā)生條件

關(guān)于離子反應(yīng)方程式及發(fā)生條件第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)(1)定義——有離子參加或生成的反應(yīng)(2)

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):——溶液中的某些離子濃度發(fā)生改變

第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五實(shí)驗(yàn)探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

現(xiàn)象：不反應(yīng)2、、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

現(xiàn)象：白色沉淀方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸現(xiàn)象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過(guò)量的稀鹽酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五a、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：（4）查：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五a、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)：

寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：1、是否符合客觀事實(shí)2、質(zhì)量是否守恒3、電荷是否守恒4、系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。5、該拆的拆了沒(méi)有，不該拆是否拆了。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五b、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五不能寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式的有：a）氣體與氣體反應(yīng)：b）固體與固體反應(yīng)c）氣體與固體d）固體與濃硫酸H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫H2+CuO==Cu+H2O

Δ第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五E、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五練習(xí)、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成水離子反應(yīng)發(fā)生條件難溶物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)難電離物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五4、離子方程式的意義:1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。２不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。3表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。

思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問(wèn)題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無(wú)色透明⑵強(qiáng)堿性溶液⑶強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五2、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五3.在pH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期五4、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

5、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、C