2020年人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后練習(xí)(5)(有答案解析)

2020年人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后練習(xí)（5）一、單選題（本大題共4小題，共4.0分）1.下列說法中正確的是A.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)

B.的鍵能為

，的鍵能為

，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2.下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是A.

B.

C.

D.3.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是A.

B.

C.

D.4.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是A.F

B.Cl

C.Br

D.I二、填空題（本大題共1小題，共1.0分）5.下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是______，由極性鍵形成的極性分子是______，由極性鍵形成的非極性分子是______，由非極性鍵形成的非極性分子是______

A.B.C.D.三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共20.0分）6.運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，，的立體構(gòu)型。7.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？8.怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的，因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平面上？9.試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的弧電子對(duì)等角度解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的的極性很小。--------答案與解析--------1.答案：B解析：解：A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；

B、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如就是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)；

B、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如；

D、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解．

本題考查了鍵長(zhǎng)、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡(jiǎn)單辨析，難度不大．

2.答案：D解析：解：是由不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.是由不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.是由不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.是由同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D。

根據(jù)不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵來解答；

本題考查非極性鍵的判斷，題目難度不大，注意非極性鍵由同種非金屬元素形成即可。

3.答案：B解析：解：只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，故A不選；

B.含極性鍵及C、C之間的非極性鍵，故B選；

C.氯化銨含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故C不選；

D.四氯化碳只含極性共價(jià)鍵，故D不選；

故選：B。

一般來說，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答。

本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

4.答案：A解析：解：成鍵的兩原子電負(fù)性差別越大，極性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大，則跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵，

故選：A。

成鍵的兩原子電負(fù)性差別越大，極性越大．

本題考查極性鍵的強(qiáng)弱，難度不大，注意知識(shí)的積累．

5.答案：C

D

A

B解析：解：形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，形成于不同種元素的原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，含極性鍵，但由于是直線型結(jié)構(gòu)，故是非極性分子；是單質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為，為非極性鍵，故為非極性分子；是離子化合物，含離子鍵；的結(jié)構(gòu)式為，含極性鍵，由于是V型結(jié)構(gòu)，故為極性分子。

故含離子鍵的物質(zhì)是，由極性鍵形成的極性分子是，由極性鍵形成的非極性分子是，由非極性鍵形成的非極性分子是。

故答案為：C；D；A；B。的結(jié)構(gòu)式為，是直線型結(jié)構(gòu)，是共價(jià)化合物；是單質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為；是離子化合物，含離子鍵；的結(jié)構(gòu)式為，是V型結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析。

本題考查了鍵的極性、非極性以及物質(zhì)的極性與非極性，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

6.答案：解：對(duì)于，根據(jù)VSEPR理論，，VSEPR模型為四面體形，中存在4個(gè)鍵，則的立體構(gòu)型為正四面體形；

對(duì)于，根據(jù)VSEPR理論，，VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

對(duì)于H2O，根據(jù)VSEPR理論，，VSEPR模型為四面體形，兩對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為V形，

答：空間構(gòu)型為正四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，空間構(gòu)型為V形。解析：根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為，BP為鍵合電子對(duì)數(shù)，LP為孤電子對(duì)數(shù)，，直線形；，平面三角形；，四面體形，據(jù)此分析。

本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型，知道計(jì)算方法及對(duì)應(yīng)的理論模型是解題的關(guān)鍵，難度不大。

7.答案：解：乙烷、乙烯、乙炔中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、2，則碳原子的雜化方式：、、sp；單鍵中只有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和、2個(gè)鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成雜化和雜化。

答：碳原子的雜化方式分別為、、sp；單鍵中只有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和、2個(gè)鍵；碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成雜化和雜化。解析：根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；單鍵中只有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和、2個(gè)鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化類型相應(yīng)改變。

本題考查原子雜化方式及類型判斷，題目難度不大，注意單鍵中只有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和、2個(gè)鍵。

8.答案：解：乙烯中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，碳原子的雜化方式為，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，鍵受限制，不能自由旋轉(zhuǎn)。解析：根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；單鍵中只有1個(gè)鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和、2個(gè)鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化類型相應(yīng)改變。

本題考察乙烯分子中C的雜化方式，明確鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，難度不大。

9.答案：解：從構(gòu)型上看，水為V形結(jié)構(gòu)，而的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，兩者都為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性大于氧與氟的電負(fù)性差值，鍵的極性大于鍵極性；中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，抵消了鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性，從而導(dǎo)致分子的極性很強(qiáng)，而分子的極性卻很小，

答：從構(gòu)型上看，水和均為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性大于氧與氟的電負(fù)性差值；中氧原子上有兩對(duì)孤電