2022-2023學(xué)年福建省泉州市橫口中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市橫口中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，故A不選；B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故B選；C．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水，則不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生誤差，故C不選；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無(wú)誤，故D不選．故選B．2.下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na2O2與CO2

B．Na與O2

C．NaOH與AlCl3

D．C與O2參考答案：A考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)；B．鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與溫度有關(guān)；C．氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)；D．碳與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)．解答：解：A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故A選；B．鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，在高溫下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件對(duì)生成物有影響，故B不選；C．氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)物用量對(duì)生成物有影響，故C不選；D．碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過(guò)量生成二氧化碳，反應(yīng)物用量對(duì)生成物有影響，故D不選；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．3.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（

）A．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B．莽草酸的分子式為C7H4O5C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略4.下列關(guān)于有機(jī)化合物存在的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A、工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B、許多水果中含有酯類化合物C、天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯

D、煤中含有苯參考答案：D略5.下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是

A．有較強(qiáng)的還原性

B．能使淀粉變藍(lán)

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A6.某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．該物質(zhì)中一定含鈉離子參考答案：B7.決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑

②所含分子數(shù)

③氣體相對(duì)分子質(zhì)量

④分子間的距離A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略8.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C9.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2參考答案：D略10.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略12.下列各組元素中，都屬于第三周期的是A、氧碳氮

B、鈉鋁硅

C、鎂鋁氧

D、氯溴碘參考答案：B13.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極參考答案：AC14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略15.電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A．氫氣

B．氯氣

C．氫氧化鈉

D．氯化氫參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量。在體內(nèi)這一氧化過(guò)程釋放的能量由ATP截獲被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4

△H=-30.6kJ/mol(1).寫(xiě)出葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2).葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？參考答案：（1）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2560KJ/mol（2）能量的利用率：45.4%18.（20分）電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00mol?L-1AgNO3溶液60mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）

溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度。（2）

假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于多少？（3）

討論當(dāng)剩余固體組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，先列式計(jì)算然后把結(jié)果填入下表

剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

(用含m的代數(shù)式表示)（4）

當(dāng)m=100.0，n=96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）

設(shè)c(Cl-)為X，根據(jù)Cl-守恒可得：20.00X＝3.00×60.00X＝9.00mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00mol?L-1

(4分)（2）

判斷：Fe粉不再溶解時(shí)，Cl-應(yīng)全部以FeCl2形式存在。設(shè)此時(shí)至少應(yīng)加入鐵粉的質(zhì)量為Y由守恒法可知：2FeCl3+Fe=3FeCl22mol

1mol2.4mol

y/56mol

y=67.2g

(4分)（3）

(8分)設(shè)絕緣板上敷有的銅為Zmol。∵溶液A中含F(xiàn)eCl32.4mol

∴反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)量之間的關(guān)系為：2FeCl3

+

Cu=

2FeCl2

+

CuCl22Zmol

Zmol

2Zmol

Zmol2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2(2.4-2Z)mol

(1.2-Z)molCuCl2

+

Fe

=

2FeCl2

+

CuZmol

Zmol

Zmol討論：當(dāng)剩余固體只有銅時(shí)，由極值法可知：m最小＝0，n最?。?m最大＝[(1.2－Z)+Z]×56＝67.2g，n最大＝n(FeCl3)/2×64=76.8g∴其取值范為：0<m≤67.20<n≤76.8當(dāng)剩余固體有鐵且有銅時(shí)，m必>67.2(即鐵過(guò)量)：n與m之間的質(zhì)量關(guān)系為：n=m－(1.2－Z)56－56Z＋64Z若Z為最大即Z＝n(FeCl3)/2=1.2mol則n=m+9.6若Z為最小即Z＝0mol

則n=m－67.2∴其取值范為：m>67.2m-67.2<n≤m+9.6剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)只有銅0<m≤67.20<n≤76.8有鐵且有銅m>67.2m-67.2<