2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州十中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將0.06mol

FeCl2加入100mL

K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.4mol/L B．0.2mol/LC．0.1mol/L D．0.08mol/L2、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳3、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體是均一、透明的B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子大小在1nm-100nm之間D．膠體粒子可以透過濾紙4、下列說法正確的是（）A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實(shí)驗(yàn)室制鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余Cl26、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)7、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL8、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度ρ可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：9、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個(gè)SO2分子的質(zhì)量為128g11、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說法合理的是A．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等12、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO、Br-、ClO-13、下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物

③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體

⑤、、、均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤15、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱16、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開_____________。（2）檢驗(yàn)溶液中有無硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_____，過濾時(shí)______，蒸發(fā)時(shí)______。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，則濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選C。2、C【解析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)虼瞬僮鳍偈沁^濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒?，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm。故選C。4、C【解析】試題分析：A．根據(jù)公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，和1molCO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D．根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。5、C【解析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！驹斀狻緼．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯(cuò)誤；故答案選C。6、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。7、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。8、A【解析】

A、mg：m（溶質(zhì)）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質(zhì)）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，選項(xiàng)A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。10、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?，所?molOH—的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C.計(jì)算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.1.204×1024個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。據(jù)此解答。11、B【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項(xiàng)的正確說法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、；A．NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；C．Ba2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．銅離子與碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、B【解析】

20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。14、B【解析】

①液氧是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮?dú)庋鯕?、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級(jí)脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是過氧化物，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，正確；故選B。15、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。19、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過熱。20、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO