優(yōu)秀課件人教版化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律

第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律1一、原子核外電子的排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高一、原子核外電子的排布電子按能量高低在核外分層排布。123422、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布2n2

個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過18個(gè)電子。2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子31、核外電子排布的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。＊對于主族元素，除了第一周期外其它都是從1到7變化，并且最外層電子數(shù)等與族序數(shù)。二、元素周期律1、核外電子排布的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的遞增，41～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖12345678910原子序數(shù)名稱：氫氦鋰鈹硼炭氮氧氟氖原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)名稱：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子結(jié)構(gòu)11121314151617181～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖12352、原子半徑的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。＊同一周期，從左到右原子半徑越來越?。ㄏ∮袣怏w除外）2、原子半徑的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素6HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA7＊比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+＊比較微粒大小的依據(jù)（三看）8(1)下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB練習(xí)：(1)下列元素的原子半徑依次減小的是（9(2)下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（）

A.rCl/rF

B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+

D.rF-/rCl-AB(2)下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（103、元素化合價(jià)的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。3、元素化合價(jià)的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的11＊主族元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈周期性的變化結(jié)論+1→+7,-4→-11→711~17+1→+5,（O、F沒正價(jià)）-4→-11→73~9+111最高價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化最外層電子數(shù)原子序數(shù)＊主族元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈12＊元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的的關(guān)系1、主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）相同。2、非金屬元素的最高正化合價(jià)，等于原子能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而它的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。＊元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的的關(guān)系1、主族元素的最134、元素金屬性與非金屬性的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性與非金屬性呈周期性的變化。4、元素金屬性與非金屬性的周期性變化隨著元素14科學(xué)探究：同周期元素，如：NaMgAl與水或酸的反應(yīng)速度越來越慢最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越來越弱金屬性遞減SiPSCl又如：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越容易最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性逐漸增強(qiáng)即酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)科學(xué)探究：同周期元素，如：NaMgAl與水或酸的反應(yīng)15小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA16小結(jié)：元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的17(3)下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A(3)下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）A18第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律19一、原子核外電子的排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高一、原子核外電子的排布電子按能量高低在核外分層排布。1234202、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布2n2

個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過18個(gè)電子。2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子211、核外電子排布的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。＊對于主族元素，除了第一周期外其它都是從1到7變化，并且最外層電子數(shù)等與族序數(shù)。二、元素周期律1、核外電子排布的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的遞增，221～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖12345678910原子序數(shù)名稱：氫氦鋰鈹硼炭氮氧氟氖原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)名稱：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子結(jié)構(gòu)11121314151617181～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖123232、原子半徑的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。＊同一周期，從左到右原子半徑越來越小（稀有氣體除外）2、原子半徑的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素24HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA25＊比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+＊比較微粒大小的依據(jù)（三看）26(1)下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB練習(xí)：(1)下列元素的原子半徑依次減小的是（27(2)下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（）

A.rCl/rF

B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+

D.rF-/rCl-AB(2)下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（283、元素化合價(jià)的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。3、元素化合價(jià)的周期性變化隨著元素原子序數(shù)的29＊主族元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈周期性的變化結(jié)論+1→+7,-4→-11→711~17+1→+5,（O、F沒正價(jià)）-4→-11→73~9+111最高價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化最外層電子數(shù)原子序數(shù)＊主族元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈30＊元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的的關(guān)系1、主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）相同。2、非金屬元素的最高正化合價(jià)，等于原子能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而它的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。＊元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的的關(guān)系1、主族元素的最314、元素金屬性與非金屬性的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性與非金屬性呈周期性的變化。4、元素金屬性與非金屬性的周期性變化隨著元素32科學(xué)探究：同周期元素，如：NaMgAl與水或酸的反應(yīng)速度越來越慢最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越來越弱金屬性遞減SiPSCl又如：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越容易最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性逐漸增強(qiáng)即酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)科學(xué)探究：同周期元素，如：NaMgAl與水或酸的反應(yīng)33小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA34小結(jié)：元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的