人教版高一化學(xué)第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》課件優(yōu)質(zhì)化學(xué)公開(kāi)課

第一課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)1下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固2NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么Na3

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或受熱熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離電離的條件是否要通電？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)4用電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HCl5寫(xiě)出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。寫(xiě)出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀6電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，或不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性分類電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等7大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融狀態(tài)的KNO3

(9)葡萄糖(10)鹽酸(11)液態(tài)HCl電解質(zhì)：⑵(3)(4)(8)(11)非電解質(zhì)：(9)能導(dǎo)電：⑴(5)(7)(8)(10)大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？8判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?

銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。錯(cuò)，銅和Cl2是單質(zhì)錯(cuò)，氯化鈉溶液是混合物對(duì)判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也9D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。E.CaO的水溶液能導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)對(duì)錯(cuò)。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2電離后能導(dǎo)電，Ca(OH)2是電解質(zhì)；CaO是電解質(zhì)是因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電

D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化對(duì)錯(cuò)。CaO與水反應(yīng)生10思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離后導(dǎo)電。難溶于水的化合物,由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟11啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本身不一定能導(dǎo)電。啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)12第二課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)13HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是電解質(zhì)，他們的溶液導(dǎo)電性有差別嗎？思考與交流HClCH3COOHNaCl思考與交流14⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液中能否完全電離，即電離的程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本15

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，絕大多數(shù)鹽，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱堿，水(如醋酸，碳酸，氨水)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性16極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等筆記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HC17NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)

從表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N18物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非19思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)20第三課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)21電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？思考與交流電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)22實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

二、離子反應(yīng)及其條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a23二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行1.離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)總是向24復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：25用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式26（1）寫(xiě)：

寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，

難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣

體、氧化物等仍用化學(xué)式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查（1）寫(xiě)：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓27可以拆寫(xiě)成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①?gòu)?qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)可以拆寫(xiě)成離子形式的是：28不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):292Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和

電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+30⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.離子方程式的注意事項(xiàng)⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式如：NH4Cl31（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。HCO3-+H32寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)練一練寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)5、氧化鐵與33H++OH-=H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習(xí)：

請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.離子方程式的意義H++OH-=H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表34用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸35結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)

結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式361、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)練習(xí)1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H237①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確7.離子方程式的正誤判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守38第四課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第四課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)39如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問(wèn)題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO40b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無(wú)色透明⑵強(qiáng)堿性溶液⑶強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有色離子。⑴溶液無(wú)41練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+422、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D2、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能D43Bye!!Bye!!44第一課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)45下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融KNO3，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融KNO3導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固46NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么Na47

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或受熱熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離電離的條件是否要通電？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)48用電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒＝NH4++NO3-用電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HCl49寫(xiě)出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)（水溶液中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。寫(xiě)出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀50電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，或不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性分類電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等51大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融狀態(tài)的KNO3

(9)葡萄糖(10)鹽酸(11)液態(tài)HCl電解質(zhì)：⑵(3)(4)(8)(11)非電解質(zhì)：(9)能導(dǎo)電：⑴(5)(7)(8)(10)大顯身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？52判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?

銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。錯(cuò)，銅和Cl2是單質(zhì)錯(cuò)，氯化鈉溶液是混合物對(duì)判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也53D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。E.CaO的水溶液能導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)對(duì)錯(cuò)。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2

，Ca(OH)2電離后能導(dǎo)電，Ca(OH)2是電解質(zhì)；CaO是電解質(zhì)是因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電

D.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化對(duì)錯(cuò)。CaO與水反應(yīng)生54思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟1、像AgCl、BaSO4、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離后導(dǎo)電。難溶于水的化合物,由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，感悟55啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本身不一定能導(dǎo)電。啟示：2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)56第二課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)57HClCH3COOHNaClNaOHNH3·H2OH2O都是電解質(zhì)，他們的溶液導(dǎo)電性有差別嗎？思考與交流HClCH3COOHNaCl思考與交流58⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液中能否完全電離，即電離的程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本59

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，絕大多數(shù)鹽，(如KNO3

NaCl

KOH)弱酸，弱堿，水(如醋酸，碳酸，氨水)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性60極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等筆記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HC61NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)

從表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？例如：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NH3.H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-N62物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非63思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？

××電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)64第三課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)65電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？思考與交流電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)66實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2.2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、K+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

二、離子反應(yīng)及其條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(a67二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行1.離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件定義：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)總是向68復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件：69用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2.離子方程式70（1）寫(xiě)：

寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）改：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，

難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣

體、氧化物等仍用化學(xué)式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查（1）寫(xiě)：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓71可以拆寫(xiě)成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①?gòu)?qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)可以拆寫(xiě)成離子形式的是：72不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):732Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和

電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+74⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O4.離子方程式的注意事項(xiàng)⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式如：NH4Cl75（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O(4)HSO4-是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫(xiě)成離子形式4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。HCO3-+H76寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)練一練寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)5、氧化鐵與77H++OH-=H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習(xí)：

請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)26.離子方程式的意義H++OH-=H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表78用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成

H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O想一想用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸79結(jié)論H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)

結(jié)論H＋＋