(完整版)初三化學(xué)方程式知識點(diǎn)歸納

初三化學(xué)方程式知識點(diǎn)歸納初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān)占琳1?紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。點(diǎn)燃2?硫粉與氧氣中燃燒：S+O2SO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰），并生成刺激性氣味的氣體。3■碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。占琳4?碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色無味有毒的一氧化碳?xì)怏w。點(diǎn)燃5■鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。6■銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。7?鋁在空氣中燃燒：4AI+3O22AI2O3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色（氧化鋁膜）。8?鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。點(diǎn)燃9?氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃10?甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃11?一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。占琳12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰。電解13■水在直流電的作用下分解：2H2O2H2f+O2t，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積比為2：114.氧化汞加熱分解：2HgO亠2Hg+O2f,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。MnOz15?雙氧水分解制備氧氣：2H2O2—2H2O+O2T，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。17.加熱氯酸鉀制氧氣(有少量的二氧化錳)：2KCIO3—2KCI+3O2f,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān)1?碳在氧氣中燃燒占燼化學(xué)方程式：C+O2CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2?二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。3?二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，(向澄清石灰水中通入過量二氧化碳)化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。4.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；5?氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無明顯現(xiàn)象。6■氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3；無明顯現(xiàn)象。7?二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無明顯現(xiàn)象。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O，$驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。肓溫9?碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2?；鬲溫10?二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO22CO；11?一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CO+CuO=Cu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。12?一氧化碳還原氧化鐵高溫化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w,并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。13■碳還原氧化銅高溫化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2T；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。14■堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2個(gè)+冬O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)熬化學(xué)方程式：2H2+02—^2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。222鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H」；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。242鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+H2S04=MgS04+H「；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。2442鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H」；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。24232鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。22鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。22鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。22鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。32氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式:嗎+CuO二iCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。氫氣還原氧化鐵2Fe+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成化學(xué)方程式：2Fe202Fe+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。電解水分解為氫氣和氧氣：2H0"2Ht+0to222豈盤13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：馬0+八…馬+CO。帚溫14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H0+3FeFe0+4H234初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：3Fe+20^=Fe304;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的2固體。鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成32銀白色的金屬。鐵的化合物的反應(yīng)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2Na0H=Fe(0H)2/+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色。氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(0H)3+3HCl=FeC13+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。鬲溫氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏⑶疑赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3;鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+S*=-FeS;鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeC13=3FeC12;氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)銅在空氣中加熱化學(xué)方程式：2CU+O2亠2CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。氫氣還原氧化銅化學(xué)方程式：H2+Cu0亠Cu+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CuO+COAcu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳還原氧化銅化學(xué)方程式：2CuO+C二一2CU+C02仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。五水硫酸銅加熱CuS04.5H20亠CuS04+5H20f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化學(xué)變化)。&堿式碳酸銅加熱分解化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3*=2Cu0+H20+C02仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu0+H2S04=CuS04+H20;Cu0+2HCl=CuCl2+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20;Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)CuC12+2Na0H=Cu(0H)2I+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。補(bǔ)充反應(yīng)：銅在氯氣中燃燒：Cu+C12'CuCl2;銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2S04(濃)二=CuS04+S02+2H20;銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H2O;銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H20;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān)鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色氣體。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Cu0+2HCl=CuCl2+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na0H+HCl=NaCl+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(0H)3+3HCl=FeCl3+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgN03=AgCl/+HN03;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)硫酸與金屬反應(yīng)與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2f;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。與氫氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式:Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。硫酸與金屬氧化物反應(yīng)與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu0+H2S04=CuS04+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。硫酸與某些鹽反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2S04+BaCl2=BaS04/+2HCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaC03+H2S04=CaS04+C02f+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02仁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02t;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān)氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+C02=Na2C03+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+S02=Na2S03+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。氫氧化鈉與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na0H+HCl=NaCl+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na0H+HN03=NaN03+H20;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。氫氧化鈉與鹽反應(yīng)與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+CuCl2=Cu(0H)2I+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3Na0H+FeCl3=Fe(0H)3|+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+FeCl2=Fe(0H)2I+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Na0H+MgCl2=Mg（0H）2/+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。（硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng)）與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3/+Na2CO3+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。補(bǔ)充反應(yīng)：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlC13=Al（OH）3/+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl*=NH3f+H2O+NaCl;初中?？蓟瘜W(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選一、選擇題1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（）A.6克B.3克C.1.5克D.8克化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為（）A.5?6克B.11.2克C.14?6克D.無法計(jì)算鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A.27:32:102B.27:16:43C.4:3:2D.9:8:17用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A.16b/（a—b）B.4（a—b）/bC.4b/（a—b）D.b/16（a—b）質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2044克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A.1B.0.5C.2D.43克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A．10B．6C．5D．12在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A．17：4B．14：3C．14：7D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A．1：1B．27：28C．9：28D．3：212．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：113．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A．1：2：3：2B．2：3：2：1C．14．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克B.等于0?2克C.大于0?2克15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3克Mg，3克ZnB.1克Mg，1克鋅C.7克Mg，7克ZnD.5克Mg，5克ZnTOC\o"1-5"\h\z8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空題12?25克跟3?25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10?7克。則其中是，分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生的質(zhì)量為克。相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為。電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為。在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6?4克銅，共用去氫氣0?6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是。三、計(jì)算題實(shí)驗(yàn)室要制取4?8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8?4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：TOC\o"1-5"\h\z若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A．MgB．ZnC．CuD．Al鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈一3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A.3gMg，3gZnB.1gMg，1gZnC.7gMg，7gZnD.5gMg，5gZn為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）A.1：1B.2：1C.1.64：1D.1.5：1在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A.克B.克C.D.常見化學(xué)式氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)）H2CN202PSC12鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)）NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H20C0C02P205Na20N02Si02二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅S02S03N0Mg0Cu0Ba0Cu20氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化銀氧化鉛二氧化錳(常見氧化物)Ag2O