2023年江蘇省蘇州市常熟市化學高一下期末質量檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應2、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（）A．硒的氫化物為H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一種金屬性很強的元素 D．硒的最高價氧化物對應水化物的是H2SeO43、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O4、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．形成鋅-銅原電池 B．實驗室制備乙酸乙酯C．證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分餾5、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤6、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力7、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚8、常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多9、下列實驗操作正確的是A． B． C． D．10、在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍C．在平衡時體系內含有N2O40.25molD．平衡時，N2O4的轉化率為40%11、有機物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應是A．加成反應B．中和反應C．氧化反應D．取代反應12、下列化學變化屬于取代反應的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中13、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應C．能與乙醇發(fā)生酯化反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、用化學用語表示NH3+

HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中不正確的是A．中子數為8的氮原子：715NB．C．HCl的結構式:

H-ClD．氯原子的結構示意圖：15、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數,B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質是氧化性最強的非金屬單質 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B16、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。19、金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。20、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。21、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_______，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉移的電子數為________。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態(tài)的是_________A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化B．在單位時間內生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產量，通入的SO2不能過量，原因是_____。(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下表：組號反應溫度（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①電池中左側的電極反應式為Br3-+2e-=3Br-，則左側電極名稱是_____________（填“正極”或“負極”）。②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。③原電池工作過程中生成的氧化產物是___________（填化學式）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，A錯誤；B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應系數之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質的量為0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，D正確；故答案為：D。2、C【答案解析】

Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，同主族性質具有一定的相似性和遞變性，因此分析時以S及其化合物為例進行；【題目詳解】Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，利用同主族性質具有相似性和遞變性進行分析，A、S和Se屬于同主族，因此Se的氫化物是H2Se，故A說法正確；B、S與O形成SO2和SO3，則Se與O形成SeO2和SeO3，故B說法正確；C、Se為非金屬元素，不具有很強的金屬性，故C說法錯誤；D、S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Se的最高價氧化物對應水化物是H2SeO4，故D說法正確。3、A【答案解析】

加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，據此判斷。【題目詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了1個溴原子，屬于加成反應，A項符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，B項不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應，屬于取代反應，C項不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應，屬于取代反應，D項不符合題意；故選A?！敬鸢更c睛】加成反應是指有機物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應。4、D【答案解析】

A.酒精是非電解質，不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B.導氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C錯誤；D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則，符合操作規(guī)范，故D正確；本題答案選D。5、D【答案解析】

根據丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發(fā)生的，答案選D?！敬鸢更c睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。6、D【答案解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。7、C【答案解析】

A項、分子的官能團為羥基，羥基與與苯環(huán)側鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項、的官能團為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項、的官能團為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項、的官能團為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系是解答關鍵。8、B【答案解析】

A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2多，故C錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】明確弱電解質的電離特點為解答關鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，醋酸為弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等時，醋酸濃度較大；物質的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本題的易錯點為CD。9、A【答案解析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質的量濃度的溶液定容時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。10、B【答案解析】

A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。11、B【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結合乙烯和乙醇的性質分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應，B錯誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應，C正確；D.含有羥基，能發(fā)生取代反應，D正確。答案選B。12、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。13、A【答案解析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現烯烴和羧酸的性質?！绢}目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。14、B【答案解析】分析：A.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；

B.氯離子為陰離子,電子式中需要標出最外層電子；

C.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子；D.氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層含有7個電子。

詳解:A.中子數為8的氮原子的質量數為15,該原子可以表示為：715N，所以AB.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,其正確的電子式為

,故B錯誤；

C.氯原子的最外層含有7個電子,其正確的原子結構示意圖為:

,故C正確；

D.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子,所以其結構式為：H-Cl，故D正確；

故答案選B。15、C【答案解析】

由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設B的原子序數是x，則A的原子序數是x-9、C的原子序數是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子核內質子數和中子數相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素?！绢}目詳解】A項、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯誤；B項、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯誤；C項、C為F元素，F元素的非金屬性最強，氟氣是氧化性最強的非金屬單質，故C正確；D項、C為F元素，F元素的非金屬性最強，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。16、A【答案解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．【題目詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【答案解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！敬鸢更c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！敬鸢附馕觥浚?）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置